Калий гидрат окиси

Калий гидрат окиси. .... 10 Кипящая А [c.359]

Калия гидрат окиси технический (калий едкий технический, кали едкое) КОН (ГОСТ 9285—78). Изготовляется электролитическим способом из хлористого калия твердый (трех сортов) и жидкий (двух сортов) (табл. 3). Едкая щелочь, легко растворимая в воде. Продукт поставляется в железных барабанах объемом. 50, 100 и 170 л. В машиностроении применяется в основном как обезжиривающее средство. Едкое кали обжигает кожу. Необходимо беречь глаза. Следует предохранять от влажности, так как это сильно гигроскопическое вещество. [c.425]

Калия гидрат окиси. Кали едкое. ГОСТ 9285-69 (Т) ГОСТ 5.1665-72 ГОСТ 4203-65. [c.254]

Калий, гидрат окиси КОН. [c.110]

Мышьяк, окись (V) -f калий, гидрат окиси. Соотношение компонентов 1,2 1 -ь 1,8 1 -ь 5 1. Вода добавляется в количестве 1—4 вес. ч. на 15 вес. ч. смеси. [c.184]

КАЛИЯ ГИДРАТ ОКИСИ [c.116]

Едкое кали Гидрат окиси калия КОН 56,11 [c.28]

Едкое кали, гидрат окиси калия (КОН). Во всех своих свойствах подобен едкому натру, растворимость его несколько выше (при 20° около 130 вес. ч. на 100 воды). Разъедает.еще сильнее, чем гидрат окиси натрия. [c.1360]

Реактивы. Калия гидрат окиси (кали едкое). Формула КОН. Стандарт содержит технические требования, методы испытаний, правила упаковки и маркировки. [c.492]

КАЛИЯ ГИДРАТ ОКИСИ [c.435]

Едкое кали Гидрат окиси калия КОН 56, 11 2. 12 360,4 1 324 [c.35]

ЕДКОЕ КАЛИ, гидрат окиси калия КОН, белая твердая непрозрачная масса с лучистым изломом, уд. в. 2,12. При 360° Е. к. плавится [c.223]

Калия гидрат окиси 20 20—кипения <0,1 — <0,1 [c.32]

Едкое кали (гидрат окиси калия, каустический поташ)................... КОН [c.295]

Калий гидрат окиси. ........ 1 — Не стоек [c.485]

Калий гидрат окиси КОН ГОСТ 4203 65 [c.98]

Недостатком этого раствора является сложность его приготовления и значительные потери серебра, адсорбирующегося на гидрате окиси железа при фильтрации. Чтобы уменьшить потерн серебра, применяют следующий способ приготовления. Отдельно растворяют требуемые количества азотнокислого серебра, желтой кровяной соли (железистосинеродистого калия) и поташа, все растворы доводят до кипения и затем сливают вместе и кипятят еще 1,5—2 ч, причем i [c.12]

Металлический калий получается электролизом расплавленных солей или гидрата окиси калия. Весьма активен в химическом отношении. На воздухе покрывается пленкой окисла и перекисей. Непосредственно соединяясь с водородом, образует гидрид калия КН, бурно реагирует с водой, выделяя водород реакция нередко сопровождается взрывом. Используется в лабораторной практике при органических синтезах. [c.370]

Калий хромовокислый -f натрий, гидрат окиси. [c.111]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

Гидрат окиси калия [c.168]

Гидрат ОКИСИ калия Щавелевая [c.81]

Снижение коррозии сталей перлитного класса может быть достигнуто переводом их в пассивное состояние воздействием на состав теплоносителя. Для этого в теплоноситель вводят аммиак и гидрат окиси калия для создания pH 10). Такой водный режим поддерживается в первом контуре ВВЭР. [c.213]

Основания — это вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких одновалентных гидроксильных групп. Названия оснований слагаются из слова гидрат и названия соответствующего окисла гидрат окиси калия КОН гидрат окиси меди Си(0Н)2 и т. д. Большинство оснований не растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся гидрат окиси калия, или едкое кали, гидрат окиси натрия, или едкий натр — NaOH, гидрат окиси кальция, или гашеная известь — Са(0Н)2. [c.358]

Так как в избытке щелочи гидрат окиси цинка растворяется, переходя в цинкаты, то осаждение следует производить в присутствии индикатора фенолфталеина. Появление неисчезающего розового окрашивания раствора указывает на окончание процесса выделения цинКа. Полученный осадок тщататьно отмывается от образующихся в растворе сульфатов и загружается непосредственно в раствор цианистого натрия или калия. Гидрат окиси цинка, взаимодействуя с цианистым натрием или калием, дает сначала цианистый цинк, который в избьггке цианидов переходит. 3 растворимое, указанное выше, комплексное соединение. При этом процессе образуется свободная едгсая н1 елочь. Реакция протекает но следующим уравнениям [c.172]

Керамику СаО получают из карбоната (СаСОд), гидрата окиси каль ция [Са(ОН)2 и металлического Са. В отличие от других тугоплавких окислов СаО легко подвергается на воздухе гидратации. Введе ние РегОд, ТгОд, СгдОд, МоОд, ВеО и их смесей повышает стойкость обожженных изделий против гидратации. [c.381]

Работа термохимических трансформаторов теплоты основана на свойствах растворов. В исиол ,дуемых для этих целей растворах растворителем является вода, а растворенным веществом — гидрат окиси калия КОН или едкий натр NaOH. Темперагура кипения чистой воды ниже температуры кипения раствора при том же давлении. На рис. 65, б изображена зависимость температуры кипения водяного раствора КОН от концентраций лкои и хн о мри различных давлениях. При давлении 100 кПа чистая вода кипит при температуре 372,64 К, а 90%-пый раствор КОН — при 643 К. [c.353]

Коррозионная стойкость алюминневомагниевых сплавов удовлетворительна И не уступает коррозионной стойкости промышленного алюминия в средах растворов (20° С) азотнокислого аммония, аммиака, гидрата окиси кальция, квасцов, перекиси водорода, сероводорода (также в среде сухого газа), сернистого аммония, сернокислого калия, сернокислого кальция, углекислого аммония, углекислого калия, углекислого магния, в среде влажной атмосферы. [c.87]

При комнатной температуре титан устойчив против действия гидрата окиси 81И4 аомйя и разбавленных растворов едкого натра и едкого кали. Титан хорошо сопротивляется действию горячего раствора едкого натра умеренной концентрации. [c.358]

В зависимости от pH раствора будет иметь место та или иная реакция если рН<6 и при избытке К<Ре(СЫ)б образовавшиеся ионы Fe по реакции (6) будут образовывать берлинскую лазурь, если pH >6, то из берлинской Лазури по реакции (7) будет обра- и)вываться гидрат окиси железа. Из всего вышеприведенного следует, что на каждый моль золота требуется 2/3 моля Kплотностях тока. При работе с нерастворимыми анодами в электролите постепенно накапливается цианистый калий, причем иа каждый моль золота выделяется 4 моля K N [c.41]

Состав раствора для химического серебрения стекла следующий (первый раствор) нитрат серебра 5 г, гидроксид натрия 3,5 г, вода дистиллированная 1 л, (второй раствор) глюкоза fi г вода дистиллированная 1 л Приготовляют раствор серебрения таким образом растворяют нитрат серебра в 1 л дистиллированной воды, отдельно растворяют в воде гидроксид натрия (или эквивалентное количество гидроксида калия) и смешивают Образовавшийся при сливании растворов гидрат окиси серебра растворяют в 22—24 мл 25 %-ного раствора аммиака, разбавляют до требуемого объема н затем фильтруют. Восстановитель приготовляют простым растворением глюкозы в одном литре дистиллированной воды [c.82]

Пермаиганат калия Щавелевая кислота Гидрат окиси натрия [c.270]

К 80-м годам XIX в. относятся первые заводские опыты электрохимического получения хлора на заводе Griesheim—Elektron (Германия). При разложении водных растворов хлорных солей щелочных металлов (калия или натрия) постоянным током при соблюдении определенных условий были получены одновременно три продукта хлор, водород и едкий натр (или едкое кали). В процессе электролиза на аяод выделяется газообразный хлор, а на катоде металлический натр, который, реагируя с водой, выделяет водород и образует гидрат окиси щелочного металла. Из трех названных продуктов особый (коммерческий) интерес представлял в то время едкий натр. Таким образом, получение хлора ока- [c.173]

Сплав калия с натрием применяется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. Особенно широкое применение нашли соединения калия (минеральные удобрения и др.). Азотнокислый калий KNO3 и двухромокислый калий К2СГ2О7 входят в состав расплава в ваннах для оксидирования металлов. Цианистый калий K N используется при жидкостном цианировании. Гидрат окиси [c.370]

В сплавах калия с натрием реакция с водой протекает как в чистом натрии, т. е. с образованием ЫагО, NaOH и NaH. Гидрат окиси 1КЗЛИЯ и калий неограниченно взаимно растворимы при 610° С [74]. Выше 400° С существует область эмульсоида (смесь предельных жидких растворов калия в едком кали и едкого, кали в металлическом калии). [c.36]

Счетчик предстартового времени ракеты не сработал ввиду того, что первичная батарея после ее задействования не дала нужного напряжения. Эта батарея одноразового применения в задейственном состоянии была снята с ракеты и включена на нагрузку для полной разрядки. Затем батарея была передана в лабораторию анализа отказов для выяснения причины неисправности. Была проведена проверка внешней проводки на отсутствие обрывов цепей никаких нарушений в ней обнаружено не было. После снятия корпуса из нержавеющей стали батарея была тщательно разобрана представителем поставщика, прибывшим в лабораторию для участия в испытаниях. Удельный вес электролита (гидрат окиси калия) оказался равным 1,3007 прп 25° С, т. е. в допустимых пределах. Спектрографический анализ электролита обнаружил в нем следы алюминия, кремния, олова, свинца, меди и железа. [c.294]

Большинство оснований не растворяется в воде. Те основания, которые хорошо растворяются в воде, называются ш е л о ч а м и. К ним относятся гидрат окиси натрия (NaOH — едкий натр), гидрат окиси калия (КОН — едкое кали) и др. В состав молекулы каждого основания входят металл (Na, Са, Mg и т. д.) и некоторое число радикалов (ОН). [c.66]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...