Дюлонга — Пти правило

Приближенно теплоемкость и твердых соединений равна сумме атомных теплоемкостей, которые в первом приближении могут быть приняты одинаковыми для простых веществ и равными с , = 6,2 (правило Дюлонга и Пти). [c.188]

Допплера эффект 162 Дюлонга — Пти правило 270 [c.348]

Рассмотрим характер зависимости теплоемкости твердых веществ от температуры. На рис. 64 показан ход теплоемкости нескольких простых веществ в кристаллическом состоянии в области температур О— 400° К- Из этого рисунка видно, что хотя теплоемкость большинства из них при температуре около 300° К различается не сильно и составляет около 6 кал/г-атом (правило Дюлонга и Пти), при понижении температуры различия становятся более существенными. [c.260]

В случае переходных металлов теплоёмкость при высоких температурах возрастает по линейному закону и, как правило, превышает значение 3/ , соответствующее закону Дюлонга и Пти. Типичным является у-железо ), кривая теплоёмкости которого изображена на рис. 17. Ферромагнитные металлы, о-железо и никель подчиняются той же закономерности, но, кроме того, имеют ещё добавочные пики, обусловленные уменьшением их постоянного намагничения. Эти два случая изображены на рис. 17 и 18 ). [c.29]

Эмпирически уже давно были найдены определенные закономерности. Это, во-первых, закон (или правило) Дюлонга и Пти который можио формулировать так теплоемкость твердых элементов, рассчитанная на моль (при комнатной температуре), для всех элементов имеет при.мерно одинаковое значение ) [c.221]

ДЮЛОНГА И пти ЗАКОН, эмпирич. правило, согласно к-рому теплоёмкость тв. тел при постоянном объёмен темп-ре Г ЗОО К постоянна и равна [c.186]

Отклонения от правила Дюлонга и Пти главным образом связаны с различием температурных зависимостей теплоемкостей. На рис. 91 [c.152]

В табл. 17.1 приведены характеристические температуры Дебая и значения теплоемкости [3]. Видно, что при температуре 293 К Для всех металлов, кроме переходных, для которых значения теплоемкости значительно выше ожидаемых, выполняется правило Дюлонга— Пти. [c.276]

Пока закон Дюлонга и Пти рассматривался как эмпирическое правило, наличие некоторых исключений из него не вызьшало особого удивления. Положение, однако, стало меняться после того, как, с одной стороны, Больцман в 1879 году дал этому закону, казалось бы, весьма убедительное теоретическое объяснение, которое мы воспроизвели формулой (8.8). А с другой —после того, как измерения при все более и более низких температурах стали обнаруживать все большее и большее число отклонений. [c.174]

ПРАВИЛО [буравчика если ввинчивать буравчик по направлению вектора плотности тока в проводнике, то направление движения рукоятки буравчика укажет направление линий магнитной индукции векторного многоугольника сумма нескольких векторов есть вектор, который изображается замыкающей стороной ломаной линии, составленной из слагаемых векторов, проведенных параллельным переносом Дюлонга и Пти молярная теплоемкость всех химически простых кристаллических твердых тел приблизительно равна 25,12 Дж/моль К) левой руки если расположить ладонь левой руки так, чтобы вектор индукции магнитного поля входил в ладонь, а четыре вытянутых пальца совпадали с направлением электрического тока в проводнике, то отставленный большой палец укажет направление силы Ампера, действующей на проводник в ма1нитном поле Ленца индукционный ток всегда имеет такое направление, что ею [c.262]

Для многих элементов атомная теплоемкость при постоянном давлении, т.е. произведение удельной теплоемкости на атомную массу при средних температурах приблизительно одинакова и составляет около 6,4 кал1 (г-атом-град) (закон Дюлонга и Пти). Так как величина Ср на несколько процентов больше, чем су, то это значение довольно близко соответствует величине, полученной в уравнении (3.29). Исключением из этого правила являются главным образом меньшие величины атомных теплоемкостей, получаемых для легких элементов. Так, для бериллия и бора Ср=2,7 кал (г-атом-град)-, для кремния 3,8 для кислорода 4,0 для углерода 1,8. [c.55]

Некоторые эмпирические закономерности для теплоемкостей твердых тел известны уже давно. К таким закономерностям относится правило Дюлонга и Пти (1819), согласно которому атомная теплоемкость Ср простых веществ в твердом состоянии одинакова и близка к 6,2 кал1град С — [c.258]

Объяснение правил Дюлонга и Пти и Неймана — Копна можно получить из классической кинетической теории, по которой на основе закона о равномернодм распределении энергии на каждую из степеней свободы в расчете на один моль приходится теплоемкость С,, равная /г Я- Поскольку для колебаний атомов или ионов в кристаллической решетке твердых тел следует принять шесть степеней свободы (три из них относятся к кинетической и три — к потенциальной энергиям), получаем, что для одного грамм-атома [c.259]

Правило Дюлонга и Пти сыграло большую роль в химии, особенно в установлении атомных весов некоторых элементов. На основе правила Неймана — Коппа и в настоящее время иногда про- [c.259]

Теплое.мкость С-,- для твердых веществ при комнатной температуре. можно принять равной су.мме ато.мных теплоемкостей (правило Неймана — Копна). Последние предполагаются одинаковыми для простых веществ и равными 25,9 дж/(г-атомХ хград) [6,2 кал/ г атом град)] (закон Дюлонга и Пти). Для твердых веществ разность между С,, и С,- при комнатной те.м-пературе равна лишь 0,8—2,1 дж/град (0,2—0,5 кал/, град) и, следовательно, значение Ср для твердых веществ равно 25,9— [c.20]

Распространение правила Дюлонга — Пти иа соединения приводит к закону Неймана — Коппа. По этому закону молярная теплоемкость соединения приближенно равна сумме атомных теплоемкостей входящих в него элементов. Например, молярная теплоемкость СаСОз при комнатной температуре равна 0,203-М (молекулярная масса М= 100,1). Расчет на основании закона Неймана — Коппа при использовании приведенных выще значений дает 6,4(Са)+1,8(С)+3-4,0(30) = = 20,2 калК моль-град). Этот закон также имеет ограниченную область применения и пригоден прежде всего для вычисления молярных теплоемкостей сложных неорганических соединений, например силикатов. [c.56]

Полученное соотношение выражает правило Дюлонга— Пти, которое говорит о том, что мольная теплоемкость твердого тела постоянна и не зависит от свойств вещества, из которого оно состоит. Это правило хорошо подтверждается экснернментальными данными для большинства веществ в довольно широких пределах температур, начиная с комнатной. [c.351]

Поэтому мольная теплоемкость (теплоемкость одного моля) металла, помимо величины 3/ , которая отражает колебания кристаллической решетки, должна также включать и величину 3/ /2, учитываюшую энергию движения свободных электронов. Между тем если провести практические измерения мольной теплоемкости металлов, то правило Дюлонга — Пти выполняется так же, как и в случае неметаллов, а энергия движения электронов оказывается почти не связанной с мольной теплоемкостью. Это можно было бы объяснить значительно меньшим числом свободных электронов по сравнению с числом атомов, но для легких веществ, несущих электрический заряд, таких как щелочные металлы, серебро, медь, такое объяснение не пригодно. Кроме того, выдвинутое предположение входит в противоречие с наличием таких принципиальных свойств металлов, как электропроводность и теплопроводность. Вместе с тем для объяснения термоэлектронной эмиссии представление свободных электронов в виде частиц, подобных молекулам газа, не годится. [c.352]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...