Изобара реального газа

ИЗОБАРЫ РЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.57]

На рис. 7-4 показан вид изобар реального газа в Т, V-, Т, s-, а также р, V- и р, Г-диаграммах. [c.217]

Рис. 2.9. Изобары реального газа в v, Г-днаграмме

Рис. 1.12, Изобары для воды и водяного пара в р, Т-диаграмме 1.4. ТЕРМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ

На рис. 6-19 изображена зависимость теплоемкости реального газа (водяного пара) от температуры при докритических давлениях (пунктиром соединены точки на различных изобарах, соответствующие значению на этих изобарах при температуре насыщения). Как видно из этого графика, при одной и той же температуре теплоемкость увеличивается с ростом давления. Вблизи линии насыщения величина вдоль изобары убывает при повышении температуры, затем проходит минимум, и дальнейший рост температуры сопровождается увеличением с . Повышенное значение теплоемкости вблизи линии насыщения объясняется наличием в перегретом паре у линии насыщения крупных ассоциаций молекул. [c.184]

На рис. 6-20 на примере водяного пара приведена характерная для реальных газов зависимость теплоемкости от температуры на сверхкритических изобарах. Как видно из этого рисунка, изобары теплоемкости имеют вид кривых с максимумом, причем максимумы тем выше и острее, чем ближе [c.185]

Для реальных газов, жидкостей и твердых тел при нагреве также имеет место термическое расширение веш ества на изобаре (за исключением некоторых аномальных областей состояния, вроде упомянутой в предыдущем параграфе области аномалии воды при низких температурах). При этом, как известно, при увеличении температуры на одну и ту же величину газ расширяется гораздо больше, чем жидкость или твердое тело это видно, в частности, из хода изобар на рис. 7-4. [c.218]

Характер зависимости энтальпии реального газа от давления и температуры можно проследить по данным табл 2.11—2.14. На докритических изобарах энтальпия при переходе через линию насыщения меняется скачком от А (энтальпия кипящей жидкости) до /г" (энтальпия сухого насыщенного пара) [c.120]

Из формулы (10-2) следует, что изобары являются кривыми линиями, обращенными своей выпуклостью в сторону оси абсцисс, что крутизна изобар уменьшается прп переходе от одноатомных газов к двухатомным, многоатомным п реальным газам. [c.450]

О—2, лежащей правее адиабаты. Точки /ад и 1 изображают состояние газа на выходе из соплового аппарата в идеальном и реальном процессах. Сравнивая реальный и идеальный процессы расширения, протекающие до одного и того же давления, т. е. до изобары р = 02, следует подчеркнуть, что в реальном процессе температура (теплосодержание) и соответственно удельный объем газа оказываются более высокими, чем в идеальном. [c.186]

Таким образом, изобары реального газа (жидкости) представляют собой восходящие кривые (рис. 3-7). Критическая изобара имеет в критической точке вертикальную касательную. Так как в остальных точках этой изобары выполняется неравенство (ди/дТ) р>0, то критическая точка одновременно является точкой перегиба. Све рхкритические изобары (р>ркр) также имеют двой- [c.57]

Зависимость этальпии реального газа от давления хорошо видна и на рис. 1.30, где в к, /-координатах представлены изобары для водяного пара. [c.45]

Энтальпия реального газа может быть определена либо экспериментально, либо на основе известных значений или данных по р, и, Г-зависимости. Если на интересуюш ей нас изобаре известно значение энтальпии при температуре Tq и мы располагаем данными по теплоемкости на этой изобаре, то энтальпия при температуре Т может быть определена с помош ью уравнения, аналогичного уравнению (6-28) [c.187]

Что касается остальных параметров газа после смешения (р, Т), то для реальных газов и жидкостей они аналитически в общем виде через значения параметров первой и второй частей рассматриваемой системы (т. е. компонентов смеси) определены быть не могут. Для их определения можно воспользоваться и, у-диаграммой, на которой нанесены изобары и изотермы, или и, Г-диаграммой с нанесенными на ней изохорами и изобарами определив с помощью соотношений (7-159) и (7-160) и и и газа после смешения, из диаграмм можно найти р, Т, s. [c.253]

Изобарный процесс — это процесс при постоянном давлении (р = onst). На рис. 2.9, 2.12 и 2.13 показан вид изобар в v, Г- Г, s- и Л, f-диаграммах реального газа. [c.144]

Теплоемкости всех реальных газов зависят, как уже указывалось в 2-6, от давления или объема. Представление о виде этой зависимости для теплоемкости при постоянном давлении дают фиг. 7-14 — 7-17, относящиеся к азоту, водяному пару, аммиаку и воздуху. Как видно из фиг. 7-15, изобары теплоемкости проходят при сверхкрнтических давлениях с увеличением температуры через максимум, затем резко спадают, достигают минимума, после которого медленно поднимаются вверх величина максимума тем больше, чем меньше отличается давление от критического, причем с [c.135]

Это безразмерное уравнение, не содержащее индивидуальных постоянных а, Ь я Я, называется приведенным уравнением состояния Ван-дер-Ваальса. Создание приведенного уравнения состояния явилось большим шагом вперед в развитии теории реальных газов и уравнения состояния. Это уравнение показывает, что вещества, имеющие одинаковые приведенные давления и температуры, будут иметь и одинаковые приведенные объемы. Положение это носит название закона соответственных состояний. К соответственным состояниям вещества принадлежит и критическое состояние, так как для этого состояния приведенные параметры всех веществ имеют одно и то же значение, равное единице. Наиболее существенными следствиями закона соответственных состояний являются следующие 1) в приведенных координатах изохоры, изобары, изотермы и адиабаты соответственно одинаковы для всех веществ 2) приведенные давления и объемы сухого насыщенного пара, т. е. я" и ф", являются для всех веществ функциями приведенной температуры т. Таким образом, [c.478]

На S-T — диаграмме реальных газов (рис. 123) по опытным данным наносят изобары и линии постоянной энтальпии. Такие диаграммы дросселируемого газа пригодны для определения интегрального дроссель-эффекта АГ,-. [c.274]

Поднявшись ло изобаре р2 >0,1 МПа до пересечения с линией 4 1, находим в точке аересечевия =100°С. Ра(к)гу ш в рассмотренном адиабатном процессе вычисляем по формуле (1-54), которая относится как к идеальным, так и реальным газам [c.36]

P/sтемпература поверхности твердого тела и Т —температура газа. Постоянная С имеет значение около 3,5 10 . Из уравнения (3.29) можно получить изотермы адсорбции, представив на диаграмме Л об как функцию от Р при постоянной температуре Т, или изобары адсорбции, представив NqQ как функцию от Р при постоянном давлении Р. Уравнение (3.29) позволяет понять всю сложность проблемы сорбции в газовой термометрии, когда изменяются как.Р, так и Г. Кроме того, необходимо учесть, что значение Nq есть функция реальной, а не геометрической площади поверхности. Известно [63], что реальная площадь поверхности отличается от геометрической и в очень большой степени зависит от предварительной обработки. Например, реальная площадь механически полированной [c.89]

Активность и летучесть. Большинство уравнений физической химии (закон действующих масс, изохора и изобара реакции и др.) выведено и применимо строго лишь к идеальным системам (идеальным газам, сильно разбавленным растворам). Для того чтобы эти уравнения были строго применимы и к реальным системам, в них вместо концентрации вводят так называемую активность а, а вместо парциальных давлений — летучеспи /. Так, например, уравнение [c.338]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...