Принцип Ле-Шателье (принцип смещения равновесия)

Принцип Ле-Шателье (принцип смещения равновесия) 66 Припои—Температура плавления 71, 423 Природный газ — Состав 274, 275 [c.724]

Характер изменения равновесия в результате внешнего воздействия указывается принципом Ле Шателье (принцип смещения равновесия). Согласно этому принципу при действии на равновесную систему, сил, вызывающих нарушение равновесия, система переходит в такое состояние, в котором эффект внешнего воздействия уменьшается. [c.203]

Какой бы ни была связь между активностями и концентрациями, увеличение термодинамической константы равновесия соответствует смещению реакции вправо (в сторону продуктов реакции). Это позволяет интерпретировать уравнения (11-41) и (11-45) следующим образом. При увеличении температуры равновесие в реакции смещается в ту сторону, куда она идет с поглощением тепла, а при увеличении давления — в ту сторону, куда она идет с уменьшением объема. Эти утверждения представляют собой частный случай известного принципа Ле Шателье, определяющего смещение равновесия в любой системе при том или ином внешнем воздействии. [c.234]

Условия (5-63) и (5-64) можно объяснить так называемым принципом смещения равновесия (принцип Ле Шателье—Брауна), смысл которого заключается в том, что если система, находившаяся в равновесии, выводится из него, соответствующие параметры системы изменяются таким образом, чтобы система вернулась в состояние равновесия. [c.129]

Это правило носит название принципа смещения равновесия Ле-Шателье-Брауна. [c.121]

Все эти влияния на смещение равновесия обратимых реакций сформулированы принципом Ле-Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, изменяя давление, температуру или соотношение концентраций, то в системе возникнут процессы, уменьшающие это воздействие. [c.275]

Особенно значительна роль А. Ле Шателье, сформулировавшего принцип смещения подвижного равновесия, который лег в основу теоретического обоснования синтеза аммиака. В 1900 г. ученый начал работы в области синтеза аммиака и в 1901 г. запатентовал изобретение, сформулировав в нем основные химико-физические условия получения аммиака из азота и водорода. Возможность протекания процесса обеспечивалась соответствующим давлением и присутствием контактных веществ — платиновой губки и железа. Кроме того, А. Ле Шателье предложил использовать для этих целей взрыв с помощью электрической искры, дающий очень высокие давления. Ле Шателье не смог практически осуществить синтез аммиака, но, сознательно используя в своих экспериментах высокое давление, впервые дал правильное теоретическое обоснование процессу и по праву считается его родоначальником. Над реализацией процесса работал также В. Оствальд и ряд других ученых. [c.165]

Ле-Шателье (1884 г.) логически обобщил выводы из второго закона термодинамики по смещению равновесия обратимых химических реакций. Это обобщение известно под названием принципа Ле-Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, изменяя давление, температуру или соотношение концентраций, то в системе возникнут процессы, уменьшающие это воздействие. [c.212]

Например, добавление водорода в равновесную смесь Нг, N2 и КНз должно смещать равновесие системы в таком направлении, чтобы давление водорода уменьшилось в сторону его исходного значения. Это возможно только в том случае, если равновесие смещается в направлении образования дополнительного количества КНз. Одновременно произойдет и некоторое уменьшение количества N2. Добавление в равновесную систему дополнительного количества N2 точно так же вызовет смещение равновесия в сторону образования нового количества аммиака. Вместе с тем если добавить в равновесную систему КНз, то, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в направлении, соответствующем снижению концентрации КНз в сторону его исходного значения другими словами, некоторая часть добавленного аммиака должна разложиться на N2 и Н2. [c.285]

Смещение равновесия химической реакции при изменении температуры происходит тем значительнее, чем больше будет теплота реакции Q. Влияние внешних условий (температуры и давления) на химическое равновесие оценивается принципом смещения равновесия, известным под названием принципа Ле Шателье-Брауна. Этот принцип формулируется так если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий, определяющих положение ее равновесия, то последнее смещается, причем в системе начинают протекать процессы, ослабляющие эффект внешнего воздействия. [c.201]

Переведенная нами на русский язык книга Т. Де Донде и П. Ван Риссельберга Термодинамическая теория сродства невелика по объему, но очень информативна. В ней последовательно рассматриваются вопросы химической термодинамики в оригинальном толковании. Особое внимание следует обратить на вопросы устойчивости и теоремы модерации. В наиболее общей форме сформулирован и представлен в строгой количественной форме принцип смещения равновесия (принцип Гиббса—Ле Шателье). Очень оригинально приведен вывод правила фаз Гиббса, дающий весьма строгое количественное истолкование понятия компонент, представляемое зачастую в виде определения, к сожалению, не всегда точного. [c.11]

Влияние температуры процесса на состояние равновесия реакции восстановления окиси хрома алюминием определяется принципом смещения равновесия Ле-Шателье, являющимся качественным выражением второго закона термодинамики. Согласно этому принципу, при внешнем воздействии на находящуюся в равновесии термодинамическую систему последняя переходит в новое состояние равновесия, при котором ослабляется внешнее воздействие. Так как алюминотермическое восстановление окиси хрома протекает с выделением тепла, то повышение температуры вызыеает уменьшение полноты протекания восстановления окиси хрома. Поэтому внепечное производство металлического хрома алюминотермическим методом следует проводить при минимально возможных (по условиям протекания технологического процесса) температурах. [c.45]

В системе, находящейся в состоянии динамического равновесия, прямой и обратный процессы протекают с одинаковыми скоростями. Изменение условий, в которых находится система, может нарушить состояние равновесия. В результате этого равновесие смещается до тех пор, пока не установится новое равновесие. Принцип Ле Шателье указывает, что смещение равновесия должно происходить в таком направлении, чтобы свести к минимуму или уменьшить влияние воздействия, вызвавшего нарушение равновесия. Следовательно, если в зсимическую систему, находящую в равновесии, добавить какое-либо вещество (реагент или продукт), реакция сместится таким образом, чтобы равновесие восстанавливалось в результате поглощения части добавленного вещества, И наоборот, удаление из равновесной системы какого-либо вещества приводит к смещению равновесия в направлении, соответствующем образованию дополнительного количества данного вещества. [c.285]

Принцип смещения равновесия в зависимости от темп-ры высказал голл. физико-химик Я. Вант-Гофф (1884), в общем виде установлен франц. химиком А. Ле Шателье (Н. Le hatelier 1884) и термодинамически обоснован нем. физиком К. Брауном (К. Braun 1887). Исторически этот принцип был сформулирован по аналогии с Ленца правилом] строго он выводится из общего условия термодинамич. равновесия (максимальности энтропии). Ле Ш.—Б. п. позволяет определять направление смещения равновесия термодинамич. систем без детального анализа условий равновесия. [c.347]

Ле Шателье и Браун сформулировали следующий принцип смещения равновесия под воздействием внешних сил, выводяш,их термодинамическую систему из равновесия, в ней развиваются такие процессы, которые всегда стремятся ослабить результаты внешнего воздействия. Этот принцип имеет более ограниченное значение, чем второе начало термодинамики, так как он указывает лишь направление изменения в равновесной системе под воздействием внешних сил, тогда как на основе второго начала термодинамики можно [c.154]

Ле Шателье в 1884 г. сформулировал принцип смещения равновесия, суть которого сводится к тому, что система, находящаяся в равновесии, реагирует на внешнее воздействие так, чтобы уменьшить его. В 1Й87 г. Браун, опираясь на условия устойчивости равновесия. [c.98]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...