Определение количества металла, перешедшего в раствор

Определение количества металла, перешедшего в раствор [c.23]

Определение количества металла, перешедшего в раствор в процессе коррозии. [c.90]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА МЕТАЛЛА, ПЕРЕШЕДШЕГО В РАСТВОР В ПРОЦЕССЕ КОРРОЗИИ [c.117]

Такие показатели разрушения металла в процессе коррозии, как количество выделившегося водорода или поглощенного кислорода, количество металла, перешедшего в раствор, здесь рассматриваться не будут. Описание определения этих показателей можно найти в литературе [1, 7]. [c.23]

Определение скорости коррозии по количеству металла, перешедшего в раствор, проводится обычно с помощью химического, фотоколориметрического или полярографического метода анализа. В тех случаях, когда в результате коррозии в раствор переходят незначительные количества металла, может быть применен радиохимический метод анализа. Особенно ценна возможность использования этого метода для определения кинетики растворения отдельных компонентов сплавов. [c.17]

НЫХ газов. В первом случае метод применим, если коррозия протекает с водородной деполяризацией. По объему выделившегося водорода можно рассчитать количество металла, перешедшего в раствор. Если процесс протекает с частичной кислородной деполяризацией, результаты испытания получаются заниженными. Прибор для определения скорости коррозии по количеству выделившегося водорода показан на фиг. 240. Продолжительность испытания зависит от природы металла, характера агрессивной среды и, следовательно, интенсивности выделения водорода. [c.320]

Продолжается использование радиохимического метода для определения скорости коррозии по количеству металла, перешедшего в раствор (активированные нейтронами образцы металла) [12, 13 ] или для определения количества адсорбированного поверхностью вещества (активированный раствор) [14]. [c.9]

Для установления кинетики коррозионного процесса, т. е. для выяснения, идет ли процесс с постоянной скоростью, замедляется или ускоряется во времени, применяют объемные способы определения. При протекании коррозии с выделением водорода ее скорость определяют по количеству выделившегося водорода, не определяя потери металла, перешедшего в раствор. Объясняется это тем, что количество прокорродировавшего металла эквивалентно количеству выделяющегося водорода. [c.46]

Сущность процесса перекристаллизации заключается в следующем. При нагреве стали до температуры A i перлит превращается в зерна аустенита. Зерна аустенита при температуре эвтектоидного превращения имеют концентрацию углерода, равную 0,83%. При дальнейшем повышении температуры образовавшиеся зерна аустенита стремятся растворить окружающие их зерна феррита, причем каждой температуре соответствует строго определенное количество феррита, перешедшее в твердый раствор аустенита. В связи с этим концентрация углерода в аустените понижается. Растворение феррита в аустените заканчивается при температуре Ас металл, нагретый выше этой температуры, состоит только из зерен аустенита. [c.58]

На рис. 25 изображена установка для изучения кинетики цианирования. Образец растворяемого металла I (золото, серебро) имеющий форму диска, запрессован в обойму 2 из какого-либо инертного материала (например, пластмассы), так что открытой остается только нижняя поверхность диска. Обойму с диском укрепляют на вращающемся валу 3 и помещают в сосуд 4 с цианистым раствором. Необходимый для растворения кислород подают по стеклянной трубке 5, нижний конец которой изогнут в виде кольца и имеет отверстия для выхода пузырьков газа. Если нужны исследования при давлении кислорода выше атмосферного, то реакционный сосуд накрывают герметичной крышкой 6, а кислород подают через отверстие в крышке непосредственно в газовое пространство над поверхностью раствора. О количестве перешедшего в раствор металла судят по анализу проб раствора, отбираемых через определенные промежутки времени через трубку 7. [c.81]

С увеличением количества перешедших в раствор катионов становится труднее их дальнейший переход, поскольку энергия катионов уменьшается, и они все с большей силой удерживаются отрицательно заряженной поверхностью. Одновременно запас энергии находящихся в растворе катионов металла увеличивается, и на определенной стадии процесса наступает динамическое равновесие, когда энергии катионов становятся равными, и скорость перехода катионов в раствор (окисление металла) сравнивается со скоростью их осаждения (восстановление металла). [c.9]

При погружении металла в электролит положительные ионы, находящиеся на поверхности металла, будут переходить в раствор в количестве, зависящем от природы металла и электролита. Различные металлы обладают различной растворимостью ё электролите, т. е. имеют различный электрохимический потенциал. Электрохимический потенциал представляет собой величину, пропорциональную энергии перехода иона металла в электролит при данных условиях. Чем отрицательнее электрохимический потенциал металла в данном электролите при данных условиях, тем легче он растворяется в электролите. Если два соединенных вместе различных металла опустить в электролит, то образуется гальваническая макропара с определенной разностью электрохимических (электродных) потенциалов. При этом один металл, обладающий более низким электрохимическим потенциалом, будет анодом, а второй (с более высоким потенциалом) — катодом. Переходящие с анода в раствор (в электролит) положительные ионы металла (ион-атомы) сообщают раствору положительный заряд, а освободившиеся и оставшиеся в металле избыточные электроны заряжают анод отрицательно. Вследствие избытка зарядов (образования электрического поля) в металле и в электролите возникает электрический ток электронный в металле и ионный в электролите. Отметим, что электропроводность жидких растворов (электролитов) обусловлена диссоциацией (распадом) молекул раствора на ионы положительно заряженные — катионы и отрицательно заряженные — анионы. Под воздействием электрического поля катионы (-Ь) перемещаются в электролите к катоду, а анионы (—) — к аноду и разряжаются. При возможности беспрепятственного разряжения (нейтрализации) катионов на катоде за счет перешедших сюда электронов процесс будет протекать беспрерывно. [c.84]

Определение количества металла, перешедшего в раствор в процессе коррозии. Определение скорости коррозионного процесса по количеству металла, перешедшего в раствор за данный промежуток времени, производят путем анализа раствора фотокалориметрическим, аналитическим или полярографическим методом. Этот метод может применяться лишь в тех случаях, когда продукты коррозии полностью растворяются в электролите. Основным преимуществом метода является возможность непрерывного наблюдения за ходом коррозионного процесса. [c.59]

На рис. 187 приведена полученная автором и Т. К. Атанасян зависимость скорости растворения алюминия, определенная по количеству металла, перешедшего в раствор, и выраженная в единицах плотности тока t, от потенциала V в растворах уксусной кислоты разных концентраций при 22° С. Как следует из приведенных на рис. 187, а графиков, коррозия алюминия в 2,75 3 и 7-н. растворах СН3СООН протекает при близких стационар- [c.279]

Е. Н. Миролюбовым, М. М. Куртеповым и Н. Д. Томашовым показано, что пользуясь современными представлениями о катодной электрохимической защите, можно получать анодные поляризационные кривые в области значений потенциалов отрицательнее стационарного путем катодной поляризации [4], [5]. При катодной поляризации о скорости коррозии при определенном значении потенциала можно судить при помощи методов, непосредственно фиксирующих количество металла, перешедшего в раствор. [c.24]

Объемный метод определения скорости коррозии основан на измерении выделившихся или поглощенных газов. Например, с помощью водородного коррозиомет-ра по объему выделившегося водорода можно рассчитать количество металла, перешедшего в раствор. [c.9]

Коррозия металлов в электроприводных растворах может быть приостановлена путем катодной защиты. В ряде недавних работ показано, что такой способ защиты может уменьшить кавитационное разрушение. Первые высказывания относительно эффективности катодной защиты принадлежат Петраши [5]. Вслед за ним Фолтин [6], а затем Уилер [7] тщательными экспериментами, при которых был использован вибратор для исследования фреттинг-коррозии, показали, что применение этого способа может значительно замедлить кавитационное разрушение. Уилер показал путем фильтрации испытательного раствора в конце опыта и определения в нем растворенного и перешедшего в раствор железа за счет эрозии, что и электрохимический, и механический факторы имеют важное значение. Катодная защита уменьшала коррозионную составляющую и в определенной степени снижала эрозию. Катодная защита была также опробована в практических случаях кавитационного разрушения. Многообещающие результаты были получены в предотвращении ниттингообразовання на чугунных винтах судов, что отчетливо указывает на кавитационную коррозию. Значение катодной защиты для предотвращения коррозии винтов траулеров, моторных лодок, катеров, баркасов, яхт и супертанкеров описано в литературе. Однако в тех случаях, когда происходит кавитационная эрозия материала, катодная защита при общепринятых уровнях, плотности тока не эффективна. Как показано Керром и Лайтом [8], для того чтобы уменьшить эрозионное разрушение, необходимы высокие плотности тока (- 500 А/м ). При наложении тока таких плотностей выделяется значительное количество пузырьков водорода, которые, вероятно, могут понизить степень кавитационного разрушения. Наложения таких токов на практике будет стоить очень дорого. [c.305]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...