Следствие 1 (а) — молярные плотности

Следствие 1(a) — молярные плотности [c.385]

Это следствие вытекает непосредственно из следствия 1(a). На рис. 3.2,6 показан воображаемый сосуд с объемом V, равным объему смеси, содержащейся в контрольном объеме последний представлен на рис. 3.2, а. В этом сосуде при той же температуре Т содержится такое же число молей и,- чистого компонента г, как и в смеси (рис. 3.2, а). Тогда плотность компонента i в сосуде будет такой же, как и его молярная плотность р, == п,/У) в смеси. Из следствия 1(a) известно, что р,- равно молярной плотности чистого компонента i, находящегося в равновесии со смесью (а значит, имеющего ту же температуру) через полупроницаемую мембрану. Таким образом, в обоих случаях рассматриваемый чистый компонент будет иметь одинаковые независимые интенсивные характеристики Г и р. Из разд. 18.3 известно, что для определения устойчивого состояния простой системы (в данной ситуации — чистого вещества) необходимо и достаточно задать всего лишь две независимые интенсивные характеристики. Поэтому в обоих случаях состояния компонента i одинаковы, что и доказывает следствие 1 (б). [c.389]

Единственное, что можно с уверенностью утверждать о применимости закона Гиббса — Дальтона, — это то, что, подобно закону Дальтона, он, безусловно, выполняется для смесей идеальных газов. Поэтому можно считать, что этот закон применим к смесям реальных газов при очень низких давлениях. Такую уверенность дает нам установленный в виде следствия 1(a) закона Гиббса — Дальтона факт равенства между молярной плотностью рг чистого компонента i смеси и молярной плотностью р- этого компонента в чистом виде, находящегося в равновесии со смесью через полупроницаемую мембрану. Этот результат перекликается с формулировкой, предложенной Дальтоном в 1802 г. Любой газ представляет собой вакуум по отношению к другому смешиваемому [c.395]

Кажущаяся молярная масса смеси М. Так как плотности газов пропорциональны их молярным массам (следствие из закона Авогадро), то, заменяя в уравнении (3.12) р на М, получаем [c.124]

Существование принципов экстремумов в термодинамике приводит к важному следствию по микроскопическим флуктуациям. Так как все макроскопические системы состоят из очень большого числа молекул, которые находятся в постоянном хаотическом движении, такие термодинамические величины, как температура, давление и молярная плотность, испытывают малые флуктуации. Почему эти флуктуации не вьшуждают термодинамические переменные изменяться от одного значения к другому подобно тому, как изменяется положение частицы цветочной пыльцы в броуновском движении Температура или концентрация системы в состоянии термодинамического равновесия флуктуируют [c.137]

В зависимости от плотности теплового потока, подводимого к жидкости через поверхность нагрева, на последней возникают отдельные паровые пузыри или образуется сплошной слой пара. Первый процесс называется пузырьковым кипением второй — пленочным кипением. При пузырьковом кипении жидкость непосредственно омывает поверхность нагрева, причем ее пограничный слой интенсивно разрушается (турбулизируется) возникающими паровыми пузырями. Кроме того, всплывающие пузыри увлекают из пристенного слоя в ядро потока присоединенную массу перегретой жидкости, что создает интенсивный молярный перенос теплоты от поверхности нагрева к массе кипящей жидкости. Следствием этого является высокая интенсивность теплоотдачи при пузырьковом кипении, возрастающая с увеличением числа действующих центров парообразования и количества образующегося пара. [c.332]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...