Растворимость электролитов в паре

П. 14.2. Растворимость электролитов в паре [c.382]

Если растворимость ионной формы в паре незначительная, тогда мы можем написать для электролитов [c.59]

Нейтрализующие амины по понятным причинам не защищают металл от действия кислорода. При высоких концентрациях углекислоты в паре защита от углекислотной и кислородной коррозии конденсатопроводов отопительных котельных (обычно низкого давления) достигается применением аминов с длинной боковой цепью (содержание в составе молекулы не менее 12—18 атомов углерода), которые называют пленкообразующими. Эти амины адсорбируются поверхностью металла и делают ее гидрофобной, т. е. несмачиваемой водой, чем и обеспечивается защита металла от коррозии (прекращение доступа электролита). Дозировка этих аминов не зависит от содержания СО2 и составляет обычно 2 мг/кг пара. Пленкообразующие амины не растворяются в воде и дозируются в виде эмульсии в барабан котла или непосредственно в паропровод. Часто применяют не сами амины, а их ацетаты (уксуснокислые соли), обладающие лучшей растворимостью и образующие особенно стойкие эмульсии с водой. Вводятся эти амины обычно насосами-дозаторами. Во время первого периода обработки применяют повышенную дозировку амина, пока не образуется адсорбционная пленка на поверхности металла затем дозировку снижают и расходуют амин только на поддержание указанной защитной пленки. [c.400]

Наличие водяных паров в воздухе — необходимое условие появления коррозии. Вода, адсорбируясь или конденсируясь на поверхности металла, создает тонкий слой электролита, в котором и происходят коррозионные процессы. Благодаря усиленному доступу кислорода создаются благоприятные условия для протекания катодного процесса. Однако в чистой пленке воды больших коррозионных эффектов ожидать нельзя, поскольку анодная реакция протекает медленно образующиеся продукты коррозии представляют собой гидраты, которые обладают низкой растворимостью и благодаря этому со временем замедляют коррозию. [c.52]

Известно, что сернистый газ обладает высокой растворимостью в воде и других электролитах. По данным [162], растворимость сернистого газа при 20° равна 11,3 г в 100 г воды при общем давлении газов и паров воды, равном 1 атм (см. табл. 3). При растворении сернистого газа в воде образуется сернистая кислота по уравнению HgO + SOj j. [c.216]

Протекторная защита схематически представлена на рис. П-31. К корродирующей конструкции, находящейся в среде электролита, например к стальной детали в морской воде, присоединяют электрод, изготовленный из сплава весьма электроотрицательного металла (например, магния, цинка или алюминия). В образовавшейся контактной паре стальная конструкция служит катодом, а присоединенный электрод — анодом. Благодаря работе контактной пары в цепи появляется электрический ток, анод подвергается систематическому растворению, а потенциал защищаемой конструкции понижается до такой величины, что на всей его поверхности становится возможной только реакция восстановления. Растворяющийся электрод называется растворимым анодом или протектором.. [c.51]

Термином подшламовая коррозия объединяются несколько разновидностей коррозии в электролитах, которые связаны с накоплением на теплопередающей поверхности слоя рыхлых и пористых отложений. Механизм протекания и внещнее проявление подшламовой коррозии зависят от концентрации примесей котловой воды и химического состава отложений. В местах их скопления в связи с затруднением подвода воды и отвода пузырьков пара концентрация примесей в растворе, находящемся в толще отложений, существенно выще, чем в хорошо перемешиваемой котловой воде. Чем больше тепловой поток, тем больше степень местного упаривания котловой воды и, следовательно, тем выше концентрации растворимых примесей. [c.58]

Важным внешним фактором является температура, поскольку она непосредственно входит во все уравнения электрохимической кинетики, определяет растворимость газов в электролитах и влияет на структуру и свойства продуктов коррозии. При неравномерном распределении температуры на поверхности металла могут возникнуть термогальванические пары, анодами в которых являются более горячие участки. [c.24]

Вышеизложенный метод расчетного определения растворимости отдельных соединений позволяет во многих случаях надежно дополнять, а иногда и корректировать немиогочисленные и часто не очень надежные данные по растворимости ряда соединений в сверхкритиче-ском теплоносителе — паре, а иногда и в воде. Следует заметить, что изложенные выше общие закономерности образования паровых растворов могут несколько нарушаться в случаях изменения состава равновесной твердой фазы. Это может происходить прежде всего при взаимодействии частиц твердой фазы с молекулами перегретого пара, т. е. за счет своеобразного гидролиза с образованием более слабого электролита, как правило, летучего. При этом происходит образование смешанных фаз, иногда сопровождаемое образованием твердых растворов растворимость продуктов гидролиза , как правило, отличается от растворимости исходных соединений. [c.93]

В связи с этим концентрация свободных ионов снижается и степень пересыщения соответственно уменьшается. Поэтому при расчете насыщения воды по труднорастворимым электролитам необходимо учитывать не только значения их произведений растворимости, но и константы диссоциации ионных пар при данной температуре. Это позволяет более точно определить участок теплообменника, где водный раствор пересыщается по накипеобразователю, и, следовательно, правильно выбрать место установки магнитного аппарата, обеспечивающее максимальный противо-накипный эффект. [c.35]

Этот изопиестический метод базируется на правиле, согласно которому давление пара или активность воды сохраняется постоянной при смешении изопиестических (с равными ян о) растворов разных электролитов, химически не взаимодействующих между собою [77 4, стр. 39]. В литературе [2, 5, 78—80] оно называется правилом Здановского, на основе которого теперь выделен класс простых растворов [78—80], выведены формулы для расчета активностей электролитов [2, 79], растворимостей [2, 5] и других свойств многокомпонентных систем. [c.90]

Признаком повышенного саморазряда аккумуляторной батареи является понижение плотности электролита более чем на 0,22 г/см за 15 дней хранения батареи при температуре окружающей среды (20 5) °С. Сущность саморазряда заключается в следующем. Примеси металлов, имеющихся в решетках пластин, при наличии электролита создают местные гальванические пары. Металлы, попавшие в электролит, образуют с серной кислотой растворимые соли. Соли во время заряда батареи выпадают из раствора на отрицательн ых пластинах. Таким образом создаются гальванические пары со свинцом решеток пластин, возникают местные токи, которые разряжают отрицательные пластины и преобразуют губчатый свинец в сернокислый. Примеси органических веществ в электролите и материале пластин являются причиной разряда положительных пластин, поскольку активная масса положительных пластин и сурьма со свинцом решетки также представляют собой гальванические пары. [c.68]

Оборудование ванн с сульфаматным электролитом. Свинцовая соль сульфаминовой кислоты легко растворима в воде и очень вредна для работы никелевого электролита. Поэтому в сульфаматной ванне недопустимы никакие свинцовые предметы, футеровка, змеевики даже грузики для удержания пластмассовых барботеров от всплывания. Неустойчиво в сульфаматной ванне железо, недостаточно стоек и титан — делать из него змеевики нельзя, но титановые анодные корзины достаточно коррозионно устойчивы при условии, что они всегда плотно и доверху набиты никелевыми обрезками — никель образует с титаном гальваническую пару, в которой никель является растворимым электродом и защищает титан от коррозии. [c.169]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...