Атом, строение по Бору

Атом, строение по Бору 183, 188 [c.426]

Более детального развития теории строения атома Бор достиг, исходя из модели Резерфорда. Основываясь на опытах по рассеянию а-частиц тонкими металлическими пленками, Резерфорд, как известно, предложил так называемую ядерную" теорию атомов, которая предполагает, что атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра (размеры которого малы по сравнению с размерами всего атома) и вращающихся вокруг него электронов. Заряд ядра равен - -Ze, где е—заряд электрона, а Z — зарядовое число элемента, равное его порядковому номеру в периодической [c.18]

Физический смысл термов можно вывести, пользуясь представлениями Нильса Бора о строении атома. По Бору, из бесконечного числа возможных, с точки зрения классической механики, орбит, по которым вокруг заряженного ядра обращаются электроны, в действительности существует только определенный дискретный ряд, удовлетворяющий некоторым квантовым условиям. При движении электрона по той или иной орбите атом не излучает и не поглощает световой энергии. Только при переходе электрона с одной орбиты на другую атом испускает или поглощает квант света, значение которого определяется уравнением (5) [c.11]

Будем считать, что свободный атом может находиться только в стационарных состояниях с определенной энергией Е1, Е2,. ... Переход атома из одного стационарного состояния в другое может происходить скачком в результате поглощения или испускания электромагнитного излучения, причем для такого элементарного процесса выполняется закон сохранения энергии Ет—Еп=Йш — энергия поглощаемого или испускаемого фотона равна разности энергий соответствующих стационарных состояний атома. Эти квантовые представления о строении атома и характере его взаимодействия с излучением, обобщающие гипотезу Планка о гармоническом осцилляторе, были введены Бором в 1913 г. и полностью подтверждаются современной квантовой теорией. [c.437]

Кубический нитрид бора (КНБ). Второй по твердости после алмаза синтетический сверхтвердый материал, как вещество в природе неизвестен. За рубежом аналогичный материал называют боразоном. КНБ получен путем синтеза в высокотемпературной аппаратуре высокого давления из нитрида бора (BN). Как и графит, имеет гексагональную решетку. КНБ представляет собой химическое соединение двух элементов — бора (43,6%) и азота (56,4%) — и имеет кристалли- ческую решетку почти с такими же строением и параметрами, как и алмаз (см. рис. 1, в). Каждый атом азота соединен с тремя атомами бора и наоборот. Атомы азота и бора связаны между собой прочными ковалентными связями. [c.11]

Атом бора обладает специфическими свойствами, проявляющимися в ряде случаев в особом характере его валентных связей с другими атомами и в сложности строения многих его соединений, в которых бор вместо обычной валентности, равной трем, проявляет более высокие координационные числа. При записи структурных формул соединений бора, помимо правил, указанных в предисловии к IV выпуску, были использованы следующие обозначения и сокращения [c.7]

Кубический нитрид бора (КНБ) - искусственный инструментальный материал, не имеющий природного аналога и представляющий собой химическое соединение бора (43,6 %) и азота (56,4%) с кубической кристаллической решеткой почти с таким же строением и параметрами, как и алмаз, где каждый атом бора соединен с четырьмя атомами азота. [c.159]

И все же Бор не нашел решения всех проблем физики атома. Его теория удовлетворительно описывала лишь атом водорода, точные спектры другш. атомов рассчитать не удавалось. Минусы теории были логические связаны с бездоказательностью ее основных положений. Мысль о том, что энергия атомов квантуется, была исключительно правильной, а вот почему — Бор объяснить не смог. Он лишь подправил квантовые законы. Но успехи его теории заставляли физиков снова и снова возвращаться к анализу этой столь мало обоснованной модели. Было ясно, что классические законы неприменимы к описа1шю внутреннего строения атомов. [c.165]

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН, закон периодичности химических и физич. свойств элементов. Краткая формулировка П. з. состоит в следующем все химические и подавляющее большинство физич. свойств элементов представляют собой периодич. ф-ию (прерывную) от величины заряда атомного ядра. Закон этот был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. и опубликован в том же году в первом томе Журнала русского физико-химич. общества, а также и за границей. В то время не существовало никаких представлений об атомном ядре, и Менделеев формулировал свой П. з. несколько иначе, а именно за аргумент взял вместо заряда ядра ат. вес и на основе своего постулата развил идею о естественной периодической системе элементов, разместрш в ней отдельно элементы вполне правильно—в порядке возрастания ядерного заряда (см. табл.). При этом Менделееву, как известно, пришлось поступиться в трех случаях правилом постепенного нарастания ат. веса и поместить элемент с меньшим ат. весом после элемента с весом ббльшим. Список элементов, известных в настоящее время, обнаруживает четыре случая подобной аномалии атомных весов. В 1913 году Мозли заменил в формулировке Менделеевского закона ат. вес зарядом ядра, находящим непосредственное выражение в так наз. порядковом числе, или атомном номере, элемента. Своеобразный смысл понятия об ат. в. был раскрыт позднее работами Астона и Гаркин-са. Первые проблески понимания причин периодичности свойств элементов мы находим в работах Дж. Дж. Томсона, но только И. Бор (1913) дал ясное толкование как строения электронных оболочек атомов, так и периодической системы элементов. Свое завершение идеи Бора получили в 1925 г. в принципе, высказанном Паули в атоме не может существовать двух электронов. [c.108]

Началом А.ф. явились великие открытия кон. 19 в.— рентг. лучей (1895), радиоактивности (1896, франц. физик А. Беккерель) и эл-на (1897, англ. физик Дж. Дж. Томсон). Результаты изучения радиоактивности (франц. физики П. и М. Кюри) окончательно опровергли представление о неизменности и неделимости атома. В 1903 англ. уч.ёные Э. Резерфорд и Ф. Содди истолковали радиоактивность как превращение хим. элементов, а в 1911 Резерфорд на основе изучения рассеяния а-частиц атомами тяжёлых элементов предложил планетарную модель атома, состоящего из тяжёлого ядра и окружающих его эл-нов. Устойчивость атома в рамках этой модели могла быть понята только на основе квант, представлений и впервые была объяснена в теории атома, данной дат. физиком Н. Бором в 1913. Дальнейшее развитие А. ф. неразрывно связано с развитием квант, теории (см. раздел История создания квантовой механики в ст. Квантовая механика). До 40-х гг. А. ф. охватывала проблемы, связанные со строением ат. ядра и св-вами элем, ч-ц впоследствии эти области знаний вы- [c.40]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...