Постоянная Авогадро универсальная

Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант (постоянной Больцмана, числа Авогадро, универсальной газовой постоянной), которые также содержатся в уравнении состояния. Например, в уравнении Ван-дер-Ваальса (р -Ь -f a/v ) (v — b) = R Tl i индивидуальными константами являются величины а и Ь, универсальной константой — В общее выражение уравнения состояния индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул Ua r)- [c.403]

Постоянная Больцмана может быть определена как отношение универсальной газовой постоянной к постоянной Авогадро [c.350]

Универсальная газовая постоянная R Постоянная Авогадро [c.237]

Атомная единица массы (10 з кг-моль )/Л А Массы атомов в а. е. м. Протон Водород Дейтерий Гелий Постоянная Авогадро Постоянная Фарадея Универсальная газовая постоянная Объем грамм-молекулы идеального газа при нормальных условиях (101 325 Па, Го = 273,15 К) Постоянная Больцмана Постоянная Стефана — Больцмана Первая постоянная излучения [c.188]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Приведенное уравнение состояния. В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант — постоянной Больцмана к, числа Авогадро Л/д универсальной газовой постоянной которые также содержатся в уравнении состояния. Например, в уравнении Ван-дер-Ваальса индивидуальными константами являются величины ав Ь, универсальной константой — в общее уравнение состояния (5.1) индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул и (г), в аналитическое выражение которой они входят. [c.210]

Произведение константы Больцмана k на число молекул в I кмоль вещества, равное числу Авогадро N а., умноженному на 10 , называется универсальной газовой постоянной и обозначается через R [c.14]

В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант — постоянной Больцмана k, числа Авогадро Л а, универсальной газовой постоянной которые также содержатся в уравнении состояния. [c.203]

В расчетах используется соотношение Л = A Na, где Л - универсальная газовая постоянная Na — число Авогадро. Энергия активации процесса разрушения в металлах близка к величине энергии сублимации. Между энергией сублимации и температурой плавления, как известно, имеется линейная корреляция, что позволит оценить I/o Для различных материалов. Фактор Больцмана ехр(—характеризует равномерность распределения тепловой энергии в атомно-молекулярных структурах, хаотичность теплового движения, поэтому используется также в анализе процес- [c.179]

Энтропия пропорциональна логарифму термодинамической вероятности (т. е. числу w микросостояний, которыми данное макросостояние может быть реализовано). Коэффициент — постоянная Больцмана — имеет определенный физический смысл он равен отношению универсальной газовой постоянной R l к числу Авогадро Л а- [c.137]

Закон Авогадро. Моль. Универсальная газовая постоянная [c.30]

Постоянная Больцмана является одной из основных физических констант и связана с двумя другими (универсальной газовой постоянной Й. и числом Авогадро Л/д ) выражением [c.205]

При так называемых нормальных условиях (р = 101,325 кПа, Т = 273,15 К) объём 1 кмоль идеального газа v i (произведение удельного объёма v на его молекулярную массу ц) есть величина постоянная и равна 22,4143 м кмоль (закон Авогадро). Произведение ц/ носит название универсальной газовой постоянной. Её значение может быть вычислено из уравнения (1.4) для 1 кмоль газа [c.12]

Здесь ро —плотность твердого тела при Т = То, /Пд —масса одной частицы, = 6,02-10 моль — число Авогадро, R = = 1,987 кал град-моль)—универсальная газовая постоянная. [c.46]

Это окончательно общее уравнение объединяет одновременно законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. Оно имеет не индивидуальную газовую постоянную, а общую для моля всех газов. Поэтому постоянная Менделеева есть универсальная газовая постоянная моля газа. Величину этой постоянной получим, если в урав- [c.29]

Если универсальную газовую постоянную Н ) разделить на число молекул (ЛАа), содержащихся в моле газа (число Авогадро), то получим газовую постоянную К) для одной молекулы всех газов, называемую константой Больцмана, т. е. [c.30]

Менделееву принадлежит вывод уравнения состояния для моля газа, не содержащего индивидуальной газовой постоянной. В этом уравнении Менделеев в отличие от Клапейрона объединил не только законы Бойля и Гей-Люссака, но и закон Авогадро, что и привело к установлению универсальной постоянной, не зависящей от природы газа. Менделееву принадлежит исследование упругих свойств газов (1881) и их теплоемкости. В 1880 г. им было опубликовано сочинение О сопротивлении жидкостей и о воздухоплавании . [c.575]

R — универсальная газовая постоянная NA — число Авогадро [c.421]

Заметим еще, что, измерив на опыте величины с, а и 6, можно по формулам (118.14) и (118.16) вычислить универсальные постоянные knh, что и было впервые сделано Планком. После этого можно найти число Авогадро [N = R/k и элементарный заряд е — FIN, где R — универсальная газовая постоянная, а F — число Фарадея. Когда Планк производил эти вычисления, величины k, N яе были известны с малой точностью. Планк получил для них, а также для постоянной h значения, мало отличающиеся от современных. [c.703]

Константа входящая й уравнение (З-З), являетсй индивидуальной газовой постоянной данного идеального газа. Это утверждение предполагает, что любой реальный газ и не только газ, но и жидкость и твердое вещество при бесконечном разрежении превращается в идеальный газ, который будет состоять из тех же молекул, что и реальное вещество. В этом смысле идеальному газу можно приписывать относительную молекулярную массу, говорить о внутреннем строении его молекул и т. п. Еще один эмпирический закон — закон Авогадро, утверждающий, что в равных объемах идеальных газов, находящихся при одинаковых р и Г, содержится одинаковое число молекул, — позволяет записать уравнение (3-3) в универсальном виде, справедливом для любого идеального газа. Действительно, если в качестве меры количества молекул принять число Авогадро N= =6,02472-10 1/кмоль, т. е. в качестве массы вещества— один кмоль М вещества (где М — относительная молекулярная масса), то уравнение (3-3) примет вид [c.47]

АВОГАДРО ЧИСЛО, число молекул в граммолекуле (моле) любого вещества Л =6,06 -10 . Это число равно также числу атомов в грамм-атоме любого химически простого вещества или ионов в граммионе или элементарных зарядов е [е — заряд электрона) в заряде одновалентного грамм иона Е = N е (Е — фарадей = 96 490 С). Л. ч. является одной из основных универсальных постоянных молекулярной физики. Его числовое значение. может быть определено различными независимыми друг от друга методами (о1>оло 20). Получаемые результаты разнятся в пределах ошибок опыта, в общем согласуясь друг с другом, что является ярким доказательством реальности молекул и молекулярного строения вен ества. Зная молярный объем тела, т. е. объем V (в см ), занимаемый 1 молем вен1ества в данно.м физико-химич. (агрегатном) состоянии, можно вычислить молекулярную концентрацию тела, т. е. число молекул в единице объема [c.45]

Названия этих постоянных — числа Авогадро и числа Лошмидта — часто путаются, причем во избегкание путаницы там, где они встречаются одновременно, рациональны обозначения и N1. N входит в зависимости между другими универсальными постоянными. Так напр., молярная газовая постоянная В в N раз больше постоянной Больцмана к, к-рую можно рассматривать как газовую постоянную, отнесенную к 1 мо,пекуле [c.45]

Нри помощи ур-ия (1) закон Авогадро выражается в том, что газовая постоянная В при расчете на 1 моль любого Г. будет одна и та же независимо от природы Г. Таким образом R является универсальной постоянной с размерностью и выражает работу расширения 1 моля идеального Г. при нагревании его на 1° при р = onst [c.454]

Равная отношению универсальной газовой постоянной До к числу Авогадро постоянная к = Ro/Nq была введена в обиход Максом Планком (М. Plan k, 1900), но так как за ним уже числилась постоянная Планка Л = 2wh, то по понятным причинам (слова Планка) константа к была названа постоянной Больцмана. Иногда удобно выражать температуру в элекфон-вольтах. Напомним в связи с этим, что [c.19]

Это уравнение состояния идеального газа с 91 = кп. Число молекул в единичной массе равно числу Авогадро Н, деленному на молекулярный вес газа. Поэтому используемая нами постоянная 9 равна универсальной газовой постоянной f iV , деленной на молекулярный вес газа. [c.155]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...