Закон Авогадро первый

Это свойство, известное как закон Авогадро, было выведено первоначально из наблюдений за объемами реагирующих газовых смесей. Оно явилось одним из первых указаний на то, что физические свойства газов не очень зависят от конкретных свойств составляющих их молекул. В 3.5 мы сможем получить закон Авогадро, как говорят, из первых принципов. [c.34]

Средняя энергия молекул различных газов будет одинакова и в том сл) ае, когда газы не перемешаны, а пространственно разделены, но могут обмениваться энергией, например, через стенки сосудов. Если при этом в разных сосудах еще одинаковы и давления, то в соответствии с формулой (2.6) будет одинакова и плотность частиц в них. Таким образом, мы получаем, как говорят, из первых принципов эмпирический закон Авогадро, о котором шла речь в 2.1. [c.65]

Из закона Авогадро вытекает важное следствие. Очевидно, что масса газа I в первом объеме может быть определена следующим образом [c.15]

Сформулируем второе следствие из закона Авогадро, обратное первому, а именно массовые количества разных находящихся при одинаковых температурах и давлениях газов, относящиеся между собой как молекулярные массы, имеют одинаковые объемы. На этом основании можно заключить, что объемы молей разных газов, взятых при одинаковых давлениях и температурах, равны между собой. Если v — удельный объем газа, а [л — молекулярная масса, то объем моля (так называемый мольный объем) равен fii . Итак, для различных идеальных газов при равных температурах и давлениях [c.15]

В приложении к первой части учебника излагается общая кинетическая теория газов (15 страниц). В этом разделе, построенном на уровне курса физики, рассматриваются вопросы скорость молекул закон Максвелла давление газа законы Авогадро, Гей-Люссака п Дальтона теплоемкость газов число столкновений п средняя свободная длина пути молекул теплопроводность газов внутреннее тре-Н1 е газов величина и число молекул. Принимая во внимание, что курс физики предшествует курсу термодинамики, можно было бы в учебнике по термодина ике этих данных не приводить, тем более в конце учебника. [c.201]

Мы опять отложим решение уравнений (27) и сделаем сначала несколько замечаний относительно смысла величины, обозначенной через Н. Она имеет двойной смысл — математический и физический. Мы разъясним первый только для того простого случая, когда в сосуде с единичным объемом находится один единственный газ. Этим предположением мы могли бы, конечно, значительно упростить также и выводы, полученные до сих пор, но тогда пришлось бы отказаться от одновременного доказательства закона Авогадро. [c.63]

Уравнение (2.11) называется уравнением Клапейрона—Менделеева, поскольку великий русский химик Д. И. Менделеев был первым, кто применил закон Авогадро к уравнению Клапейрона и написал его в таком виде. [c.25]

Уравнение (5.10) называют уравнением Менделеева или Клапейрона—Менделеева, так как великий русский ученый Д. И. Менделеев первым применил закон Авогадро к уравнению Клапейрона, [c.90]

Законы Чарльза и Гей-Люссака, объединенные с гипотезой Авогадро, дали газовый закон = ЫКТ, который явился, возможно, первой важной корреляцией свойств. Отклонения от закона идеального газа, часто очень малые, были связаны с природой молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса, вириальное уравнение, а также другие уравнения состояния, которые количественно выражают эти отклонения, сильно повлияли на прогресс в развитии фундаментальной молекулярной теории. [c.12]

Из закона Авогадро вытекает важное следстзие. Допустим, что в двух одинаковых объемах V при одинаковых условиях (давлении и температуре) находятся два различных газа (первый и второй) с молярными массами и и массами молекул mi [c.116]

Постоянная Лошмидта. От гипотезы Авогадро до первых попыток определения числа молекул в заданном объеме газа прошло 50 лет. Они быпш годами разработки учеными основных представлений о внутреннем строении газов, основ молекулярно-кинетической теории, выяснения физической сущности газовых законов. К открытому Бойлем — Мариоттом закону (29) спустя почти 150 лет добавился закон Гей-Люссака, связывающий линейной зависимостью увеличение объема газов и повышение их температуры. Эти два опытных закона были объединены в один обшд1Й закон Менделеева — Клапейрона [c.66]

Таким образом, средняя живая сила движения центра тяжести молекулы также одинакова для любых находящихс.1 друг с другом в тепловом равновесии газов. Отсюда следует, как мы видели в 7 первой части, закон Бойля-Шарля-Авогадро тем самым этот закон кинетически обоснован и для газов со сложными молекулами ). [c.387]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...