Золочение катодные процессы

Золочение в цианистых электролитах при обычных температурах допускает применение незначительной плотности тока (0,1—0,15 а/дмР-), выше которой получаются рыхлые темные осадки. Поэтому процесс золочения ведут обычно при повышенных температурах, которые допускают применение плотности тока 0,3—0,4 а дмР-. Добавление в электролит для золочения фосфорнокислого натрия улучшает электропроводность электролита и повышает допустимый предел катодной плотности тока. [c.127]

Книга проф. А. Крузенштерна Гальванотехника драгоценных металлов под редакцией известного немецкого специалиста в области гальванотехники проф. Р. Вайнера содержит большой материал по вопросам нанесения покрытий драгоценными металлами методами электролиза и химическим восстановлением. В книге описаны процессы серебрения, золочения, родирования, платинирования, палладирования, а также кратко рассмотрены электролиты для электроосаждения рутения, иридия и осмия. Излагаются сведения об электролитах с разнообразной рецептурой, особенности катодного и анодного процессов, подробно описываются свойства гальванических осадков и их техническое применение. Кроме электролитического способа, кратко рассматривается также химический метод нанесения покрытий без наложения тока извне. [c.7]

До конца выявить роль блескообразователей в процессе золочения до сих пор не удается. Это связано с недостаточностью экспериментальных данных о влиянии различных добавок на кинетику катодного процесса. Анализируя те данные, которые имеются в литературе, можно сделать заключение, что в основном все блескообразующие добавки, как органического, так и неорганического происхождения, затрудняют процесс разряда золота. Так. Б. С. Красиков при электроосаждении блестящего сплава золото — медь нз электролита, содержащего тиомочевину, обнаружил увеличение катодной поляризации золота. Е. Рауб установил, что этилксантат калия затрудняет процесс разряда золота такое же торможение процесса наблюдается в присутствии небольших количеств серебра в электролите. [c.43]

Сейчас уже трудно сказать, кто и когда впервые открыл явление цементации. Скорее всего это произошло на примере вытеснения меди из ее растворов железом - явления эффективного, но не такого простого, каким оно кажется вначале. Древние алхимики процесс цементации называли трансмутацией. Начало исследований по цементации благородных металлов цинком относят к первой половине Х1Хв. [ 5,6]. Так, в августе 1843 г. в журнале Отечественные записки была помещена статья А.Ф.Грекова с сообщением о разработанном им способе . .. золочения, серебрения и платинирования электрохимическим путем без гальванического снаряда или батарей . В частности, в статье отмечалось, что цинковая пластина, опущенная в цианистый раствор золота, покрывалась слоем металлического золота. Позднее, в 1865 г., Н.Н.Бекетов, предложивший впервые ряд напряжений металлов, заложил научные основы электрохимической природы процессов цементации. В настоящее время наиболее распространенной является коррозионная модель процесса цементации [ 7-10]. Согласно этой теории, процесс цементации рассматривают как аналог короткозамкнутого коррозионного гальванического элемента, при работе которого анодные участки металла растворяются, а на катодных участках происходит разряд ионов извлекаемого металла. На рис. 1 показаны два варианта структуры цементационных элементов для различных металлов-цементаторов, отличающихся друг от друга активностью. Так, например, в процессе цементации меди железом происходит растворение железа на анодных участках и осаждение меди на катодных участках. При этом масса и размер частиц металла-цементатора уменьшаются, а толщина слоя меди увеличивается. [c.4]

Процессы окисления ионов золо-та Аи(1) в Аи(П1) и лимонной кислоты являются нежелательными, и при золочении стремятся свести их к минимуму. Окисление ионов золота приводит к падению катодного выхода по току. Окисление лимонной кислоты сопровождается образованием взвешенных в растворе белых хлопьевидных продуктов окисления, которые, включаясь в катодный осадок, ухудшают его свойства. Из-за несоответствия катодных и анодных выходов по току в ходе эксплуатации электролит подщелачивается. Для поддержания постоянного значения pH добавляют, как правило, лимонную кислоту. По мере накопления лимонной кислоты и продуктов ее окисления раствор густеет, что затрудняет его использование и приводит к сокращению срока службы электролита. Для ограничения скорости побочных анодных процессов рекомендуется поддерживать соотношение анодной и катодной поверхностей в пределах от 4 1 до 10 1. [c.281]

Из нецианидных электролитов золочения в отечественной промышленности применяют преимущественно железистосинеродистые. Следует предупредить, что нецианидными их можно называть, лишь основываясь на отсутствии цианида калия среди материалов, используемых для приготовления электролита. В процессе эксплуатации, в особенности с нерастворимыми анодами, в нем накапливается цианид. Хотя концентрация его невелика, это не уменьшает токсичности раствора. В таком электролите зависимость выхода по току от плотности тока имеет экстремальный характер с максимумом около 0,8 A/дм . Допустимая катодная плотность тока выше, чем для цианидных электролитов, а выход металла по току несколько ниже. Повышение скорости осаждения покрытий достигается существенным увеличением концентрации золота и феррицианида в растворе, что позволяет повысить катодную плотность тока. В этом же направлении сказывается реверсирование постоянного тока при продолжительности катодного периода 10—13 с и анодного — 1 с. [c.110]

При пользовании анодным методом растворения рабочую ванну золочения наполняют электролитом, представляющим собой раствор цианистого калия в дистиллированной воде концентрацией 20—30 г л и подогревают его до 70° С. Аноды применяют золотые (ГОСТ 6837—54) с возможно большей площадью растворения. Для этой цели полезно прокатать аноды на вальцах до толщины 0,2—0,3 мм, после чего гофрировать. Приготовленные аноды помещают в чехлы из белого натурального шелка, обработанного предварительно в двух-трехпро-центном растворе серной или соляной кислоты. Процесс анодного растворения золота ведут с применением пористых диафрагм, отделяющих прикатодное пространство от раствора, в котором происходит анодное растворение, т. е. от анолита. В качестве диафрагм применяют цилиндрические сосуды, изготовленные из неглазированной обожженной глины или фарфора с микропористыми стенками и дном, пропускающими ток, но не допускающими смешивания растворов. Сосуды заполняют трехпроцентным раствором едкого кали КОН или шести-семи-процентным раствором поташа К2СО3 и подвешивают к катодной [c.27]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...