Механизм для измерения давления турбины

Для этого переключатели следует установить в положение включен , затем маховиками регуляторов давления установить суммирующие золотники № 2 и 3 в положение конденсационного режима, снять характеристику перемещений сервомоторов в зависимости от перемещения суммирующего золотника № 1, воздействуя для этого на механизм управления. Запись положения сервомоторов производят от нижнего положения до полного подъема и перемещения вниз до упора через 1 мм хода золотника. По данным измерений строят график (рис. 9-7). Этот график необходимо сравнить с аналогичным графиком, приложенным к паспорту турбины. Если характеристики подъема сервомоторов отличаются по наклону линий от паспортных, то больший угол наклона линий свидетельствует о засорении окон золотников обратной связи сервомоторов, а меньший — о засорении окон суммирующего золотника № 1. Нечувствительность сервомоторов не должна превышать 5 мм. [c.181]

По механизму процесса коррозия разделяется на химическую и электрохимическую. Химическая коррозия заключается в самопроизвольном разрушении металлов вследствие химического взаимодействия с сухими газами или жидкими неэлектролитами нефтью, беизином, керо сином, жидким бромом и др. При химическом взаимодей ствии металла образуются соединения РеО, РеЗ и др Самым распространенным видом химической кoppoзи является газовая коррозия, т. е. коррозия металлов в га зах при высокой температуре. Этому виду коррозии под вергаются детали машин и конструкций, работающие пр1 повышенных температурах (двигатели внутреннего сгорания, газовые турбины и др.). Электрохимическая коррозия заключается в разрушении металлов жидкими электролитами. Распространенным видом электрохимической коррозии является ржавление деталей и конструкции во влажном воздухе, трубопроводов в земле и т. п. Электрохимическая коррозия определяется теми же процессами, что и работа гальванических элементов. При погружении металла в электролит положительно заряженные ионы металла будут переходить в раствор. В результате металл, потеряв часть положительных зарядов, становится заряженным отрицательно, а электролит— положительно и на границе металл — электролит возникает скачок потенциала. Непосредственно этот скачок потенциала не может быть измерен, но можно определить электродвижущую силу между отрицательно заряженным металлом (один электрод) и стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принимается за нуль. Эту э. д. с. принято называть электродным потенциалом металла. Водородный электрод представляет собой пластинку платины, погруженную в раствор с заданной концентрацией ионов водорода при определенном давлении газообразного водорода. Металлы могут иметь электродный потенциал как более высокий, так и более низкий, чем у водородного электрода [c.151]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...