Скорость десорбции ингибитора

Скорость десорбции ингибитора с закрытой поверхности пропорциональна скорости перехода ионов железа в раствор [c.117]

Когда скорость десорбции ингибитора вследствие растворения металла мала (4 гз) и можно считать для упрощения, что степень заполнения не зависит от потенциала она описывается изотермой Ленгмюра [c.117]

При увеличении концентрации ингибитора понижается, следовательно, снижается и работа десорбции, обеспечивающая повышение содержания ингибитора в парах. Это приводит к тому, что скорость испарения ингибитора из его водных растворов в бумаге оказывается ниже, чем наблюдаемая в действительности, особенно па начальном этапе испарения, характеризующемся повыщенным содержанием ингибитора в бумаге. [c.169]

В стационарных условиях скорость адсорбции ii) ингибитора равна скорости десорбции [c.117]

Вызванное извне наложенным током смещение потенциала в отрицательную сторону обусловливает изменение адсорбционно- имического взаимодействия между металлом и поверхностно-активными веществами, находящимися в растворе. Анализ вторичных явлений (десорбции и адсорбции ингибиторов коррозии) в процессах катодной защиты имеет существенный интерес для практики. Этот анализ влияния ингибиторов коррозии на скорость растворения металла при его катодной поляризации может быть выполнен путем сопоставления теоретической зависимости между степенью защиты (см. табл. 8) с имеющимися -экспериментальными данными. Изменение степени защиты в зависимости от отношения плотности катодного тока к коррозионному приведено на фиг. 53. [c.74]

Однако сходство изотермы защитного действия ингибиторов с изотермой адсорбции проявляется лишь в зоне малых концентраций ингибиторов (стр. 21). Добавление в коррозионно-активную среду больших количеств ингибиторов приводит, как правило, к увеличению скорости растворения металла (см. рис. 5, стр. 22). В соответствии с адсорбционной теорией защитного действия ингибиторов это возраста- 1ие коррозии должно быть связано с десорбцией ингибитора. Однако не известно случаев, когда увеличение концентрации сорбтива (в известных пределах, порядка м-моль/л) приводило бы к десорбции. [c.55]

По данным И. Л. Розенфельда и Л. И. Антропова, катодная поляризация металла от внешнего источника тока может существенно изменить скорость его коррозии в результате десорбции анионов или адсорбции катионов, которые повышают поляризацию катодного процесса, особенно резко при переходе потенциала нулевого заряда данного металла. Таким образом, катодная поляризация повышает эффективность катионных ингибиторных добавок, а эти добавки могут повысить эффективность катодной электрохимической защиты металлов, снижая значение необходимого защитного тока. Так, защитный ток для железа в 1-н. H2SO4 в присутствии 0,1 г/л трибензиламина (СдНбСН2)зК уменьшается в 14 раз. При катодной поляризации замедляющее действие могут оказывать такие катионные добавки, которые обычно не являются ингибиторами коррозии. [c.366]

Достаточная точность и оперативность в получении результатов опытов позволяют быстро оценивать эффективность исследуемых реагентов, выявлять оптимальные условия их применения. №учалось влияние время наступления предельной адсорбции молекул ингибитора на поверхности твердой фазы при закачке в пористую среду водных растворов ингибиторов, влияние скорости фильтрации и объема воды через пористую среду на динамику выноса ингибитора и т.д. Показано, что время выдержки после насыщения раствором ингибитора неоднозначным образом влияет на процесс десорбции молекул ингибитора. Наиболее благоприятным для процесса десорбции является время выдержки 15... 18 ч. Увеличение или уменьшение времени выдержки по сравнению с указанным приводит к более интенсивному выносу ингибитора из пористой среды. Показанно, что с увеличением скорости фильтрации процесс десорбции протекает интенсивнее. [c.45]

По описанной выше методике были изучены кривые / — т, полученные на положительно заряженной поверхности стали при потенциале ф = —0,15 в. В этих условиях сила тока характеризует скорость реакции ионизации металла (стационарный потенциал стали в 1 н. НаЗО ф т = —0,25 в). Существует определенное различие в характере влияния ингибиторов на реакции восстановления Н3О+ и ионизации металла. В отличие от реакции восстановления НдО" , скорость анодной реакции при добавлении в кислоту органического ингибитора сначала резко уменьшается, а затем увеличивается, достигая стационарной величины. Это подтверждается ходом кривых для сернокислого бутилпиридиния и неионогенного вещества ОП-20 (кривые 1 я 2 на рис. 6), которые указывают на сильную первоначальную адсорбцию веществ на поверхности стального электрода и последующую их десорбцию. Первоначальное резкое уменьшение и последующее увеличение силы тока особенно сильно выражено при добавлении неионогенных поверхностно-активных веществ (рис. 6, кривая 2) меньшее влияние оказывает сернокислый нонилпиридиний (рис. 6, кривая 3). Указанная разница во влиянии органических веществ на катодный процесс восстановления Н3О+ и анодный процесс ионизации металла объясняется, прежде всего, существенным различием в условиях адсорбции этих веществ на поверхности металла при анодной поляризации в раствор непрерывно переходят ионы металла, в то время как при катодной поляризации происходит разряд НдО" . Это и определяет различие в кинетике формирования переходного стационарного слоя на поверхности металла. [c.142]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...