Температура равновесия - График для определения

Диаграммы состояния представляют собой график в координатах состав сплава — температура, на котором отражены продукты, образующиеся в результате взаимодействия компонентов сплава друг с другом в условиях термодинамического равновесия при различных температурах. Этими продуктами являются вещества, имеющие в зависимости от температуры и состава определенное агрегатное состояние, специфический характер строения и вполне определенные свойства. Их принято называть фазами. Причем фазой считается определенная часть системы, образованной компонентами сплава, которая во всех своих точках имеет одинаковые состав, строение и свойства. [c.61]

Это слово нам хорошо знакомо еще из механики. Им характеризовалось неподвижное состояние тел. Но часто достижению механического равновесия предшествует некоторый период его установления. Так, брошенный на землю мяч несколько раз подпрыгнет, пока не замрет в равновесном положении. Аналогичное положение вещей существует и в термодинамике. Повышая температуру, мы инициируем таяние льда. Но должен пройти определенный промежуток времени, прежде чем система придет к равновесию— весь лед превратится в жидкую воду. График на рис. 3, в предсказывает только равновесное состояние системы Если таким же образом изобразить графически область существования третьей фазы — водяного пара, получим часто приводимую в учебниках диаграмму (рис. 4). Эту и ей подобные диаграммы называют фазовыми. Ими очень удобно пользоваться зная температуру и давление, можно сразу определить, из каких фаз система будет состоять в равновесии. Определенным, давлению и температуре на диаграмме соответствует точка. Если [c.30]

То же самое должно происходить для скопления вакансия— примесь. График показывает, что практически равновесие не сохраняется при температурах ниже Г и что эта температура изменяется с размером скопления. Ниже температуры кривые слегка отклоняются, а затем выходят на определенный уровень. Можно видеть, что Г увеличивается с увеличением размера скопления, как и можно было ожидать. Если эта тенденция сохраняется для больших скоплений, значит такие скопления присутствуют при температуре закалки в концентрациях, которые всегда довольно незначительны и которые становятся еще меньше с увеличением размера скопления, и во время закалки происходит только небольшое увеличение их концентраций. [c.99]

Графические методы определения характеристик равновесия являются приближенными, основанными на отыскании искомых значений AZ или Ig К по заранее начерченным на графике кривым зависимости этих величин от температуры. [c.50]

Определенное количество атомов радиоактивного изотопа вводится в твердое тело и затем они разгоняются при различных температурах. Коэффициенты диффузии определяются из измеряемых профилей концентрации изотопа путем подгонки коэффициентов во втором законе Фика. Вследствие очень низкой концентрации точечных дефектов в условиях теплового равновесия коэффициенты самодиффузии в обычных полупроводниках типа 81 и Се на несколько порядков меньше, чем в металлах. Поэтому интервал температур, в котором возможно проведение экспериментов с радиоактивными изотопами, ограничивается довольно узкой областью, на 200-300° ниже точки плавления. Кроме того, измерения коэффициента самодиффузии в кремнии особенно затруднены из-за короткого времени полураспада единственного реально доступного радиоактивного изотопа 51. Для измерения коэффициента самодиффузии в кремнии можно также использовать косвенные методики, такие, как отжиг дислокационных петель, при условии, что наблюдаемые явления определяются скоростью диффузии. На рис. 1.3 представлены графики зависимости коэффициентов самодиффузии в 81 и Се от обратной температуры и отдельные результаты измерений, взятые из литературы. В табл. 1.2 собраны данные по самодиффузии в 81. В целом наблюдается меньшая согласованность данных для кремния по сравнению с германием, у которого имеется долгоживущий радиоизотоп Се. [c.16]

На основания анализа графиков изменения производительности, потребляемой мощности, уровня шума, температуры тешювого равновесия и других в зависимости от зазоров решается задача определения оптимальных зазоров в подаипниках коленчатого вала компрессора домашнего холодильника. Рекомендуется устанавливать величину зазора меяду коленчатым валом и сопряженными деталями в пределах 16-28 мкм. [c.134]

Вычисление движущей силы. Предположим, что массовая концентрация кислорода в объеме жидкости, натекающей на пластину, есть Кроме того, полагаем пластину не столь длинной, чтобы средняя массовая концентрация кислорода в любом поперечном сечении пленки значительно отличалась от этой величины. Последнее требование является условием применимости уравнения (5-11). Примем, что жидкость на 5-поверхности у внешней границы раздела находится в равновесии с атмосферным, воздухом. Это означает, что величину можно взять из графика на рис. 5-4. График построен по данным Перри (1950) и справедлив для парциального давления кислорода при атмосферном давлении, равном 0,21 ат (т. е. 20,6 KHjM ). Концентрация пропорциональна парциальному давлению кислорода при определенной фиксированной температуре. Вертикальная шкала показывает, что эти концентрации намного меньше по величине любых рассматривавшихся да сих пор в этой книге значений. [c.156]

Условия бесфлюсовой пайки металла, на котором образуется определенный окисел, могут быть выбраны по графику изменения упругости диссоциации окислов (рис. 38) вся область температур и парциального давления кислорода ниже кривой равновесия реакции соответствует условиям самопроизвольного распада окисла 194 [c.194]

Чтобы вычислить теплоту реакции по это.му. методу, необходимо знать константы равновес1чя для двух температур. Практически теплоту реакции определяют но графику, построенному с учетом известных значений констант равновесия в некотором интервале температур, или рассчитывают на основании аналитического определения углового коэффициента прямой, выражающей зависимость In Д р от 1/Т. [c.28]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...