Азотная Теплоемкость

Алюминий представляет собой серебристо-белый пластичный металл. В воздушной среде он быстро покрывается окис-ной пленкой, которая надежно защищает его от коррозии. Алюминий химически стоек против воздействия азотной и органических кислот, но разрушается щелочами, а также соляной и серной кислотами. Важнейшее свойство алюминия — небольшая плотность (2,7 г/см ), т. 8. он в три раза легче железа. Температура плавления 660 °С, теплоемкость 0,222 кал/г, теплопроводность при 20 °С 0,52 кал/(см с °С), удельное электрическое сопротивление при 0°С 0,286 Ом/(мм м). Механические свойства алюминия невысоки сопротивление на разрыв 50-90 МПа (5-9 кгс/мм ), относительное удлинение 25-45 %, твердость 13-28 НВ. Высокая пластичность (максимальная пластичность достигается отжигом при температурах 350-410 °С) этого металла позволяет прокатывать его в очень тонкие листы (фольга имеет толщину до 0,003 мм). Алюминий хорошо сваривается, однако трудно обрабатывается резанием, имеет большую линейную усадку — 1,8 %. Для повышения прочности в алюминий вводят кремний, марганец, медь и другие компоненты. Кристаллическая решетка алюминия — куб с центрированными гранями, а = 0,404 Н м (4,04 А). [c.240]

Азотная защита дуги при сварке плавящимся электродом характеризуется повышенным градиентом напряжения в столбе дуги, равным 4,2 В/мм при токе 280 А, вследствие его охлаждающей способности, обусловленной теплофизическими свойствами — теплоемкостью, теплопроводностью и степенью диссоциации. Однако стабильность горения дуги в среде азота достаточно велика. [c.164]

Теплоемкость твердых тел. Теории теплоемкости твердых тел находят практическое применение только при экстраполяции экспериментальных данных по теплоемкости к О °К. Обычно теплоемкость твердых тел измеряют калориметрическими методами. Теплоемкости при низких температурах измеряют в интервалах от комнатных температур до так называемых азотных [c.18]

ТАНТАЛ, Та, химический элемент V группы периодич. системы, аналог ванадия (сш.) и ниобия (см.). Ат. в. 181,4 порядковое число 73. Т.— металл стально-серого, в отполированном видо белого цвета уд. в. - 16,6, 2 800°, Г , , выше 4 400°, т. о. Т.— третий по плавкости металл [выше плавятся вольфрам (3 370 50°) п рений (3 167 60°)]. Сопротивление на разрыв незакаленного Т, ок. 100 ка/ем -, твердость по Бринелю 45,9. Чистый Т. легко поддается механич. обработке ковке, прокатке, волочению на холоду. Путем термич. обработки его твердость м. б. значительно повышена. При нагревании Т. легко поглощает газы и становится хрупким вследствие этого нагревание предназначенного к механич. обработке Т. ведут в вакууме. Поглощенный водород Т. отдает с трудом при легко поддается сварке. Уд. теплоемкость Т. 0,0365 при 0°. Термич. коэф. расширения при 20° 0,0000065. В-химич. отношении Т. чрезвычайно стоек при низких темп-рах, благодаря чему может заменять во многих случаях платину. При нагревании на воздухе при t° ок. 400° Т. начинает покрываться синей пленкой окислов, а при i° красного каления сгорает полностью до пятиокиси Т. (см. ниже). Непосредственно соединяется также при высоких с азотом с образованием нитрида, с водородом с образованием гидрида и с углеродом с образованием карбида Т. при обычной Г соединяется с фтором. Минеральные к-ты, концентрированные и разбавленные, на него практически не действуют исключением является плавиковая к-та, особенно в смеси с азотной, в к-рой Т. растворяется относительно быстро. Элементарный хлор практически на Т. не действует. Относительно быстро разрушается Т. щелочами, особенно горячими конц. растворами. [c.338]

Рис. 1-7. Теплоемкость водных растворов азотной кислоты при Комнатной температуре.

Таблица 1-36. Теплоемкость безводной азотной кислоты, содержащей растворенные окислы азота

Величину охлаждаемой поверхности соприкасающейся с горячими газами в каждой из выбранных секций, можно определить поскольку форма и размеры сопла известны. Если (Т вх)г — температура жидкости на входе в г-ю секцию, а (Гвых) — температура жидкости на выходе из г-й секции, и если С — средняя удельная теплоемкость жидкости в интервале температур от (Твх)г ДО ( вых)г и йУо — весовой секундный расход азотной кислоты, то [c.451]

Бериллий. Ве легкий светло-серый металл с пл. 1,5-10 кг/м и т. пл. 1284° С. Он обладает наиболее высокой из всех металлов теплоемкостью и высоким модулем упругости. Механические свойства бериллия зависят от чистоты металла и характера обработки. Предел прочности при растяжении бериллия 200—550 МН/м (20—55 кгс/мм ), а относительное удлинение 0,2—2%. Бериллий обладает высокой химической активностью, но благодаря образованию тонкой прочной защитной пленки оксида бериллия, он устойчив на воздухе, в концентрированной азотной кислоте, но легко разрушается под дей- [c.134]

Теплоемкость азотной кислоты Зависимость мольной теплоемкости жидкой и газообразной безводной HNO3, Дж/(моль К) от температуры Г, К, можно выразить в виде уравнений [79] Ср (ж) = 107,35 + 5,975 10-= T 1,712-10- 7 Ср (газ) = 12,05 + 16,94IO.OS- IO-bT . [c.5]

Вырабатываемое различными источниками тепло используется для покрытия технологической и коммунально-бытовой нагрузок. Одной из наиболее теплоемких отраслей химической промышленности является азотная. Предприятия азотной промышленности для технологических целей используют пар давлением 0,5 1,5 и 2,5 МПа. При этом пар давлением 1,5 и 2,5 МПа применяется для конверсии метана, а пар 0,3—0,5 МПа и горячая вода с температурой 150/70 и ld0l7Q° используются на нужды отопления и вентиляции. Расход тепла на технологические нужды составляет в среднем около 80% общего максимально-часового расхода. Число часов использования максимума технологической тепловой нагрузки составляет 7500—8500 [24]. [c.30]

С использованием экспериментальных данных по удельному объему азотного тетраксида [3]. В результате графоаналитической обработки этих данных было выявлено, что теплоемкость азотного тетраксида с изменением давления от 1 кГ/см до максимальных в опытах давлений (300 кГ/ск ) изменяется незначительно. [c.162]

Для вычисления теплоемкости при повышенных давлениях с использованием соотношения (3) необходимо точно зна1ь теплоемкость азотного тет- [c.162]

На описанной установке теплоемкость азотного тетраксида была исследована в интервале температур 4,5 — 12,5° С. [c.163]

М. парамагнитен уд. магнитная восприимчивость х = 9,66 10" уд. теплоемкость (при 0°) 0,1072 са1/г г° л 1 210 1 250° (в зависимости от примесей чаще всего содержится Fe, Al, Si) теплота плавления (при г° 1 210°) 36,7 са1/г 1°хип 900. М. отличается переменной валентностью — от 2 до 7 (см. Марганца-соединения). Металлич. М. на воздухе окисляется с поверхности из разбавленных к-т он легко вытесняет кислород и образует соли двувалентного Мп. Вода на холоду действует на М. очень медленно, при нагревании — быстрее. М. растворяется в разбавленной соляной к-те, образуя М. хлористый Mn I , и в азотной к-те, образуя нитрат.. Холодная конц. H2SO4 на] М. не действует горячая растворяет. М. соединяется непосредственна с фосфором, хлором, бромом, серой, кремнием и углеродом в парах SOj М. загорается, переходя в сульфат MnSOi вытесняет многие-металлы (As, Sb, Bi, Sn, u, Zn) из растворов их солей сам же М. не вытесняется ни одним металлом. В природе в свободном состоянии М. не встречается, но входит в состав многих минералов, силикатов, руд, гл. обр. железных (см. Марганцевые руды) в незначительном количестве М. находится в почве и естественных водах (в виде бикарбонатов) он содержится также в растениях (в семенах и молодых ростках) и в животных организмах (в яичном желтке, волосах, чешуе). Добывают М. восстановлением его окислов — накаливанием с углем или алюминием (см. Алюминотермия). М. легко сплавляется с другими металлами, поэтому его применяют для получения сплавов. [c.223]

Теплоемкость НЫОз составляет около 0,5 ккал/кг, что совместно с высокой температурой кипения н большим содержанием ее в юпливе (V0=5,47) делает азотную кислоту удобной охлаждающей [c.153]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...