Математическое выражение второго закона термодинамики. Энтропия

Аналитическое выражение (1.22), с помощью которого энтропия была записана как калорический параметр состояния, качественно связывает ее изменение с количеством теплоты и может служить математическим выражением второго закона термодинамики для обратимых термодинамических процессов [c.37]

Запишите математические выражения второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов, объясните термодинамический смысл энтропии. [c.44]

Это соотношение представляет собой математическое выражение второго закона термодинамики. Оно показывает, что изменение энтропии системы в реальном термодинамическом процессе не может быть меньше того изменения, которое существовало бы при равновесном процессе. [c.107]

МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ И ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЫ [c.71]

Это соотношение также является математическим выражением второго закона термодинамики и выражает принцип возрастания энтропии. [c.74]

Важные положения в точных науках выражают, как правило, не только словами, но и в виде математической формулы. Так, первый закон термодинамики выражается формулой (2.1). Второй закон термодинамики, согласно которому все реальные самопроизвольные процессы в макроскопических системах необратимы, также имеет свое аналитическое выражение. Главной величиной в этом выражении является энтропия , [c.67]

Вывод о существовании энтропии 5 и абсолютной температуры Т как термодинамических функций состояния любых тел составляет основное содержание второго начала термодинамики (по терминологии Н. И. Белоконя — второго начала термостатики). Математическое выражение в форме равенства 6Q= 8Q +6Q = TdS распространяется на любые процессы — обратимые и необратимые. В качестве постулата для вывода этого закона может быть использовано утверждение, что температура есть единственная функция состояния, определяющая направление самопроизвольного теплообмена между телами, т. е. между телами и элементами тел, не находящимися в тепловом равновесии, невозможен одновременный и самопроизвольный (по балансу) переход теплоты в противоположных направлениях — от тел более нагретых к телам менее нагретым и обратно [7]. Из этого постулата вытекает ряд важных следствий о невозможности одновременного осуществления полных превращений теплоты в работу и работы в теплоту (следствие 1), о несовместимости адиабаты и изотермы (следствие 2), теорема о тепловом равновесии тел (следствие 3) [7]. [c.57]

Математическое выражение второго закона термодинамики. Чтобы физические закономерности выразить в аналитической форме, нужно устансвить математические соотношения между физическими величинами, в частности между параметрами состояния и функциями процесса. Так, для первого закона термодинамики это удалось сделать благодаря введению понятия внутренней энергии в сочетании с характеристиками процесса — теплотой и работой. Здесь же, чтобы количественно выразить принцип необратимости, был введен параметр состояния, который Р. Клаузиус назвал энтропией. [c.37]

Выражения (71), (75), (77) для обратимых и (86), (91) и (92) для необратимых циклов и процессов являются наиболее общими математическими (формулировками второго закона термодинамики. Все они содержат новую тер.модинамическую величину — энтропию, поэтому второй закон термодинамики можно назвать законом возрастания эптропии, в то время как первый закон — законом сохранения энергии системы. Энергия изолированной системы постоянна, а энтропии [)астет. У казанные выше выражения второго закона термодинамики в обобщенной (форме характеризуются неравенствами (87), (90) и (91), представлсишчми в (форме [c.61]

Второй закон термодинамики можно представить при помощи этих математических выражений, если представить энтропию 5 в форме 5=й1пи , где —термодинамическая вероятность пребывания системы в данном состоянии. Применим изложенное к случаю идеального газа. Представим, что газ занимает объем У2 и абсолютная вероятность этого равна W2. [c.199]

Вывод о существовании энтропии и абсолютной температуры как термодинамических функций состояния любых тел составляет основное содержание второго начала термодинамики (по терминологии проф. Н. И. Белоконя — второго начала термостатики). Математическое выражение в форме равенства 5Q = 5Q + 50 = Тс18 распространяется на любые процессы — обратимые и необратимые. В качестве постулата для вывода этого закона может быть использовано утверждение, что температура есть единственная функция состояния, определяющая направление самопроизвольного теплообмена между телами . [c.48]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...