Металлы шестой группы периодической системы

МЕТАЛЛЫ ШЕСТОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.148]

Способность палладия образовывать непрерывный ряд твердых растворов с металлами группы железа и ограниченные твердые растворы с металлами пятой и шестой групп периодической системы (Nb, Та, Мо, W), в противоположность металлам первой группы (Ag, Си, Аи), позволяют палладиевым сплавам конкурировать с никелевыми припоями при пайке жаропрочных сплавов и серебряно-медными припоями при пайке тугоплавких сплавов. В последнее время за рубежом наблюдается тенденция к замене известного эвтектического припоя, содержащего 72% Ag и 28% Си, а также припоев на его основе при пайке вакуумных приборов (в электронике, радиотехнике и т. д.) сплавами, содержащими палладий упругость пара серебра при температуре его плавления 960° С равна 2,65-10 мм рт ст., а палладия при температуре его плавления 1552° С 1,03-10 мм рт. ст. [c.139]

Способность палладия образовывать непрерывный ряд твердых растворов с металлами группы железа и ограниченные твердые растворы с металлами пятой и шестой групп периодической системы (ЫЬ, Та, Мо, W) в противоположность металлам первой группы (Ад, Си, Аи) позволяет палладиевым сплавам конкурировать с никелевыми припоями при пайке жаропрочных сплавов и серебряно-медными припоями при пайке тугоплавких сплавов. В последнее время за рубежом заметна тенденция к замене известного эвтектического припоя, содержащего 72% Ад и 28% Си, а также припоев на его основе при пайке вакуумных приборов, (в электронике, радиотехнике и т. д.), сплавами, содержащими [c.234]

Надо сказать, что сведения об электропроводности, которые среди прочих характеристик веществ можно найти в существующих справочниках, не отвечают возросшим требованиям к качеству подготовки и характеру представления справочных данных. Настоящая книга является, по-видимому, первой серьезной попыткой заполнить пробел в данной области. В ней систематизирована и обобщена информация о температурной зависимости удельного электрического сопротивления переходных металлов побочных подгрупп четвертой, пятой и шестой групп периодической системы, т. е. металлов, составляющих основу высокотемпературных сплавов. [c.3]

В отличие от нитевидных кристаллов сапфира нитевидные кристаллы карбида кремния термодинамически вденее устойчивы, а их взаимодействие с матричным металлом в большей степени требует защитных мер, заключающихся в анесении на поверхность карбидов и силицидов переходных металлов четвертой, пятой и шестой групп периодической системы, например карбидов вольфрама, молибдена, титана и силицида кобальта. Использование никеля в качестве промежуточного защитного слоя в данном случае нецелесообразно, так как оно резко снижает прочность нитевидных кристаллов карбида кремния. [c.70]

Хром, молибден и вольфрам — представители шестой группы периодической системы элементов. Указанные металлы обладают высокой химической активностью и легко взаимодействуют со средой, т. е. поверхность их обычно пассивна. Большая склонность хрома, молибдена и вольфрама к пассивированию существенно отражается на электрохимическом поведении они необратимы по отношению к собственным ионам в растворе и выделение их из водных растворов сильно затруднено. В частности, вольфрам и молибден осаждаются лишь в очень тонких слоях осаждение хрома затруднено в меньшей степени. До настоящего времени наиболее обстоятельно изучено электроосаждепие хрома. Хром можно осаждать как из трехвалентных, так и шестивалентных соединений хрома. [c.149]

Под твердыми металлами в наши дни общепринято пони- .ьать нитриды, карбиды, бориды и иногда силициды переходных металлов первой подгруппы четвертой, пятой и шестой групп периодической системы элементов. С одной стороны, они очень тверды и тугоплавки, а с другой, — они во многом напоминают металлы и, в частности, хорошо проводят тепло и электричество. С учетом их значения в технике важное значение приобретает и их сопротивление окислению. В общем случае по своему сопротивленшо окислению они намного уступают таким, напрп-мер, сплавам, как хромоникелевые. [c.364]

Соединения элементов главной подгруппы шестой группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева с металлами и некоторыми элементами других групп имеют исторически сложившееся название халькогениды, т. е. соединения халькогенов (серы, селена, теллура и полония) с другими элементами. Слово халькоген , по-видимому, означает рудообразующий. Греческое сЬа1ко5 —медь. В 1922 г. В. М. Гольдшмидтом было введено название сЬакозрЬеге, который полагал, что средние слои земли между железным ядром и силикатной корой в основном состоят из окислов и сульфидов (селенидов, теллуридов) железа, меди и других тяжелых металлов, т. е. руд. [c.5]

Золото и серебро обладают меньшей склонностью образо Бывать твердые растворы. Серебро органиченно растворимо в жидком состоянии во многих металлах пятой, шестой, седьмой и восьмой групп периодической системы элементов. [c.408]

Анализируя двойные фазы Лавеса, образованные цирконием с переходными металлами V—VIII групп периодической системы элементов, можно обнаружить некоторые закономерности в появлении фаз Лавеса и реализации типа кристаллической структуры (рис. 1). В пределах каждого периода происходит чередование структур от Яа к Ях и снова к Я , причем обнаруживается диагональное смещение металлохимических свойств 3d-пер входных металлов по сравнению с Ad- и М-элементами образование фаз Лавеса в четвертом периоде начинается с V группы (ZrVa), а в пятом и шестом [c.168]

Как уже указывалось в 1, ряд промежуточных фаз, образованных металлами второй и третьей групп периодической системы элементов Д, И, Менделеева с элементами шестой и пятой групп, обладает полупроводниковыми свойствами. Все эти соединения имеют общую формулу АВ и существуют в очень узком интервале концентраций, описываемом этой формулой. Такие соединения обладают либо кубической решеткой типа алмаза, либо гексагональной решеткой. При этом атомы металла расположены таким образом, что их ближайшими соседями являются атомы металлоида. Примером соединений с алмазной решеткой могут служить арсениды и фосфиды галлия и индия ОаАз, ОаР, 1пАз, 1пР. Сульфиды и селениды кадмия и ртути — Сс15е, С(15, Н 5е— обладают гексагональной решеткой. [c.81]

Все элементы основных групп периодической системы обладают внешними валент" ными оболочками, число электронов в которых равно номеру группы, т. е. изменяется от 1 для щелочных металлов и до 8 у инертных газов. При этом у элементов I и П основных групп — щелочных и щелочноземельных металлов — внешними являются соответственно один я два -электрона, вращающихся по круговым орбитам и. следовательно, образующих электронные облака в виде шарового слоя. Начиная с П1 группы, происходит застройка р-оболочек на шести электронов, вращающихся по эллиптическим орбитам (электронные облака которых согласно квантово-механическим представлениям имеют форму трех гантелей, расположенных перпендикулярно друг к другу), или шести эллипсоидов, большие оси которых взаимно ортогональны. Как отмечено выше, именно с третьей группы начинается также достройка внутренних й- и /-электронных оболочек у переходных металлов IV—УП периодов, а также лантанидов и акгинидав. В третьей группе эта достройка и заканчивается. [c.397]

В других системах факторами, определяющими величину и знак Н , являются валентность и положение в Периодической системе элементов. Сплавы металлов группы IB с металлами более высоких групп из четвертого (Zn, Ga, Ge) и пятого ( d, In, Sn) периодов обычно образуются экзотермически, как сплавы металлов шесто- [c.66]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...