Применение бора и его соединений

К ингибиторам прежде всего следует отнести соединения бора. Более слабым ингибитором является фторид, но его применение не осложняется некоторыми дополнительными обстоятельствами, как в случае оксида бора (высокая стоимость, трудное отделение пены и др.). На применении веществ, содержащих эти соединения, основаны некоторые патенты по повышению стойкости углеграфитовых изделий к окислению. [c.128]

Бор применяется также в ядерных реакторах как поглотитель нейтронов и для изготовления нейтронных термометров и сопротивлений с высоким температурным коэффициентом [79]. Финли [34] сообщил о применении бора и его соединении в ядерной технике. Для поглощения нейтронов обычно применяют изотоп бор-10, так как он в 5 раз лучше поглощает нейтроны, чем природный бор. С другой стороны, в тех случаях, когда требуется материал с малым поперечным сечением захвата нейтронов, папрпмер для обкладки реакторов или длн оболочек тепловыделянадих элементов, применяется бор-11. [c.93]

Был получен и другой искусственный материал, так называемый боразон — сплав из бора и азота (40% Во, 50% N), столь же твердый, как и алмаз, но более красностойкий (1930° С вместо 900° С для алмаза). Но большая хрупкость и малые размеры зерен препятствуют применению его для режущего инструмента. Подобными же свойствами обладают соединения никеля, молибдена и бора. [c.36]

В табл. 12 представлены основные характеристики некоторых металлов и их окислов, сульфидов, хлоридов [16]. Как видно из данных этой таблицы, окисные пленки большинства металлов, которые можно рассматривать как продукты хемосорбции кислорода, обладают более высокой механической прочностью, чем сами металлы. Температура плавления окислов, их плотность, термодинамические показатели, энергия связи ( в), как правило, превышают соответствующие данные для чистых металлов. Сульфиды металлов и их фосфорсодержащие соединения менее тугоплавки и прочны, чем их кислородные аналоги. С этим связана одна из главных причин применения противоизносных и противозадирных серофосфорсодержащих присадок [75—78, 85]. Галоидные пленки тяжелых металлов удовлетворяют всем требованиям граничной смазки их температура плавления и механическая прочность значительно ниже, чем для чистых металлов, и в то же время достаточно высоки, чтобы противостоять высоким нагрузкам и температурам в условиях граничного трения. Хлорсодержащие маслорастворимые ПАВ также являются распространенным классом присадок к трансмиссионным и гипоидным маслам [85]. Особый интерес представляют кислородные соединения бора (бораты). Окислы бора в отличие от самого бора и окислов других металлов легкоплавки тем пература плавления бора 20 75°С, его окисла (В2О3) —450 °С. Это предопределяет -использование солей борных кислот в качестве присадок к моторным и трансмиссионным маслам, а также к смазочно-охлаждающим жидкостям. Так, значительное распространение получили борсодержащие алкенилсукцинимидные присадки и борсодержащие основания Манниха [c.60]

Основные горючие —это вещества с малым молекулярным весом, такие, как водород, литий, бор, углерод, алюминий и магний. Первоначально в качестве горючих наиболее широко использовались соединения углерода (углеводороды, этиловый спирт) позднее стали. применять соединения азота (аммиак, гидразин и его алкилированные производные, амины) в настоящее время в качестве горючих используются также бор и литий. Сравнение основных топлив дано на фиг. 1.23, причем за критерий оценки принята скорость истечения продуктов сгорания в выходном сечении сопла. Эта схема показывает возможности различных топлив и эволюцию их применения. [c.60]

Бескислородное соединение — карбид бора В4С—отличается высокими твердостью (HV 37,8 ГПа) и модулем упругости (483,4 ГПа), что предопределило его использование в качестве абразивного материала. Высокая износостойкость компактного карбида бора позволила использовать его в качестве деталей точных приборов. Имеются сообщения о том, что карбид бора был успешно применен для зготовления деталей газодинамических подшипников гироскопических приборов. [c.143]

КАРБИДЫ, общее название соединений углерода с металлами (и нек-рыми металлоидами). Большая часть К. — кристаллические вещества К, металлов часто бывают окрашены в цвет исходного металла. Нек-рые иа них имеют широкое применение в технике или сами по себе (напр. К. кальция, кремния, бора) или в виде сплавов е металлами. Приготовление специальных сортов стали, обладающих высокими механич. и химич. качествами, в значительной мере является проблемой, связанной с изучением свойств К. и их поведения в системах металл — углерод. Растворение углерода в металлах часто сопровождается образованием солеобразных соединений, к-рые можно рассматривать как производные (соли) ненасыщенных углеводородов, чаще всего — ацетилена. Вследствие того что последний является чрезвычайно слабой к-той (приблизительно в 400 раз слабее угольной), его соли легко гидролизуются, выделяя свободный ацетилен. Классификация К. по их отношению к воде в настоящее время почти оставлена, хотя все попытки создания более рациональной классификации еще не привели к вполне удовлетворительному результату. Вопрос о химич. природе К., о характере связи между углеродом и металлами также нельзя считать выясненным в полной мере. Рентгенографич. исследование К. показывает, что в узлах их кристаллич. решеток по большей части находятся нейтральные атомы. Ионной решеткой (типа поваренной соли) обладают Ti , V , Zr , Nb и ТаС. [c.491]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...