Свободное расширение газа в пустоту

Мы ограничимся нулевым приближением (88.16) и в качестве иллюстрирующего примера рассмотрим задачу о свободном расширении газа в пустоту, следуя изложению в книге [40]. Пусть в начальный момент 2 = о газ с максвелловским распределением по скоростям в одномерном случае занимает полупространство х < 0. Затем стенка х = 0 удаляется и газ начинает расширяться. [c.495]

I 23. СВОБОДНОЕ РАСШИРЕНИЕ ГАЗА В ПУСТОТУ 89 [c.89]

Свободное расширение газа в пустоту [c.89]

Внутренняя энергия газа. Внутренняя энергия газа может быть определена из опытов по адиабатическому расширению газа в пустоту. Впервые такой опыт был произведен Гей-Люссаком, а затем Джоулем все опыты подобного рода называются опытами по свободному расщирению газа. [c.33]

В качестве примера определим возрастание энтропии при таком типично необратимом процессе, каким является адиабатическое расширение тела в пустоту (напомним, что адиабатическое расширение в пустоту составляет основной процесс в опыте Джоуля). Предположим для определенности, что расширяющимся телом является газ, который заключен в одной половине теплоизолированного сосуда с жесткими стенками. Другая часть сосуда, отделенная от первой свободно открывающейся адиабатической перегородкой, не содержит газа (рис. 2.23). [c.61]

Реальный газ совершает свободное расширение в пустоту. Используя необходимые уравнения, показать, что изменение температуры газа М связано с изменением его объема формулой [c.42]

Свободное расширение газа в пустоту. Этот процесс иллю- трируется фиг. 3. Начальное и конечное состояния газа такие же, <ак и при обратимом изотермическом расширении. Поэтому измене-1ие энтропии газа (А5)газ имеет такую же величину, как и в преды-1ущем случае, поскольку энтропия является функцией состояния. Итак, [c.29]

Прежде чем перейти к обсуждению второго закона термодинамики, необходимо ввести важное понятие ква статического, или обратимого, процесса. При изменении внешний условий в термодинамической системе происходит некоторый процесс. В течение этого процесса система в общем случае преходит через ряд состояний, не являющихся равновесными. Эти состояния нельзя охарактеризовать значениями нескольких термодинамических переменных, полностью определяющих равновесное состояние. (Представим себе, например, процесс свободного расширения газа в пустоту.) Определим квазистатический прои есс как процесс, при котором внешние условия меняются настолько медленно, что в течение всего процесса отклонением от равновесных состояний можно пренебречь. Такой процесс можно рассматривать как последовательность равновесных состояний и изобразить в виде кривой в пространстве термодинамических переменных. Квазиста-тические процессы обратимы в том смысле, что система может пройти через ту же последовательность состояний в обратном порядке, если при этом на каждой стадии процесса изменить направление теплообмена со средой и т. д. [c.14]

Возрастание энтропии при адиабатическом расширении тела в пустоту. Предположим для определенности, что расширяющимся телом является газ, который заключен в частл теплоизолированного сосуда с жесткими стенками. Другая часть сосуда, которая отделена от первой свободно (т. е. без трения) открывающейся адиабатической перегородкой, не содержит газа (т. е. вакуумирована) (рис. 3-11). [c.75]

Пример. Расширение совершенного газа в пустоту. Газ заключен в одной части теплоизолированного сосуда с жесткими стенками, имеет температуру Т и занимает объем Другая часть сосуда, имеющая объем Кг. отделена диафрагмой, вакуумн-рована. Пусть в некоторый момент диафрагма разрывается (или свободно без трения открывается). [c.48]

Пусть газ занимает полупространство х < 0. Частицы газа распределены по скоростям согласно максвелловскому распределению. В начальный момент времени i = О удаляется стенка, oгpaIшчивaюп aя газ, и он начинает расширяться в пустоту. Для функции распределения при таком свободно-молекулярном расширении имеется уравнение [c.89]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...