Теплота образовани температуры

На рис. 47 сопоставлены теплоты образования, температуры плавления и микротвердости боридов, карбидов, нитридов и окислов титана, циркония, гафния и тория. Можно видеть, что энергия образования соединения, отражающая энергию межатомных связей, повышается от боридов к окислам в соответствии с увеличением разности электроотрицательностей металла и элемента внедрения и возрастанием соответствующей доли ионности по Полингу. Это убедительно подтверждает ионный механизм образования соединений путем передачи валентных электронов атома металла в заполняющуюся р-оболочку неметаллического атома. Температуры плавления повышаются от диборидов к монокарбидам, а затем снижаются при переходе к мононитридам и двуокисям, оставаясь, однако, выше уровня 2500° С (кроме менее тугоплавких окислов гитана и алюминия). Микротвердость соединений снижается от 2500—3000 кгс/мм у боридов при переходе к карбидам, нитридам [c.122]

Рис. 47. Сопоставление теплот образования, температур плавления, микротвердости и ионности боридов, карбидов, нитридов и окислов титана, циркония, гафния и тория

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Таким образом, если известны данные о теплотах образования или сгорания и абсолютной энтропии каждого компонента реакции, то свободную энергию реакции можно определить также для 25 °С и 1 атм. Однако температура стандартного состояния не всегда равна 25 °С. Поэтому изменение свободной энергии реакции следует вычислять при температуре стандартного состояния. Влияние температуры на изменение свободной энергии реакции лучше всего проявляется в форме зависимости теплоты реакции и изменения энтропии реакции от температуры. [c.294]

При вычислении величины изменения энтальпии не имеет значения, какое состояние берется за начало отсчета. В термохимии принято за стандартное состояние — состояние элементов при Т = 298° К и р = 1,0133 бар. Причем для элементов в стандартном состоянии величина A/j,,3 равна нулю. (Нижний индекс в этой величине указывает на стандартную абсолютную температуру, верхний — на стандартное давление). Теплота образования вещества из элементов, определенная при стандартных условиях, называется стандартной теплотой образования и обозначается А/" [c.196]

Рис. 2.1. Удельные значения поверхностной энергии Е F, теплоты образования поверхности и свободной поверхностной энергии ст для воды в зависимости от температуры

Второе слагаемое в выражении (17.6) определяет энергию, требуемую для перехода вещества из некоторого исходного химического, фазового или ионного состояния в данное рассматриваемое состояние. Величина f/хима называется теплотой образования и обычно обозначается АН] (То). Она равняется тому количеству теплоты, которое требуется для образования индивидуального вещества из химических элементов, взятых в определенных, заранее обусловленных (стандартных) условиях. Выбор условий определяет систему отсчета химической энергии, которая включает в себя договорные значения температуры и давления и те структурные состояния химических элементов, которым приписывается нулевой энергетический уровень. [c.161]

Ниже приведены температуры плавления и теплота образования сульфидов по справочным данным [c.159]

Авторы работ [56, 57] определили теплоту образования АЯ и энтропию s NOa при комнатной температуре. Согласно Шотту и Дэвидсону [56] [c.26]

Температуры отжига 7—555 — Соедииения I (1-я) — 343 — Теплота образования 1 (1-я) — 372 [c.143]

Материал Формула окисла Экзотермическая теплота образования окисла на 1 кг О2, кДж/кг Температура плавления, К Отношение удельных объемов окисла и материала [c.165]

Снижать эту температуру ниже 120° С с помощью широко применяемых па практике поверхностных утилизаторов тепла экономически, нецелесообразно и к тому же затруднительно из-за резкого увеличения их металлоемкости, размеров и стоимости. В результате входящие в состав продуктов сгорания водяные пары, объем которых доходит до 20% от объема дымовых газов, уходят в дымовую трубу и скрытое тепло, затраченное на их образование, не используется. Максимальное использование тепла топлива возможно лишь при охлаждении продуктов сгорания ниже точки росы, составляющей при сжигании природного газа 50—60° С, и утилизации не только их физического (так называемого явного) тепла, но и скрытой теплоты образования содержащихся в газах водяных паров. [c.5]

Вычисление из теплоты образования по тепловой теореме Нернста. Для точных вычислений необходимо знать теплоемкости от абсолютного нуля до требуемой температуры. В порядке приближения можно вместо свободных энергий образования пользоваться разностью между теплотами образования и [c.143]

При подсчете теплоты реакции при постоянном давлении энтальпия. каждого исходного химического вещества. при заданных давлении и температуре обычно принимается равной нулю. Тогда теплота образования соединения равна его энтальпии с обратным знаком. Более общий метод анализа, который в отдельных случаях в точности равноценен предыдущему методу, заключается в сведении некоторых линей-ны.х уравнений типа (14-5) к желательной форме. Например, из приводимых ниже трех уравнений [c.122]

Реакции взаимодействия компонентов сплава Fe, Сг, Мп, Ti, Ni с парами воды в условиях контакта жидкого металла с формой являются экзотермическими. При повышении температуры равновесие реакций сдвигается в сторону образования окислов. Прочность окислов пропорциональна их теплоте образования и температуре плавления. Чем меньше теплота образования и ниже температура плавления окислов, тем ниже их прочность и температура диссоциации. [c.98]

Найти теплоту образования водяного пара при постоянном объеме при любой температуре, если дано ее значение при одной температуре.и если теплоемкость известна для всего интервала температур. [c.46]

При таком комбинировании спектроскопических и термохимических данных нужно только пересчитать термохимические теплоты образования к абсолютному нулю температуры. В табл. 2-35 приводятся энергии диссоциации некоторых двухатомных молекул. [c.67]

Химические и физические свойства MgO. Оксид магния — Единственное кислородное соединение магния существует только в одной модификации и кристаллизуется в кубической системе. Кристаллическую форму оксида магния называют периклазом. Она имеет решетку типа каменной соли и постоянную, равную 0,42 нм. Плотность оксида магния 3,58 г/см . Твердость периклаза 6. Температура плавления 2800°С. Теплота образования оксида магния из элементов 613 кДж/моль. Энергия решетки 39 мДж/моль. Поверхностная энергия при 0°С — [c.139]

Оксид кальция кристаллизуется в кубической решетке типа калийной соли с константой решетки 0,4799 нм. Плотность 3,35 г/см , твердость по минералогической шкале 4,5. Показатель преломления 1,837. Температура плавления 2570+ГС. Теплота образования из элементов 613 Дж/моль. [c.145]

В, настоящее время для практических целей чаще всего принимается стандартная температура Го = 298,15 К и стандартное давление Ро = 1 атм = 0,1013 МПа. В качестве стандартных состояний химических элементов, относительно которых ведется отсчет теплоты образования, выбраны устойчивые при нормальных условиях молекулярные и структурные формы Олг), Нз(г). Nj(r), р2(г)1 ВГ(И(), У(кр)). Не(г)1 -Arjr), А1( р), Рб( р), Ср-грлфих и т. д. [c.161]

При сопоставлении приведенных выше данных о влиянии добавок на сужение с температурами плавления и теплотой образования сульфидов видно, что добавки восьми эффективных металлов образуют тугоплавкие (/пл>2000°С) еульфиды с большой теплотой образования (400—500 кДж) на 1 г-атом серы, существенно превышающей теплоту образования сульфида никеля (1O0 кДж). [c.160]

Однако при анализе поведения графита в процессе сублимации встречаются большие трудности, связанные с неопределенностью термодинамических свойств паров графита при температурах выше 3000 К. Наиболее полная и точная из существующих в настоящее время методик расчета сублимации графита приводится в работе Скала и Гильберта [Л. 7-1], однако согласно последним термодинамическим расчетам в ней не учтено поведение ряда важных компонент (в основном соединений углерода с азотом 2N2, 2N4, а также сублимирующих компонент Сг, С4 и С5). Кроме того, в [Л. 7-1] занижена теплота образования циана. Пренебрежение рядом компонент вело к некоторому занижению скорости уноса, в то же время уменьшение теплоты образования циана, наоборот, обусловливало завышение его концентрации и, следовательно, суммарной скорости уноса массы. [c.180]

Чтобы иллюстрировать влияние выбора методики расчета на конечный результат, приведем данные анализа толщины унесенного слоя для носка баллистической головной части с радиусом кривизны 12,5 мм при полете ее по траектории спуска с баллистическим коэффициентом 25 000 кг/м [Л. 7-15]. Минимальную толщину унесенного слоя дают расчеты но методике Скала — 18 мм графита, при оценках по данным работы Долтона она получается равной 32,5 мм, а по данным таблиц JANAF —21 мм. Различие в скорости уноса массы достигает 80—90%, а в максимальной температуре разрушающейся поверхности — 800 К. Как показали расчеты, с ростом давления ре занижение теплоты образования циана сказывается все в меньшей степени и для рассмотренной головной части отличие в толщине унесенного слоя этого варианта от расчетов по таблицам JANAF составляет не более 3%. [c.184]

Такое положение резко снижает влагосодержание газов на входе и в значительной мере лишает контактный экономайзер главного его преимущества возможности полезно использовать скрытую теплоту образования водяных паров,, содержащихся в продуктах сгорания. Кроме того, снижается температура дымовых газов и одновременно возрастает их количество. Это, в свою очередь, уменьшает движущую силу процесса тепло- и массооб-мена. Как следствие увеличиваются необходимый объем (и высота, и сечение) контактной камеры, размеры и стоимость экономайзера, размеры дымососа, мощность его двигателя и расход энергии на тягу. При снижении температуры и влагосодержания дымовых газов на входе в экономайзер снижается и температура нагрева воды (при прочих равных условиях). [c.158]

Определение теплоты образования твердого сплава по разности между теплотой растворения сплава и теплотами растворения чистых металлов. Сплав растворяется при комнатной или несколько повышенной температуре (например, при 90° С) в кис- лоте, бромной воде, растворе хлорного железа, ртути или другом реагенте. Выделяюш,ееся при этом тепло измеряется в калориметре и приводится к одному грамм-атому сплава. Теплота, освобождаю-ш,аяся при растворении грамм-атома чистого металла 1 и грамм-атома чистого металла 2, определяется путем отдельных экспериментов, с применением того же растворителя, что и для сплава. Затем теплоть[ растворения чистых металлов вычитаются из теплоты растворения сплава. Алгебраическая разность этих тепловых эффектов дает Н , т. е. количество тепла, поглошаюш,егося при образовании одного грамм-атома сплава из грамм-атомов металла 1 и х грамм-атомов металла 2. Этот метод применялся Бертло [12], Тейлором [363], Русом [292] и фон Вартенбергом [400]. Широкие эксперименты были проведены Бильтцем и сотрудниками [16, 18— 27]. Важным методическим усовершенствованием явилось введение так называемого высокотемпературного калориметра, позволяю-щ,его растворять сплавы при 90" , в случаях, когда скорость растворения при комнатной температуре слишком мала. Калориметрические определения должны проводиться с весьма высокой точностью, так как теплоты растворения часто бывают большими по сравнению с величине представляющей таким образом малую разность больших величин. [c.93]

Определение теплоты образования твердого сплава методом заливки по Керберу и Эльсену [174]. Один из чистых твердых ком-понентсв помещается в огнеупорный тигель (например, кремний в кварцевый тигель), который вносится в калориметр при комнатной температуре. Другой компонент расплавляется (например, железо при 1600°) и заливается в тигель, в результате чего образуется жидкий сплав. Твердая фаза, теплота образования которой [c.93]

Определение теплоты образования жидких сплавов по изменению температуры при смешении. Магнус и Мангеймер [246 ]i [c.94]

Определение теплоты образования жидкого сплава по теплоту образования твердого сплава и разности между теплотами охлаждения сплава и чистых металлов. Согласно Магнусу и Ман-геймеру [246] и Керберу и Эльсену [174], жидкий сплав данного, состава, с данной температурой Т" вносится в калориметр при комнатной температуре Т. Количество освобождающегося при этом тепла, отнесенное к одному грамм-атому сплава, дает разницу теплосодержаний Я, (Г )—Н (Т ) между температурами Т" и Т. Тот же метод применяется и для определения разности теплосо держаний между температурами Т" и Т для чистых металлов, Я (1)(Т")—Я (1)(Г ) для металла 1 и Нт 2) Т")— Нщ2) Т ) для металла 2. Теплота образования твердого сплава при комнатной температуре, например ДЯ(Т ), предполагается известной на основании измерений методами, описанными выше. Чтобы найти теплоту образования Н Т") жидкого сплава при температуре Т", следует воспользоваться законом Кирхгоффа для температурной зависимости теплоты реакций [c.95]

Если твердый сплав состоит из гетерогенной смеси практически чистых металлов, его теплота образования при комнатной температуре Н Т ) равна нулю, что дает упрощение метода. Когда твердый сплав содержит промежуточную фазу, разница между теплотой плавления промежуточной фазы и теплотой плавления чистых металлов приблизительно равна разности Н (Т")—Н Т ). Вместо прямых измерений теплота плавления может быть вычислена приблизительно из температуры плавления с помощью правила, установленного Кубашевским и Вайбке [200]. Позже Куба-шевский [189] измерял теплоты плавления сплавов d-Sb, u- d и Bi-Tl и использовал эти данные для подсчета теплоты смешения в жидком состоянии для указанных сплавов. Эти значения удовлетворительно согласуются с данными, полученными при помощи других методов. [c.95]

Определение теплоты образования твердого сплава цутем прямого измерения теплоты реакции. Кубашевский и Вальтер [198, 199] показали, что теплота образования твердого сплава может также быть получена непосредственно из повышения температуры, вызванного самой реакцией. Авторы помещали прессовки из чистых порошковых металлов в калориметр, предварительно подогретый до требуемой температуры. Как правило, подогрев ведется до температуры, несколько превышающей эвтектическую, с целью обеспечить достаточно высокую скорость реакции. Тогда реакция, например [c.96]

Для твердых сплавов со сравнительно узкими областями гомогенности промежуточных фаз и первичных растворов характеристическими точками на диаграммах зависимости Я от являются теплоты образования промежуточных фаз, так как в гетерогенных областях я находится в линейной зависимости от молярной доли. В этих случаях полная диаграмма для Я в функции определяется из теплот образования промежуточных фаз. Величины, определенные калориметрически, собраны в табл. 5. Эти величины, как правило, относятся к температуре 25°, за исключением данных Кубашевского и сотрудников [189, 190, 197—199, 202], полученных с помощью высокотемпературного калориметра. Температурная зависимость в большинстве случаев несущественна. [c.99]

Вместе с тем методы термодинамических расчетов для условий равновесия на ос нове теплот образования при заданных температурах располагают все же ограниченными возможностями, поскольку они не позволяют в полной мере учесть особенности таких сложных процессов, как, например, парогазовые процессы. [c.191]

V — onst или Р = onst величины SQy и bQp являются полными дифференциалами, что и утверждает закон Гесса. Закон Гесса широко используется при термохимических расчетах. Он позволяет определять тепловые эффекты реакций вычислительным путем. Тепловые эффекты химической реакции зависят от температуры, при которой протекает реакция. Поэтому табличные данные для тепловых эффектов и других термодинамических функций принято относить к температуре 25° С. Специальные стандартные таблицы позволяют легко подсчитать тепловой эффект химической реакции, если известны теплоты образования всех участвующих в ней веществ. [c.45]

Нитрид хрома СггМ кристаллизуется в гексагональной системе параметры решетки а = 4,806 и с = 4,479 А. Температура-пла-вления 1970° К, рентгеновская плотность 6,51 [40]. Теплота образования t2N из элементов АЯздз = 105500 12600 док моль. [c.26]

Литий легко реагирует при повышенных температурах с га.погенами. образуя соответствующие галогениды. Сродство лития к галогенам выявляется теплотами образования его галогенидов. Из всех фторидов щелочных металлов фторид лнтия имеет самую большую теплоту образования. Эта аномалия исчезает с увеличением размера иона галогена. Так, теплоты образования бромидов и иодидов щелочных металлов возрастают с увеличением атомного веса щелочного металла, т. е. они отражают усиление металлических свойств от лития к цезию. [c.360]

Хабер и Холли [59] провели опыт по сжиганию металлического кальция в калориметре при начальной температуре 25 в атмосфере кислорода под давлением 50 am. Теплота сгорания равна 15 806 дж г. Подсчитано, что соответствующая стандартная теплота образования окиси кальция из элементов составляет —635,09 0,89 кдж1моль. На рентгенограмме продуктов сгорания присутствуют только линии окиси кальция. [c.932]

В природных условиях встречаются только а-форма в виде минералов корунда, рубина, сапфира. а-ЛЬОз кристаллизуется в тригональной сингонии и относится к оптически одноосным двупреломляющим веществам. Оптический знак — минус. Двупреломление слабое, и No — N(. = 0,008. Спайность у кристаллов отсутствует. Твердость корунда по шкале Мооса—9, по шкале Роквелла — около 90. Плотность корунда в зависимости от наличия в нем примесей колеблется от 3,98 до 4,01 Tjm . Температура плавления а-Л Оз составляет 2050"С, температура кипения 2707+6°С. Теплота испарения корунда 484 кДж/моль, теплота образования оксида алю- [c.99]

Теплофизические свойства. Теплота образования ZrOs равна 1,08 МДж/моль. Удельная теплоемкость повышается с температурой и составляет [c.125]

Расстояние Be—-О в кристаллической решетке ВеО равно 0,165 нм. Ионный радиус катиона Бе2+ составляет 0,034 нм, плотность 3,02 г/см . Температура плавления чистого оксида бериллия 2570 20°С, температура кипения около 4000°С. Теплота образования оксида бериллия составляет 616 2,5 кДж/моль. Средняяч удельная теплоемкость ВеО при 100, 200, 600, 900°С равна 1,25 1,47 1,93 2,08 кДж/(кг-°С). Твердость по - Моосу составляет 9. Микротвердость кристаллов 15,2 ГН/м, . Упругость пара оксида бериллия следует оценивать как невысокую. При 200°С упругость пара равна 4,62 мкПа. [c.129]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...