Олово Теплота образовани

Рис. 3. Теплота образования сплавов золота с индием (кривая 3), кадмием (кривая 4), оловом (крива.ч 2) и сурьмой (кривая /) при взаимодействии твердого золота с жидкими металлами.

Теплота образования сплавов при взаимодействии твердого золота с жидким оловом изменяется с составом, как показано на рис. 3 (кривая 2) [c.150]

Данные [35] о теплотах образования химических соединений золота с оловом при 273° приведены в табл. 62. [c.151]

Интегральная теплота смешения индия с оловом для жидких сплавов по данным [25, 33] и [23, 26, 32] приведена на рис. 250 и 251 соответственно. Изменение с составом интегральной теплоты образования твердых сплавов показано на рис. 252 [30]. Из этих рисунков следует, что образование жидких сплавов происходит с выделением, а твердых сплавов —с поглощением тепла. Данные [30] по теплоте плавления сплавов приведены в табл. 181. [c.387]

Рис. 252. Интегральная теплота образования сплавов индия с оловом в твердом состоянии.

Рис. 26. Теплота образования сплавов олово — свинец

На диаграмме состояний системы олово — свинец имеются две узкие области твердых растворов олова в свинце и свинца в олове. Соответственно этому интегральная кривая теплоты образования твердых сплавов имеет две ветви — по- [c.119]

Система кадмий — олово в жидком состоянии также не дает знакопеременного хода теплоты образования сплавов в зависимости от концентрации. Очень мало можно сказать о влиянии упорядочения на зависимость парциальной теплоты [c.121]

Структура сплавов системы цинк — олово исследована рентгенографически и близка к хаотическому распределению атомов разных сортов. Парциальная теплота смешения для цинка в большой области концентраций отражается прямой линией. Это могло бы служить указанием на регулярность свойств системы, но кривая интегральных теплот образования сплавов имеет максимум не при концентрации 0,5 ат. долей, а при 0,6 ат. долей олова, что указывает на нерегулярность термодинамических свойств системы. [c.124]

Для металлов, имеющих сильную склонность к переохлаждению до спонтанного образования центров затвердевания, таких, как галлий, олово, сурьма, описанного выше охлаждения гнезда термометра недостаточно. Получающееся при этом падение температуры стенки гнезда термометра не приводит к возбуждению кристаллизации, поскольку эти металлы могут оставаться в переохлажденном жидком состоянии в случае сурьмы примерно на 40 К ниже равновесной температуры затвердевания. Интенсивное охлаждение наружной стенки тигля потоком аргона или азота [21] позволяет преодолеть эти особенности металлов. В этом случае тигель, но не сколь-нибудь значительный участок печи, должен быть быстро охлажден на несколько десятков градусов. Этого достаточно для возникновения центров кристаллизации по всей внутренней стенке тигля. Выделяющейся теплоты перехода достаточно для повышения температуры образца и тигля до температуры затвердевания в течение нескольких минут. Достижение плато затвердевания образца происходит в результате быстрого роста дендритов, что всегда наблюдается при затвердевании из переохлажденного состояния. Затем рост дендритов прекращается и оставшийся металл затвердевает с гладкой поверхностью раздела фаз, медленно продвигающейся к гнезду термометра. Альтернативный метод [55] возбуждения центров кристаллизации таких металлов, как олово и сурьма, состоит в удалении тигля с образцом из печи при достижении в ней температуры затвердевания и помещении его в другую печь, имеющую температуру примерно на 90 °С ниже. Как только из-за выделяющегося при начале затвердевания тепла прекратится охлаждение тигля с образцом, он переносится в исходную печь, имеющую температуру лишь на несколько градусов ниже температуры затвердевания. Успех подобной процедуры ярко демонстрирует выделение энергии при переходе от жидкого состояния к твердому. [c.177]

При измерении размеров зерен установлено, что для At = О структура мелкозернистая (размер зерен 1—7 мкм). При А/ = = 7 с размер зерен составлял 35—50 мкм, 70—100 мкм при At = = 15 с и 40—50 мкм при At = 23 с. Испаряющийся в начальные моменты времени свинец конденсировался на подложку, температура которой не превышала 100° С. При этих условиях конденсация по механизму пар кристалл приводила к образованию мелкодисперсной структуры со слабо выраженной тенденцией к коалесценции. С возрастанием содержания олова в начальных слоях покрытий наблюдалось укрупнение зерен конденсата, что можно объяснить изменением механизма конденсации на пар- > жидкость— кристалл с коалесценцией. Вероятно, при одинаковых начальных условиях конденсации коалесценция олова протекает более интенсивно, чем свинца. Кроме того, на укрупнение зерен влияла температура подложки, которая в процессе нанесения покрытий повышалась за счет выделения теплоты конденсации. [c.204]

Окисление легкоплавких металлов. Особенности окнслсння легкоплавких металлов — основ припоев н некоторых их компонентов — обусловлены прежде всего значением теплоты образования нх окислов. По этому важнейшему признаку наименьшим сродством к кислороду обладают индий, ртуть слабым — висмут, свннец, кадмий, германии, а также сурьма и галлий большим сродством — олово и цинк. [c.93]

Например, при пайке меди оловом [1й, 15] в первую очередь образуется фаза ueSns, а не находящаяся в равновесии с жидкостью фаза usSn (рис. 13). Бугаковым В. 3. на примере взаимодействия меди с жидким цинком показано, что в первую очередь образуется фаза, имеющая максимальную теплоту образования [13], а именно фаза ueSns. При дальнейшем контакте жидкости с твердым металлом образование последующих фаз [c.22]

Теплота образования. Данные о теплотах растворения золота в олове и образования сплавов приводятся в работах [29—46], с помощью которых установлена экзотермичность этих реакций. С повышением температуры жидкого олова теплота растворения —АН) твердого золота снижается, как указано в табл. 61. [c.150]

Теплота образования. Термодинамические свойства сплавов индия с оловом изучали в работах [23—33]. По данным [27] молярная теплота растворения индия в жидком олове (при неопределенном разбавлении) в интервале 240—350° практически не зависит от температуры и при 300 составляет — 150 30 кал1г-атом. Согласно [31] и [29] величина этой характеристики при 705 и 750 °К равна —203 и —243 30 кал/г-атом соответственно. Парциальная молярная теплота растворения олова в индии при 521 °К составляет —711 14 дж/моль [33]. [c.387]

В первую группу сплавов отнесем сплавы с эвтектикой в твердом состоянии. В некоторых сплавах упорядочение типа расслаивания проявляется, в других — не проявляется. Посмотрим, каким же образом ближний порядок типа расслаивания влияет на ход зависимости свойства от состава. Наиболее эффективным примером является система олово — свинец. Здесь можно вполне однозначно показать соответствие квазиэвтектической структуры жидких сплавов и термодинамических свойств. По данным структурных исследований, сплав эвтектического состава имеет структуру квазиэвтектики, сплавы с малым содержанием олова характеризуются хаотическим распределением атомов разных сортов. Термодинамические исследования показали, что интегральная теплота образования сплавов из чистых жидких компонентов имеет ход зависимости от концентрации, сим-батный ходу зависимости теплот образования от концентрации для твердых сплавов (рис. 26). [c.119]

Иным способом можно проанализировать термодинамические свойства сплавов системы кадмий — свинец. Сравнение кривой зависимости парциальной теплоты образования сплавов от концентрации при двух различных температурах явно указывает на изменение атомной структуры с понижением температуры. Структурные исследования сплавов кадмий— свинец не проводились. Однако температурную зависимость структуры сплавов хорошо проследить на системе индий — алюминий или олово — алюминий. На кривых радиального распределения в сплавах системы индий — алюминий при низкой температуре наблюдаются два первых максимума, соответствующие координации только однородных атомов индий — индий и алюминий — алюминий. Отсутствие координации атомов индия и алюминия указывает на наличие упорядоченного расположения атомов типа квазиэвтектики, т. е. такого же упорядочения, которое следует ожидать и в системе кадмий — свинец. С повышением температуры на кривых радиального распределения вырастает средний максимум, отвечающий координации индий — алюминий. Это явление характеризует образование хаотического распределения атомов и исчезновение упорядочения типа расслаивания в относительном расположении атомов. В системе кадмий — висмут размеры атомов компонентов различаются так же, как и в системе индий — алюминий у этих систем близки и диаграммы состояния. Поэтому возможно такое же изменение структуры с изменением температуры, параллельно чему изменяется вид зависимости парциальных теплот образования от концентрации. [c.122]

В твердом состоянии сплавы алюминия с оловом дают широкую область эвтектики на диаграмме состояний. Структура ближнего порядка в жидкости соответствует диаграмме состояний. Термодинамические исследования жидких сплавов алюминий — олово проведены не полностью. Интегральные теплоты смешения при /=800° определены калориметрически. Температура, при которой проводились исследования, слишком высока для того, чтобы сохранился эффект упорядочения. Но все же можно наблюдать характерный для эвтектических сплавов сдвиг максимума кривой теплоты образования в зависимости от концентрации. [c.123]

В двигателестроенин кроме железа, алюминия и олова используются Б качестве легирующих примесей никель, медь, кобальт, молибден, хром и другие металлы. Зафиксировать образование сульфидов этих металлов в сталях и баббите не удалось, очевидно, по причине незначительного их содержания в сплавах. Однако это не означает, что в процессе приработки в первую очередь всегда должно образовываться, напрн.мер, сернистое железо. Сульфиды многих металлов, как это вид1ю из табл. 6, имеют большую теплоту образования, че.м сульфиды железа. [c.96]

Структурные превращения в металлах и сплавах сопровождаются выделением или поглощением скрытой теплоты превращения (например, при распл1авлении металлов поглощается скрытая теплота плавления) или же связаны с аномальной удельной теплоемкостью, которая наблюдается, например при образовании сверхструктуры в Р-латуни. Отсюда следует, что при нагревании или охлаждении металла или сплава в одинаковых условиях структурные изменения должны вызвать изменение хода кривой температура — время. По перегибу кривой можно найти температуру структурного превращения. В условиях истинного равновесия температура (или температурный интервал), при которой происходит данное структурное превращение, является постоянной дл я данного металла ил1и сплава, но практически часто наблюдается температурный гистерезис структурного превращения. Например, при медленном охлаждении в условиях истинного равновесия жидкое олово затвердевает при постоянной температуре 231,9 но в обычных опытах часто оказывается возможным, прежде чем начнется кристаллизация, охладить жидкое олово на 20 или 30° ниже его истинной температуры затвердевания. Это явление обычно называется переохлаждением. Переохлаждение является результатом кристаллизации, происходящей путем зарождения центров и их роста. [c.120]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...