Водород Теплота образования

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Для нахождения температурного изменения теплоты сгорания моля водорода с образованием жидкой воды вычтем из теплоемкости ( p)i смеси, состоящей из моля водорода и Va моля кислорода, теплоемкость (Ср)2 моля воды. Для двухатомных газов (кислород, водород) = 20,95 Дж/(К моль) [c.298]

Рассмотрим следующий пример. Допустим, требуется определить тепловой эффект реакции синтеза хлористого аммония из аммиака и хлористого водорода, если известны теплоты образования из простых веществ всех трех участников реакции. Реакцию [c.476]

Н — теплота сгорания топлива в газовой фазе (в данном случае — водорода) с образованием газообразных продуктов, кдж кг [c.167]

Теплота образования гидридов должна быть мала, при этом должна сохраняться соответствующая средняя упругость диссоциации водорода в области комнатных температур. [c.290]

Теплота образования углеводородов из графита и молекулярного водорода может быть подсчитана по формуле [c.29]

Отношение теплоты образования углерода и водорода нз метана к сумме теплотворных способностей углерода и водорода, образующихся из метана, равно [c.31]

Следовательно, теплота образования из этана графита и водорода равна [c.32]

Отношение теплоты образования из этана углерода и водорода к сумме теплотворных способностей образующихся из этана углерода и водорода равно [c.32]

Теплота образования из пропана графита и водорода [c.32]

Следовательно, отношение теплоты образования углерода и водорода из этилена к сумме теплотворных способностей, образуюш ихся из этилена углерода и водорода равно [c.33]

При составлении данного подсчета теплотворная способность горючей массы древесины принята по Дюлонгу, т. е. без учета теплоты образования горючей массы и различия в теплотворных способностях древесины и соответствующей ей по процентному составу смеси углерода, водорода, азота и влаги. [c.53]

Некоторые ориентировочные данные о способности окислов восстанавливаться под влиянием водорода можно получить при сопоставлении теплот образования окислов и водяного пара окислы, имеющие теплоту образования, меньшую, чем у водяного пара [48,4- 10 дж на 1 моль Ог (115,6 ккал на [c.139]

Процесс горения водорода с образованием водяных паров осуществляется по реакции На+—02=Н20. При сгорании 1 кг водорода выделяется 28 905 ккал теплоты. При горении серы образуется сернистый газ (3+02=502). 1 кг серы при сгорании дает 2216 ккал теплоты. [c.32]

Определение теплоты сгорания путем расчета по э л е м е и т а р-ному составу исходит из того, что, по закону Гесса, теплота сгорания органического соединения равна разности между теплота-ми сгорания углерода, водорода и серы и теплотой образования данной молекулы. [c.251]

Например, если известна теплота сгорания метана, теплота горения углерода и водорода, то можно рассчитать теплоту образования метана на основании закона Гесса [c.183]

Так как в обоих случаях исходные вещества и конечные продукты одинаковы, то 2а -Н 47 = 137, откуда а = 45 ккал. Это и будет теплота образования моля перекиси водорода из элементов. [c.365]

При сгорании водорода, содержащегося в горючем газе, образуется вода в жидком или парообразном виде. Поскольку при переходе воды из жидкого в парообразное состояние необходимо затратить определенное количество теплоты (скрытую теплоту парообразования), то при сгорании водорода с образованием воды будет выделяться больше теплоты, чем при его сгорании с образованием водяного пара. [c.12]

Теплота сгорания горючего газа при сгорании водорода с образованием воды называется высшей теплотой сгорания, а при сгорании с образованием водяного пара и превращения в пар воды, содержащейся в газе, — низшей теплотой сгорания. [c.12]

Водород практически нерастворим в жидкой и твердой сурьме fl] Большинство информации о системе Н—Sb относится к гидриду SbHg — стибину. В обычных условиях это бесцветный очень ядовитый газ, теплота образования которого составляет 144 кДж/моль. Он легко разлагается при незначительном нагреве и может даже взрываться при повышении температуры до 230 °С. [c.852]

В табл. 4 указаны теплоты образования графита и молекулярного газообразного водорода из некоторых углеводородов и приведены подсчеты отношений тенлот образования к теилотам горения соответствующих количеств углерода и молекулярного водорода. [c.29]

П = 2 ([Л1- - Хо) Д является, конечно, снова теплотой образования двух молекул ЛН в химическом смысле из одной молекулы обыкновенных пзров иода и одной молекулы обыкновенного водород ого газа. [c.469]

Расчеты по равновесию реакции диссоциации селеноводорода (Кр = PnAiVPH se), основанные на завышенных значениях теплоты образования, например 18 200 кал/моль в работах [212, 227], указывают на термодинамическую неустойчивость HgSe, который должен разлагаться на простые вещества в интервале 300—1000°К-Этот вывод находится в противоречии с прямыми измерениями равновесия жидкого селена с водородом, которые указывают на достаточную устойчивость соединения [215,2171. [c.59]

Двуокись молибдена М0О2 — порошок темно-коричневого цвета, получаемый при восстановлении трехокиси молибдена водородом при 450—470° С. Плотность М0О2 6,34, теплота образования 141 ккал/моль. [c.97]

Температура плавления ОеОа 1115° С. Выше 1250° С двуокись заметно испаряется. Теплота образования ОеОг равна 128 ккал/моль. Выше 600° С двуокись восстанавливается водородом до металла. [c.377]

Крауфорд описал эксперименты по измерению теплоты образования воды в результате сгорания водорода в кислороде. В соответствии с методикой, предложенной Пристли [101, газы поджигались с помощью электрического тока в закрытом сосуде, помещенном в водяной калориметр. В работе Крауфорда [101 приведены чертежи первого герметичного калориметра сгорания. [c.102]

КАДМИЯ СОЕДИНЕНИЯ. Кадмий принадлежит ко II группе периодич. системы и является аналогом Zn, Из окислов кадмия наиболее известна бурая окись кадмия dO, полз чаемая нагреванием на воздухе металлич. кадмия или его солей (нитратов, карбонатов), а такгке гидрата его окиси d(0H)2. dO диморфна при красном калении она из аморфного слабо ократпенного порошка превращается в кристаллич. (кубич. системы) темноб5фую массу заметно улетучивается, начиная с 700 при 1 000° сублимируется без разложения и плавления нацело "при действии угля начинает восстанавливаться при 700°. Водород восстанавливает ее до металла при 270—300° легко растворяется в минеральных к-тах, образуя соответствующие соли двувалентнох о кадмия. Поглощает из воздуха Oj, являясь сильным основанием. Теплота образования аморфной dO 57 ООО, а кристаллической — [c.283]

Имеющиеся в литературе данные по свойствам хлоридов позволяют провести приближенных термодинамический анализ реакций восстановления их водородом в газовой фазе. Энтальпии газообразных пентахлоридов были найдены нами из данных по теплотам образования [4] и сублимации [3, 5], энтропии — по данным работ [16, 17]. [c.80]

Пример. Непосредственное определение теплоты образования перекиси водорода (Н2О2) неосуществимо, но, пользуясь законом Гесса, ее можно вычислить. [c.365]

Энергия, выделяющаяся при соединении 1 кгмоля сгорающего вещества с соответствующим количеством кислорода, называется теплотой реакции горения Е (табл. 6. 2). Теплоты реакции горения элементов определяют путем калориметрических опытов. Например, теплота образования паров воды из 1 кгмоля водорода и 0,5 кгмоля кислорода равна 57 100 ккал кгмоль [c.154]

Физические свойства. Ф. при обыкновенной t°-—-газ, к-рый при понижении сна-ча,иа конденсируется в бесцветную жидкость и при дальнейшем понижении застывает в кри-сталлич. массу. (при 756,4 мм) 8,2° —126° (имеются указания и на -104° и —118°). Плотность жидкого Ф. при —20 1,461, при 0° 1,420, при -[-10° 1,398. Вес 1 л газообразного Ф. 4,41 г. Уд. в. по отношению к воздуху 3,5. Упругость наров Ф. составляет при —31,28° 126,6 лгм, при 0° 556,5 мм, при -f 12,6° 889,2 мм и при 4-27,9° 1 540 мм. Ф. плохо растворяется в воде, но очень хорошо в различных растворителях как органических, так и неорганических при нагревании их Ф. легко вновь выделяется. Многие веш ества хорошо растворяются в Ф.-. хлор при 0° 6,6% и при —15° 25,5% хлористый водород при 0° 1,9%. Ф. подвергается диссоциации на хлор и окись углерода, начиная с 200°, и полностью распадается при 800°. Диссоциирующим действием по отношению к Ф. обладают и ультрафиолетовые лучи. Теплота образования из хлора и окиси углерода (по Томсену) 26 140 al. Ф., не реагируя, смешивается с ипритом, хлорпикрином и другими О.В. Активированный уголь адсорбирует Ф. в значительных количествах. [c.67]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...