Аммиак энтропия

Для анализа простейшего цикла работы холодильной машины рассмотрим сначала машину влажного сжатия, в которой пар, входящий в компрессор, содержит некоторое количество жидкости, а пар после сжатия становится насыш енным. На фиг. 18 изображен термодинамический цикл работы в координатах температура—энтропия на фигуре приведена схематическая энтропийная диаграмма для аммиака. Такие диаграммы были впервые составлены Молье [29]. На фиг. 18 ординаты соответствуют абсолютной температуре Т (в градусах Кельвина), отсчитываемой от абсолютного нуля Т=0, а абсциссы представляют значения энтропии S. Так как термодинамическая оценка работы холодильной машины зависит только от разности энтропий, то положение нуля для отсчета энтропии не имеет значения. Сплошные линии [c.24]

В соответствии с вторым законом термодинамики изменение энтропии рабочего тела в ходе осуществления циклического процесса равно нулю. В данном случае изменение энтропии аммиака не равно нулю [c.105]

Этим способом можно для всех индивидуальных веществ установить зависимость энтропии от температуры, определив теплоемкости и энтальпии фазовых переходов во всем интервале температур, допустимом для измерений вплоть до непосредственной близости к абсолютному нулю. При этом остается неопределенной ее константа интегрирования. Обычно ее выбирают по соглашению из соображений удобства. В таблицах водяного пара, в частности, энтропия жидкой воды при температуре 0°С и соответствующем давлении насыщения принята за нуль. Для газов исходным состоянием обычно считается 0° С и 1 физ. ат. В случае аммиака и углекислоты удельную энтропию жидкости при 0° С и соответствующем давлении насыщения принимают равной I ккал/кг град, для того чтобы избежать отрицательных значений энтропии в важной для холодильной техники области отрицательных температур. Неопределенность константы интегрирования для энтропии устраняется только теоремой Нернста, которую мы рассмотрим далее. [c.327]

Расчеты, произведенные для воды, ртути, аммиака, фреонов и углекислоты, показали, что в диапазоне давлений Р /Рк -С 0.6 и вплоть до капель радиуса порядка сотых долей мкм обе вычитаемые из единицы величины в выражении для 8 (As) весьма малы. Таким образом, в пределах этой области при фиксированном размере капель поправка к разности энтропий на пограничных кривых S (As) (лэ avJT (пропорциональна отношению капиллярной постоянной к абсолютной температуре). Поскольку с повышением давления растет температура и одновременно уменьшается капиллярная постоянная av [Л. 25], то и поправка 8 (As) на криволинейность поверхности раздела с ростом давления убывает. По мере приближения к критическому состоянию (Рн/Рк > 0.6) усиливается влияние vjv" изменяется и характер температурной зависимости коэффициента поверхностного натяжения, устремляюще- гося в критической точке к нулю. Вид функции а = а (Т) вблизи критического состояния неизвестен. Если считать, что в окрестности критической точки коэффициент поверхностного натяжения пропорционален T — Tf [Л. 27], то в этой области производная daldT и с по- [c.45]

В таблицах термодинамических свойств приведены Р, и, Г-данные, энтальпия, энтропия, изобарная теплоемкость, показатель изоэнтро-пы и скорость звука аммиака в жидком и газообразном состояниях, включая линию насыщения, в пределах температур от 195,42 (тройная точка) до 750 К и давлений от 0,1 до 500 бар. [c.2]

Юнгман, Гурвич, Ртищева [3.1, 3.2] с достаточной для практики точностью рассчитали термодинамические свойства аммиака в идеально-газовом состоянии при температурах 298,15—6000 К. Наиболее надежные к настоящему времени значения этих величин были получены Хааром [3.3], в работе которого приведены подробные, допускающие линейную интерполяцию таблицы безразмерных значений свободной энергии, энтальпии, изобарной теплоемкости и энтропии в,идеально-газовом состоянии для температур от 50 до 5000 К. В интересующем нас температурном интервале от 190 до 1000 К погрешность рассчитанных значений по оценке автора не превышает 0,3% для теплоемкости Ср и энтропии So и 0,2% для энтальпии Но — Яо . Данные Хаара с большим, чем у автора, шагом приведены в табл. 23. [c.34]

Аммиак жидкий и газообразный. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость при температурах—60. .. 350°С и давлениях 0,01. ... .. 50 МПа/ А. В. Клецкий, И. Ф. Голубев, И. И. Перельштейн и др. М. Изд-во стандартов, 1986. — Таблицы ССД, ГСССД 91—85. [c.177]

После дроссельного клапана аммиак поступает ь испаритель холодильной камеры, где, он при рг = onst и Г2 = onst получает от нее тепло qz- Процесс отвода тепла из холодильной камеры протекает по линии 2-3 с увеличением энтропии s и объема v (аммиак, отбирая тепло от холодильной камеры, испаряется и расширяется). Процесс охлаждения камеры продолжается до тех пор, пока вся жидкость практически не превратится в пар (точка 3). В этом состоя- [c.235]

После дроссельного клапана аммиак поступает в испаритель холодильной камеры, где он при ра = onst и T a = onst получает теплоту q . Процесс отвода теплоты из холодильной камеры протекает по линии 2-3 с увеличением энтропии s и объема v (аммиак, отбирая теплоту от холодильной камеры, испаряется и расширяется). Процесс охлаждения камеры продолжается до тех пор, пока вся жидкость практически не превратится в пар (точка 5). В этом состоянии степень сухости napax il. Пар имеет ту же величину энтропии, что и сухой насыщенный пар при более высокой температуре Tj. [c.270]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...