Изменение нулевой энергии при реакции

Вторым фактором, определяющим постоянную равновесия, является изменение нулевой энергии В некоторых случаях его также можно получить из спектроскопических данных. Если известны теплоты 0( А), О (В),. . . О А), О В ),. .. образования из атомов для всех молекул, участвующих в реакции [т. е. значения энергий, необходимых для диссоциации на свободные атомы молекул А, В,. .. А, В, . . ., находящихся в наиболее глубоких состояниях (см. Молекулярные спектры I)], то изменение нулевой энергии определяется простым выражением [c.558]

Идентичные потенциальные минимумы вследствие равенства ядер 239, 244 инверсионные 239 Изменение нулевой энергии при реакции 558 Изменение поляризуемости 262, 264, 268, 271, 282, 293 Изомеры 239 оптические 38, 239, 243, 267 поворотные 372 Изоморфные точечные группы 129, 136, 138 Изотопический эффект вращательный 423, 466 колебательный 246 (глава II, 6) влияние ангармоничности 247, 251 для аксиальных молекул XYZ,, 253 для плоских молекул X Y., 252 для тетраэдрических молекул XY4 254 как средство идентификации наблюденных частот 247, 252 как средство изучения геометрической структуры 247 правило произведения Теллера — Ред-лиха 250 [c.601]

Изменение температуры начала реакции восстановления марганца и увеличение свободной энергии реакции цри повышении давления иллюстрируют рис. 19 и 20. Прямые Д2=/(Г) при разных давлениях на рис. 19 рассчитаны по значениям Ig/ p, определенным из приближенного расчета равновесия. Точки пересечения этих прямых с нулевой линией обозначают температуры начала реакции. Они полностью совпадают с теми значениями температуры начала реакции, которые были определены по уравнению (XI-3) в примере 49. [c.354]

В этом случае изменение нулевой энергии El из спектроскопических данных не определено, но может быть вычислено из наблюденного значения теплоты реакции ), которая при 7 = 300° К равна ДНаоо = 9808 кал. Чтобы найти Д 2, мы должны знать величины Н — Е1 при Т = 300° К для всех четырех газов, участвующих в реакции. Расчеты, основанные на предшествующих формулах и выполненные Касселем [487] для СО , Девисом [c.559]

Изменение скорости осаждения молибдена в области первого порядка реакции относительно концентрации MoFe в газовой смеси при температуре 500—700° С характеризуется значением энергии активации около 5,5 ккал/моль. При температурах выше 800° С скорость осаждения молибдена мало зависит от температуры, что характерно для условий, когда лимитирующей стадией процесса является диффузия реагентов к поверхности осаждения. В области нулевого порядка реакции относительно концентрации МоРб в газовой смеси при температурах выше 800° С кажущееся значение энергии активации процесса составляет 6 ккал/моль. При дальнейшем повышении содержания МоРб наблюдается постепенное увеличение кажущейся энергии активации от 6,0 до 50,0 ккал/моль. Аналогичное увеличение энергии активации наблюдается и при более низкой температуре осаждения. Отрицательная скорость осаждения или травление молибденового осадка является следствием протекания реакций взаимодействия с металлическим молибденом. [c.111]

Сзд 136, 156, 274 Dan 104, 131, 157, 196, 274, 286 g, нулевая энергия на моль 543, 551 Ео, полная внутренняя энергия на моль 543 Д 3, изменение нулевой энерпн1 в реакции на моль 556 [c.633]

Запишем уравнение рассматриваемой реакции в виде Нг (газ) -> 2Н (адсорб.) +1 7, где ю обозначает полное изменение энергии в процессе диссоциации и адсорбции (без учета энергии нулевых колебаний). Свободная энергия адсорбированной фазы запишется в виде [c.244]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...