Селен Кристаллическая структура

К одноэлементным относятся полупроводники с молекулярной (полимерной) кристаллической структурой сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк и сурьма (табл, 11). [c.407]

ИНДИЙ-СЕЛЕН (1п —8е) 1. Диаграмма состояния и кристаллическая структура [c.446]

Элементы V, VI и VII групп (за исключением металлического полония, а также полуметаллов висмута и сурьмы) обладают частично молекулярным и частично ковалентным характером. Как уже упоминалось, твердые кислород и азот — это молекулярные кристаллы, в которых слабо искаженными структурными единицами служат не свободные атомы, а молекулы Og и Nj. Внутри этих молекул связь ковалентна, поэтому в целом распределение электронов в кристалле обладает смешанной молекулярно-ковалентной структурой. Имеются также вещества (примерами их являются фосфор и селен), у которых кристаллическая структура чрезвычайно сложна, а поэтому по характеру связи их не удается отнести ни к одной определенной категории, f [c.22]

Полупроводниковые кристаллы относятся главным образом к классу диэлектриков с ковалентной связью ). Из простых веществ с полупроводниковыми свойствами наименее сложной кристаллической структурой обладают элементы IV группы периодической системы из них наиболее важны германий и кремний. Углерод в форме алмаза относится, строго говоря, к диэлектрикам, поскольку у него ширина запрещенной зоны составляет около 5,5 эВ. Олово в аллотропной форме серого олова представляет собой полупроводник с очень малой щелью. (Свинец — это, конечно, металл.) Другие полупроводниковые элементы — красный фосфор, бор, селен и теллур — обладают весьма сложной кристаллической структурой и характеризуются ковалентной связью. [c.188]

Другая интерпретация структуры жидкого теллура была получена из результатов изучения дифракции нейтронов эта интерпретация обсуждается в 5 данной главы. Кристаллический селен также имеет упорядоченную цепную структуру, и поведение т] при плавлении селена оказывается качественно таким же, как в случае теллура. В сплавах Те—Se вязкость намного больше, и при увеличении концентрации теллура в этих сплавах вязкость ti уменьшается. Различного рода аргументы, которые обсуждаются в гл. 8, 6, п. 1, подтверждают цепную структуру жидкой фазы селена. [c.56]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

Фиг. 6. Кристаллические структуры элементов подгрупп В, образованные по правилу (8 — N). а — иод (VIIB) б — селен (VlB) в — сурьма (VB) г — алмаз IVB).

Кроме указанных переходов первого рода в селене наблюдались также переходы второго рода. Так, Гаттов и Хейнрих [26] при измерении энтальпии обнаружили в гексагональном селене обратимый переход второго рода при 106 + Г С, который они связывают с исчезновением дефектов кристаллической решетки. Для моноклинного (а + Р)-селена ими обнаружено три обратимых перехода второго рода при —120 2, при 15 1 и при 30 1° С. Авторы наблюдали эти переходы и в аморфном селене три обратимых перехода при —145 2, И 1 и 30 1°С в стеклообразном селене и два перехода при —134 2 и 10 Г С в аморфном селене. При этих переходах кристаллическая структура гексагонального и моноклинного селена не изменялась и сохранялся аморфный характер образцов стеклообразного и аморфного селена. В работе [26] также отмечается, что черный аморфный селен не является особой модификацией селена. [c.155]

С неметаллами — углеродом, кремнием, азотом, кислородом, фосфором и галогенами — селен образует ряд соединений главным образом газообразных и жидких. Эти соединения в большинстве случаев нестабильны. Так, например, селенистый азот получается только косвенным путем соединение настолько нестабильно, что при легком ударе или нагревании до 200°С взрывается. Селеноуглерод С5ег еще более эндотермическое соединение, чем сероуглерод. Кристаллическая структура селеннда бора неизвестна. Природа химической свя- [c.15]

Из реверсивных носителей наиболее широкое распространение получили носители из материалов на основе недоокиси теллура (ТеОж), ванадия (УОг) с ярко выраженными фазовыми переходами и др. Материалы на основе композиции недоокиси теллура с селеном, сурьмой, оловом, германием и другими материалами обладают свойствами изменять свое фазовое состояние (аморфное —кристаллическое) в узком диапазоне температур и сохранять его после быстрого охлаждения. Переход из одного фазового состояния в другое зависит от режима разогрева и охлаждения материала. Отражающая способность аморфной и кристаллической структур пленки различна, и на этом контрасте основан процесс воспроизведения. Принцип записи с предварительным стиранием сигнала на таком реверсивном носителе иллюстрируется рис. 11.3. На рис. П.3,а показаны дорожки с записанной информацией в виде зон с различным фазовым состоянием пленки халькогенида. Для стирания и записи используют сфокусированные пятна лазера различной протяженности и интенсивности (см. нижнюю дорожку рис. 11.3,а), с тем чтобы обеспечить различные режимы нагрева и охлаждения материала на дорожке (рис. 11.3,6). Шаг дорожек обычно составляет 1,6 мкм, интервал бита 0,6. ..0,8 мкм, излучаемая 126 [c.126]

Гетеродесмические структуры, в отличие от гомодесмических, всегда являются координационно-неравными. В зависимости от к или т различают островные (k=3), цепные (k = 2) и слоистые (й=1) структуры, причем островные и координационно-равные не всегда надежно различимы. Примером островных структур являются молекулярные соединения с конечными молекулами, содержащие изолированные комплексы металлов и т. д. Примерами цепных структур могут служить кристаллические полимеры, например элементарный селен, силикаты типа асбеста и т. д. Представителями слоистых структур являются графит, содержащий плоские гексагональные сетки атомов углерода, слоистые силикаты. Встречаются также структуры с координацией смешанного типа. [c.162]

Серый кристаллический селен получают из расплавленного аморфного селена при медленном охлаждении его от температуры плавления (220°С) до комнатной. Кристаллический селен является примесным полупроводником р-типа с р = 10 Ом-см, имеющим полнкристалли-ческую структуру. Цепочки атомов селена расположены по углам шестиугольной призмы, которая является элементарной ячейкой его кристаллов. Основные характеристики селена плотность 4,8 г/см температура плавления 217°С р = (0,8 5)-10 Ом-см е = 6,3. [c.98]

Хотя это и не относится к металлу, но валяный факт, со общенный Кранертом и Разером о селене [1471, заслу- живает рассмотрения. Структуру этого элемента можно отнести и к кристаллическому, и к аморфному строению. После механической полировки кристаллический селен со.хра няет эту структуру, единственной разницей оказывается значительное уменьшение размера кристаллов. Те же авторы [148] изучали изменения, которые появляются [c.63]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...