Кобальт Потенциалы электродные

Удельное электрическое сопротивление кобальта при 18 составляет 8,96 мком-см, а температурный коэффициент сопротивления в интервале О 100 равен около 0,0036. Примеси увеличивают дельное сопротивление кобальта. Стандартный электродный потенциал для Со Со при 25 равен -I- 0.278 в. [c.314]

Кобальт. Нормальный электродный потенциал кобальта ( o o ++2e )—0,28 В. Изделия из кобальта отличаются высокой прочностью и коррозионной стойкостью. Однако из-за высокой стоимости изделия из кобальта применяю.тся только в тех случаях, когда аппаратура подвержена одновременному воздействию агрессивных сред и механических нагрузок. [c.123]

Для железнения применяют растворы сернокислой, хлористой и борфтористоводородной солей двухвалентного железа. Характер электродных процессов и свойства осадков железа в значительной степени зависят от температуры электролита. При комнатной температуре процесс протекает при резко выраженной катодной поляризации, причем значение потенциала осаждения железа отрицательнее значений потенциалов осаждения никеля и кобальта. Так как перенапряжение водорода на железе невелико, то уже при небольшой кислотности (pH 1—2) холодного электролита металл осаждается на катоде с очень низким выходом по току. С увеличением температуры электролита катодные потенциалы смещаются на 150—250 мВ в сторону положительных значений (см. рис. VH-2), что способствует увеличению выхода по току и позволяет получать хорошие осадки при более высоких плотностях тока. [c.295]

Обычными примесями технического никеля (до 1%) являются кобальт, железо, кремний и медь. Эти примеси не оказывают вредного влияния, так как образуют с никелем твердые растворы. Кислород и сера образуют с никелем химические соединения, которые выделяются в виде включений или в виде эвтектики, что ухудшает качество никеля. Углерод при содержании более 0,1—0,15% выделяется в виде графита. Нормальный электродный потенциал никеля равен —0,20 в, но практически он более положителен в связи с наличием в растворах кислорода. Никель склонен к пассивированию, но в меньшей степени, чем хром. [c.141]

По своим химическим и коррозионным свойствам кобальт [7, 11, 194] до некоторой степени сходен с никелем. Равновесный электродный потенциал равен—0,28 В, т.е. заметно менее отрицателен, чем у железа (—0,44), но близок к никелю (—0,25). Кобальт, как и никель, обладает значительной способностью к пассивации. Эти параметры и определяют основные коррозионные его характеристики. Кобальт стоек при обычной температуре по отношению к воде, влажному воздуху, щелочам и органическим кислотам. В крепкой HNO3 кобальт пассивируется, в разбавленной растворяется. В разбавленных неокислительных кислотах (H2SO4, НС1) растворяется медленно в подогретых и более концентрированных — довольно быстро, особенно при наличии окислителей или аэрации. [c.231]

Н. А. Изгарышев в работе, опубликованной в 11914 г.. Приводит пример самопроизвольного изменения электродного потенциала кобальта в 0,1 н. СоСЬ. [c.85]

На рис. 101 показано изменение тока, идущего на разряд ионов кобальта в зависимости от концентрации добавок N1S04 к 1 N раствору 0SO4. Как видно, с момента введения второго компонента ток, идущий на разряд ионов кобальта, уменьшается. Это объясняется тем, что в двойном электрическом слое происходит уменьшение концентрации ионов кобальта, что снижает скорость разряда, несмотря на постоянство электродного потенциала. [c.197]

Кобальт. Равновесный потенциал равен —0,277 в, т. е. немного отрицательнее равновесного потенциала никеля. В 3%-ном растворе Na l электродный потенциал составляет —0,45 в. Кобальт легко пассивируется, поэтому он коррозионностоек по отношению к воде, влажному воздуху, щелочам и органическим кислотам. Из металлов подгруппы железа кобальт менее всех способен растворять водород. При нагреве выше 300° С на воздухе или в кислороде кобальт начинает окисляться. При 900° С окисление кобальта происходит довольно быстро. [c.18]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...