Внутренние степени свободы и внутренние статистические суммы

Для целей, которые мы себе ставим в данной главе, переопределим понятие внутренних степеней свободы так, чтобы включить спиновое вырождение 2/ + 1 в выражение для внутренней статистической суммы. [c.280]

Внутренние степени свободы и внутренние статистические суммы [c.204]

Внутреннюю энергию газа можно представить суммой квантовых значений энергий молекул, выразив их через статистические суммы внутренних степеней свободы газа [c.54]

Множители т] соответствуют коллективной энтропии, далее будем считать т] = е [5] — статистическая сумма внутренних степеней свободы. 2 — соответствует состоянию, в котором каждая ячейка содержит одну [c.170]

Статистическая сумма внутренних степеней свободы атома или иона имеет вид [c.10]

Введем статистическую сумму для внутренних степеней свободы. внутр = 2 ехр ( 6,/т) (93) [c.154]

Пользуясь выражением для статистической суммы классического идеального газа, вычислить плотность состояний 2 Е) с помощью преобразования (2.6). Для простоты предполагать, что газ состоит из молекул одного типа. Пренебречь внутренним / степенями свободы. [c.156]

Здесь д1 — вырождение 1-то состояния, а у (Г) — статистическая сумма для внутренних степеней свободы. Мы рассматриваем только два низших состояния, так как вероятность заполнения более высоких состояний пренебрежимо мала. Учитывая вырождение, получаем [c.227]

Используя классическое приближение для всех степеней свободы, включая внутренние степени свободы молекулы, статистическую сумму в расчете на одну молекулу можно записать в виде [c.242]

Прежде всего отметим, что статистическая сумма, соответствующая внутренним степеням свободы, не может зависеть от об ьблса системы. Действительно, по определению внутренние переменные характеризуют изолированную молекулу при заданном положении ее центра масс. Соответствуюпще переменные (типич- [c.175]

Здесь А, . . . — молекулярные статистические суммы, V — объем сосуда, ]а — статистические суммы для внутренних степеней свободы каждой молекулы. Энергия для каждой молекулы отсчитывается от энергии ее основного состояния (без згчета энергии нулевых колебаний), так что величина и о = гл + в — ав представляет собой разность начальных значений энергии. [c.219]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...