Термодинамика агрегатных превращений

ТЕРМОДИНАМИКА АГРЕГАТНЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ [c.147]

Отсутствие средств для описания процесса во всей его сложности вынуждает ограничиться рассмотрением схематизированной, упрощенной модели, сохраняющей все же основные, наиболее характерные свойства вещества. Отличительная же особенность парожидкостной среды, в значительной мере сказывающаяся на закономерностях ее движения, заключается в наличии фазовых превращений ими обусловлены качественные различия между однородными газовыми потоками и потоком двухфазным. Если заменить действительное распределение параметров потока одномерной схемой и ввести соглашение о сохранении взаимного равновесия фаз, то при такой постановке задачи метод и аппарат классической термодинамики дают возможность установить, в первом приближении, картину поведения влажного пара в потоке в ее связи с агрегатными превращениями и состоянием вещества. [c.4]

В равновесной термодинамике гетерогенных систем обычно поведение каждой из фаз рассматривается порознь. Метод раздельного анализа однородных составляющих системы позволяет выяснить многие важные свойства однокомпонентных систем, в частности условие взаимного равновесия соприкасающихся фаз, связь между термодинамическими параметрами равновесных фаз и видом агрегатного превращения, изменения внутренней энергии, энтропии и энтальпии при агрегатных переходах, некоторые свойства веществ вблизи критического состояния и т. д. Этот же прием используется в технической термодинамике парожидкостных систем, в частности для табличных расчетов процессов во влажном паре. [c.9]

Процессы нагрева (охлаждения), при которых происходит переход металла из одного агрегатного состояния в другое, связаны с получением или потерей тепла следовательно, такую систему можно рассматривать как тепловую. По второму закону термодинамики все превращения, самопроизвольно протекающие в природе, вызываются стремлением системы к переходу из неустойчивого состояния в более устойчивое, обладающее меньшим запасом свободной энергии. С изменением внешних условий, например с повышением или понижением температуры, свободная энергия системы изменяется различно для вещества, находящегося в жидком и твердом состоянии. [c.103]

При рассмотрении вопросов термодинамики полиморфных и агрегатных превращений разработана методика составления уравнений равновесия для всех таких переходов и составлены новые вспомогательные таблицы значений М, N и ДСр простых веществ во всех их модификациях, а также в жидком и парообразном состоянии. [c.10]

Точный расчет автора с учетом полиморфного превращения из а в р-модификацию и агрегатного превращения (плавления титана) приводит к уравнению, охватывающему термодинамику первых двух стадий процесса [c.239]

ТЕРМОДИНАМИКА ГЕТЕРОГЕННЫХ РЕАКЦИЙ С УЧЕТОМ ПОЛИМОРФНЫХ И АГРЕГАТНЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ [c.323]

Кинетика фазовых переходов, так же как и кинетика любых иных явлений, выходит за рамки собственно квази-стационарной термодинамики. В вопросах изменения агрегатных состояний термодинамика ограничивается рассмотрением равновесных систем, которые включают в себя уже сформировавшуюся новую фазу. Сам же ход формирования как микро-, так и макроскопических частиц вновь образующейся фазы, их роста и накопления остается за пределами анализа. В границах термодинамических представлений, как указывает Я- И. Френкель [Л. 50], под температурой агрегатного перехода (при заданном давлении) понимается не та температура, при которой фактически начинаются фазовые превращения, а та, при которой микроструктурные изменения, приводящие к возникновению новой фазы, прекращаются и система приходит в стабильное состояние. Очевидно, что и в стабильной системе изменение количественного соотношения между газообразной и конденсированной фазами возможно лишь при некотором нарушении взаимного равновесия элементов системы. Квазистационарная термодинамика допускает такие отклонения, однако каждое из них должно быть исчезающе мало. Это означает, что изменения макроскопического масштаба могут происходить лишь на протяжении бесконечно больших отрезков времени, во всяком случае по сравнению со временем восстановления нарушенного равновесия. В действительности же, как это отмечалось ранее, в быстротекущих процессах (например, при движении в условиях больших продольных градиентов давления) скорость изменения состояний среды, вызываемая внешними воздействиями, оказывается вполне сопоставимой со скоростью развития внутренних процессов, ведущих к восстановлению равновесия системы. Следует отметить, что особенно значительные нарушения равновесного состояния происходят в период зарождения новой фазы и начала ее развития. Мы здесь рассмотрим некоторые элементы процесса формирования конденсированной фазы, во-первых, ввиду его большого практического значения, во-вторых, для того, чтобы несколько осветить физическую картину явлений, приводящих в конечном счете к термодинамически устойчивому двухфазному состоянию. [c.121]

Если в интервале О—298 К вещество имеет агрегатные или полиморфные превращения, то учитываются и приращения энтропии в процессе этих превращений. Для вычислений принимают, что при абсолютном нуле в соответствии с третьим началом термодинамики величина энтропии любого вещества равна нулю. [c.170]

До сих пор мы рассматривали термодинамику под углом зрения превращения тепла в механическую энергию с помощью простых веществ, которые хотя и могли изменять свое агрегатное состояние, но не претерпевали химических превращений. Однако сформулированные при этом законы имеют большую общность и справедливы, в частности, для химических процессов. [c.304]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...