Восстановление двуокиси титана

Восстановление двуокиси титана [c.396]

Температурой начала восстановления двуокиси титана следует считать 1700° С (рис. 1, кривая 9). [c.23]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ДВУОКИСИ ТИТАНА [c.254]

В некоторых количествах титан производят восстановлением двуокиси титана. При выборе восстановителя для двуокиси титана необходимо учитывать, что восстановление протекает через стадию образования низшего окисла Т10 (моноокись титана), обладающего высокой химической прочностью. [c.254]

Рис. 104. Аппарат для восстановления двуокиси титана кальцием

Восстановление двуокиси титана гидридом кальция выражается следующей суммарной реакцией [c.257]

Восстановление двуокиси титана кальцием [c.87]

Титан отличается высоким сродством к кислороду, поэтому для восстановления двуокиси титана из всех имеющихся восстановителей применяют наиболее активный — кальций. [c.87]

Порошки титана, полученные восстановлением двуокиси титана кальцием или комбинированным методом, используют для изготовления титановых сплавов, для получения титана высокой чистоты по методу термической диссоциации иодида титана или электролитическим рафинированием, а также для изготовления металлокерамических изделий. [c.91]

Восстановление двуокиси титана и двуокиси циркония гидридом кальция [c.92]

Восстановление двуокиси титана и двуокиси циркония гидридом кальция производится примерно при тех же температурах, что и восстановление кальцием (900— 1100° С) с использованием аналогичной аппаратуры. После откачки воздуха из реактора он заполняется тщательно очищенным и осушенным водородом, в атмосфере которого осуществляется процесс восстановления и остывания продукта реакции после удаления реактора из печи. Порошки гидридов титана и циркония от продуктов реакции отмывают таким же образом, как и при использовании в качестве восстановителя кальция. Зернистость порошков составляет 3—5 мкм, содержание суммы металла и водорода в отмытом и высушенном продукте составляет 99,5%, остальное, главным образом, кислород в виде пленок окислов. [c.94]

При нагреве до 900°С и выше окислы железа начинают восстанавливаться углеродом. При подъеме температуры до 1050°С и выше начинается восстановление двуокиси титана до низших окислов [c.33]

На рис. 31 показаны возможные технологические схемы получения металлического титана и изделий из него. Реализация электролитического и плазменного восстановления двуокиси титана и четыреххлористого титана позволяет создать принципиально новые техно- [c.149]

Одно время применялся способ восстановления двуокиси титана гидридом кальция [c.91]

Технологический процесс получения титана из ильменита представлен на рис. 11.4. В первом приближении он может быть разбит на следующие этапы обогащение руды и получение двуокиси титана, получение четыреххлористого титана, восстановление титана и получение губки и, наконец, переплавка титановой губки в слитки. [c.198]

При восстановлении закиси железа и двуокиси титана до полуторной окиси (с применением углеродистых веществ) в результате плавки может быть получен электрокорунд титанистый. [c.78]

Карбид титана получается при одновременном восстановлении и карбонизации двуокиси титана в электрических печах при температуре 1800—1900° С [c.468]

Соединения с водородом. Титан образует с водородом гидрид TiH2 с широкой областью гомогенности (от 48 до 67,7% атомн.) на диаграмме состояния. Гидрид титана представляет собой хрупкое вещество серого цвета и при нагреве в вакууме разлагается. Его можно получить восстановлением двуокиси титана гидридом кальция. Гидрирование металлического титана можно применять для получения титанового порошка. [c.358]

В небольших количествах титан получают путем пря мого восстановления двуокиси титана. Сырьем для этоп процесса служат чистые рутиловые концентраты и дву окись титана, выделенная сернокислотным способом и, ильменита или полученная из тетрахлорида титана. [c.396]

При изготовлении некоторых типов анодов из никеля и молибдена с повышенными требованиями к их излучательной способности применяется покрытие восстановленной двуокисью титана (Т10г) в композиции с окисью хрома. [c.360]

В промышленности освоен кальциегидридный метод извлечения титана, основанный не восстановлении двуокиси титана гидридом кальция по реакции [c.371]

Растворенный в железе атомарный углерод способствует восстановлению ряда окислов и в том числе TiOa- Образовавшийся карбид титана неустойчив, он окисляется окисью железа в TijOg. Двуокись титана восстанавливается на 35%, а невосстановленные 65% переходят в немагнитную часть электрокорунда. Основная реакция восстановления двуокиси титана протекает в расплавленной ванне. [c.23]

В Центральном научно-исследовательском институте черно металлургии (ЦНИИчм) разработана технология получения титанового порошка восстановлением двуокиси титана гидридом кальция с последующим изготовлением из него заготовок и изделий методами порошковой металлургии. [c.85]

Для целей восстановления, кроме указанных твердых и газообразных восстановителей, пользуются и другими веществами, например в Центральном научно-исследовательском институте черной металлургии (ЦНИИчм) разработана технология получения титанового порошка восстановлением двуокиси титана гидридом кальция (см. главу И). [c.120]

Восстановление гидридом кальция (СаНг) является разновидностью кальциетермического восстановления двуокиси титана. [c.257]

Преобладающую часть промышленного металлического титана в нашей стране получают магниетермическим методом титановый рудный концентрат подвергают хлорированию и получают четыреххлористый титан, который затем восстанавливают магнием в стальном реакторе в. инертной атмосфере. Вместо магния для восстановления четыреххлористого титана можно применять натрий. Этот метод получил название натриетермического. Применяется также кальциетермический метод, который дает возможность исключить операцию хлорирования рудного концентрата и использовать непосредственное восстановление двуокиси титана кальцием или гидридом кальция. [c.8]

При этом следует иметь в виду, что кальций отличается высоким сродством к азоту, в результате чего металл, изготовленный или отлитый на воздухе, содержит значительное количество азота ( 1%). Еще большим по сравнению с кальцием сродством к азоту обладает титан. Поэтому при восстановлении титановых соединений азотированным кальцием содержащийся в нем азот переходит в титан. В связи с этим для металлотермического восстановления двуокиси титана следует применять кальций высокой чистоты с содержанием азота 0,05—0,15%, что достигается дистилляцией в вакууме. Воссгановление двуокиси титана кальцием проходит по суммарной реакции [c.116]

Карбид титана состава Ti o,990o,oi получен в процессе пропитки углеграфитового образца жидким диоксидам титана в две стадии. На первой стадии происходит образование двухфазной системы, состоящей из карбида титана нестехиометрического состава и непрореагировавшей двуокиси титана. Карбидная фаза образует каркас, поры которого заполнены избыточным диоксидом титана. На второй стадии происходит образование карбида титана с содержанием связанного углерода 20 %. Полное восстановление титана происходит при температуре, на 100-200 °С превышающей температуру плавления Т102,и продолжительности выдержки при этой температуре 2-3 ч [18]. Повышению качества карбида титана способствует использование катализаторов. [c.13]

Кальциетермическое восстановление Ti02 проводят в герметичных ретортах из жаростойкой стали. Шихту, состоящую из смеси двуокиси титана, кальция и хлорида кальция, перед загрузкой брикетируют. Добавка a lg способствует укрупнению зерен титана. [c.397]

Порошковые титановые сплавы получают смешением легирующих добавок в виде окислов (напр., AljO,, V2O5, МоО, и т. п.) перед восстановлением с двуокисью титана и гидридом кальция. [c.188]

Металлические иорощки вольфрама и кобальта получают восстановлением их окислов ( УОз и С03О4). Ангидрид вольфрама восстанавливают водородом при 900—1200° С или углеродом при 1450—1800° С, а окись кобальта — водородом при 520—570 С. Карбид вольфрама получают прокаливанием смеси порощка вольфрама с сажей при 1400—1500° С. Сложный титановольфрамовый карбид приготовляют прокаливанием смеси карбида вольфрама с двуокисью титана и сажи при 2000—2300° С в токе осушенного водорода. Реакция протекает по схеме [c.216]

Исследование процесса восстановления углеродом в вакууме двуокиси титана, выполненное Г. А. Меерсоном, [c.99]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...