Теплоемкость идеальногазовая

Первое слагаемое представляет собой теплоемкость данного газа в разреженном (идеальногазовом) состоянии (при р О или v- оо) и зависит только от температуры. Температурная зависимость теплоемкостей Ср и с приближенно может быть представлена в виде полинома третьей степени [c.77]

Теплоемкость с р) некоторых газов ( в идеальногазовом состоянии), ккал/кг °С [c.195]

Теплоемкость (с ,) некоторых органических соединений (в идеальногазовом состоянии) ккал кг °С [c.195]

Теплоемкость (с ,) доменного газа коксовых печей (в идеальногазовом состоянии) [c.195]

Таблица 6-22 Теплоемкость (ср).1газа подземной газификации каменного угля (в идеальногазовом состоянии)

Теплоемкость с ) некоторых газов (в идеальногазовом состоянии), ккал1кг °С [c.195]

Для расчета всех термодинамических свойств необходимо располагать четырьмя аналитическими зависимостями, а именно уравнением состояния уравнением для теплоемкости вещества в идеальногазовом состоянии температурными зависимостями для давления насыщенных паров и плотности кипящей жидкости. При этом, если уравнение состояния отвечает правилу Максвелла, то необходимость в уравнениях для давления насыщенных паров и плотности кипящей жидкости отпадает. Однако в настоящее время уравнения, удовлетворяющие этому правилу, составлены лишь для крайне ограниченного круга веществ, причем точность определения давления насыщения по единому уравнению обычно ниже, чем точность опыта. [c.127]

В некоторых лучших корреляциях идеальногазовой теплоемкости для получения полиномиального выражения С° как функции температуры с коэффициентами, определяемыми по структурным составляющим атомов, групп атомов и типов связей, используются теоретические значения С (которые тесно связаны со структурой). [c.16]

На рис. 1.2 показаны части диаграммы Молье, полученной расчетными методами, описываемыми в дальнейших главах. Штриховые линии и точки на них построены при использовании данных о теплоемкости газа и жидкости, критических свойствах, давлениях паров, теплот парообразования и поправках на давление к идеальногазовым значениям энтальпий и энтропий. Вещество является, конечно же, хорошо известным хладагентом, фактические значения свойств которого показаны на рисунке сплошными линиями. [c.17]

В гл. 7 представлены методы расчета теплоемкости чистых газов в идеальногазовом состоянии как функции температуры. В идеальногазовом состоянии для газовой смеси [c.131]

Теплоемкость реального газа связана с идеальногазовой теплоемкостью при той же температуре и составе соотношением [c.131]

А Я Т1 + А Т1 + к (В, + + ВзГ ) + + в Г ) (5.8.7) Здесь — теплоемкость насыщения [см. уравнение (5.8.1)], кал/(моль-К) С°р — идеальногазовая теплоемкость Я — радиус вращения к — коэффициент ассоциации, определяемый как [c.152]

Для того чтобы воспользоваться методом Лимана—Деннера, нужно знать нормальную точку кипения, критические температуру и давление, идеальногазовую теплоемкость, а также радиус вращения. Наиболее трудно определить последний параметр. Его значение можно получить, основываясь на молекулярной структуре, если известен момент ишрции относительно каждой оси [93]. Пассю и Деннер [64] сообщают значения Я ч к для 250 соединений. Эти данные приводятся в табл. 5.17. [c.152]

Термодинамический цикл Ватсона. Ватсон [95] предположил, что теплоемкость может быть определена путем вычисления изменений энтальпии в термодинамическом цикле следующим образом 1) насыщенная жидкость при температуре Ti нагревается до Тз, причем поддерживаются условия насыщения 2) жидкость при Та испаряется и изотермически расширяется при низком давлении, до достижения состояния идеального газа 3) будучи в идеальногазовом состоянии, вещество охлаждается от температуры Та до Ti 4) вещество изотермически сжимается при температуре Ti до состояния насыщенного пара и конденсируется. Для этого цикла сумма энтальпии всех стадий равна нулю. Если Та приближать к Ti, то [c.157]

В настоящей главе описываются методы расчета теплоты образования, теплоемкости и-энтропии (или энергии Гиббса) органических соединений в идеальногазовом состоянии. [c.203]

Если некоторые из участников реакции являются элементами, то обозначает теплоемкость элемента в его стандартном состоянии это состояние может не быть идеальногазовым (как, например, для углерода). В таких случаях должна быть известна теплоемкость элемента в его действительном стандартном состоянии. [c.204]

Пример 7.1. Используя табл. 7.1, вычислить идеальногазовую теплоемкость этилацетата при 298 К. [c.206]

Пример 7.2. Используя метод групповых составляющих Тинха и др., вычислить идеальногазовую теплоемкость изопрена (2-метил-1,3-бутадиен) при 800 К. [c.207]

Метод Бенсона. Бенсон и др. разработали точный метод расчета теплоемкости веществ в идеальногазовом состоянии, подробно описанный в книге [4 ] и в обзорной статье [6]. Метод использует групповые составляющие и применим для расчета Ср, Щ и 5298- Значения составляющих приводятся только для атомов, валентность которых больше единицы. Для каждой группы дается ключевой атом со специальным обозначением, характеризующим другие, связанные с ключевым атомы. Например, группа С—(С) (Н)з рассматривается как углеродный атом, связанный с другим углеродным атомом и тремя атомами водорода, т. е. —СНз. Составляющие для расчета по методу Бенсона приводятся в табл. 7.4. [c.237]

ТАБЛИЦА 7.5. Сравнение расчетных и литературных значений теплоемкости веществ в идеальногазовом состоянии [c.238]

Уравнение (7.5.1) дает равноценное соотношение для расчета стандартной энтропии реакции Д5 , отнесенной к опорной температуре 298 К- При наличии значений идеальногазовой теплоемкости — экспериментальных и рассчитанных по одному из методов, изложенных в разделе 7.3, для определения изменений энтропии в химических реакциях при любой температуре необходимо получить только значения [c.251]

Ср — идеальногазовая теплоемкость, кал/(молЬ К) [c.262]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...