Атомная масса

Сопоставление уравнений (9-9) и (9-15) показывает, что постоянная интегрирования в уравнении (9-9) может быть представлена в функции атомной массы и известных универсальных физических постоянных. Если энергия выражена в кал/моль, температура в °К, давление в атм и масса в единицах атомного веса, то последний член уравнения (9-15) равен —3,66. Следовательно, [c.267]

Магний — щелочноземельный металл, II группы Периодической системы элементов, порядковый номер 12 (см. табл. 1), атомная масса 24,312. Цвет светло-серый. Характерным свойством магния является малая плотность 1,74 г/см , температура плавления магния 650 °С. Кристаллическая решетка гексагональная (с/а = 1,62354). Теплопроводность магния значительно меньше, чем у алюминия 125 Вт/(м-К), а коэффициенты линейного расширения примерно одинаковы (26,1 10 при (20—100 С) I. Технический магний Мг1 содержит 99,92 % Mg. В качестве примесей присутствуют Ре, Si, Ni, Na, Al, Мп. Вредными примесями являются Ре, Ni, Си и S1, снижающие коррозионную стойкость магния. Механические свойства литого магния сГв = 115 МПа, о ,., = 25 МПа, б 8 %, Е = = 45 ГПа, НВ 300 МПа, а деформированного (прессованные прутки) Оц 200 МПа, ст ,., = 9 МПа, б =-- 11,5 %, НВ 400 Л Па. На воздухе м, 11 ит легко воспламеняется. Используется в пиротехнике и химической промышленности. [c.337]

Медь — химический элемент 1 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь — металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083 " С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом а = 0,36074 нм. Плотность меди 8,94 г/см Медь обладает наибольшей (после серебра) электропроводностью и теплопроводностью Удельное электросопротивление меди составляет 0,0178 мкОм-м. В зависимости от чистоты медь поставляют следующих марок МОО (99,99 % Си), МО (99,95 % Си), Ml (99,9 % Си), М2 (99,7 % Си), М3 (99,5 % Си) и М4 (99,0 % uV Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойства. [c.342]

I г/(м -сут) соответствует 1,117 nlW А/м (где VF - атомная масса, а л — число электронов, участвующих в реакции). [c.415]

Для решения уравнения (8.114) в случае S = f(t) найдем закон изменения площади поверхности реагирующего металла по времени. Рассмотрим случай взаимодействия с окислителем металла в виде порошка или жидких распыленных капель. Пусть N молей металла разделены на п частиц, имеющих кубическую форму с длиной ребра I. Металл имеет атомную массу А и плотность Q. Ребро куба будет равно [c.305]

Аргон Аг имеет атомную массу 39,94 и плотность, равную [c.385]

О Мы сознательно несколько упрощаем дело. По причинам чисто технического характера за единицу атомной массы выбирают не массу атома водорода, а 1 /12 часть массы атома углерода С. Соответственно этому выбирается и вводимое ниже число Авогадро. Однако различие между массой атома водорода и единицей атомной массы невелико и в большинстве случаев совершенно несущественно. [c.33]

Для хлора мы подставили атомную массу его наиболее распространенного изотопа С1. Заметим, что приведенные массы близки по величине друг к другу. Это вызвано тем, что основную роль в колебаниях играет атом водорода, являющийся в молекуле более легким. [c.284]

Рис. 12.11. График упаковочного множителя. Дефект массы Д определяется как разность атомной массы изотопа М и его массового числа А Л = М - А. Упаковочный множитель F определяется как F = А/А =(М - А)1А.

Металл Атомная масса г 2/.43/2 [c.445]

По теории однократного рассеяния доля общего числа альфа-частиц, рас- сеянных под данным углом по прохождении слоя вещества толщиной , пропорциональна величине пАЧ, если принять, что центральный заряд пропорцио- нален атомной массе А. В рассматриваемом случае толщина слоя вещества, из которого рассеянные альфа-частицы способны вылетать и действовать на экран из сернистого цинка, зависит от природы металла. Поскольку Брэгг показал, что тормозящая способность атома по отношению к альфа-частице [c.445]

Энергетическое выражение массы получено при использовании релятивистского соотношения = тс . С 1962 г по решению Бюро отделения физико-математических наук и отделения химических наук Академии наук СССР принята новая углеродная шкала атомных масс. За новую единицу массы принята V12 массы атома углерода Новая единица массы сокращенно обозначает- [c.82]

Углерод - неметаллический элемент П периода IV 1-руппы периодической системы, атомный номер 6, атомная масса 12, атомный радиус 0,077 нм, плотность 2,5 г/см . Температура плавления 3500 °С [36]. [c.66]

Открытие протона позволило построить протон-электрон-ную модель ядра, согласно которой в атомном ядре содержится А протонов и (Л—Z) электронов. В этой модели становилась понятной пропорциональность атомной массы массовому числу и порядкового номера — заряду, но модель имела существеннейшие недостатки (см. введение к т. I). [c.96]

Никель имеет температуру плавления 1455°С, кипения -2900°С, его атомная масса равна 58,69, плотность - 8,9 г/см. Никель имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую решетку с параметром а = 0,352387 нм, атомным радиусом г = [c.33]

В Периодической системе элементов Д.И. Менделеева железо расположено под номером 26, атомная масса равна 55,86, атомный радиус л = 0,126 нм, плотность р = 7,87 г/см , температура плавления 1539°С, температура кипения 3070°С. [c.39]

Алюминий расположен в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева под номером 13 и имеет атомную массу 26, 98, температуру плавления 660°С, кипения 1800°С, плотность 2,7 г/см. Он обладает кубической гранецентрированной кристаллической решеткой и не испытывает аллотропических превращений а = 0,4040 нм, г = 0,143 нм. [c.67]

Титан (Ti) имеет температуру плавления 1668°С, температуру кипения 3000°С, атомная масса 47,90. Он расположен в IVa подгруппе первого большого периода Периодической системы элементов Д.И. Менделеева, имеет две аллотропические модификации. Низкотемпературная -модификация существует до 882°С, обладает гексагональной плотноупакованной решеткой. [c.77]

Цирконии (Zr) - температура плавления 1852°С, температура кипения 3600°С, атомная масса 91,22, в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева расположен под номером 40, является аналогом титана. Плотность 6,49 г/см . Он имеет, как титан, две модификации а н fi. При температуре 20 - 862°С кристаллическая структура а-фазы гексагональная плотноупакованная, а = 0,323 нм, с = 0,5133 нм, атомный радиус г = 0,160 нм. [c.83]

Хром (Сг) и его сплавы обладают более высокой жаропрочно-стыа и повышенной стойкостью в окислительных и эрозионных средах при высокой температуре, чем сплавы на основе никеля. Он имеет температуру плавления 1875°С, кипения 2.500°С (см. рис. 16), плотность 7,15 г/см, атомную массу - 52,01. Расположен в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева в подгруппе VI А (Сг, Мо, W) под номером 24 и имеет атомный радиус / = 0,128 нм. Кристаллическая структура хрома - кубическая объемно центрированная, а = 0,287 нм. [c.84]

Ниобий (Nb) имеет температуру плавления 2460 С, температуру кипения - 4800°С (см. рис. 16), атомную массу - 92,91. В Периодической системе элементов Д.И. Менделеева расположен п< номером 41, относится к подгруппам VA. Его плотность 8,.57 г/см, относится к тяжелой группе металлов. Тип структуры - кубическая объемноцентрированная а = 0,330021 нм, атомный радиус г = = 0,147 нм. [c.88]

Если окисел имеет состав МвтОц и если атомная масса металла равна А, а плотность окисла равна р, то [c.58]

Титан — металл серебристо-белого цвета, находится в IV группе Периодической системы (см. табл 1). Fro порядковый номер 22, атомная масса 47,9, температура плавления 1665 5 °С. Титан имеет две аллотропические модификации до 882 °С существует а-титан, который кристаллизуется в г. п. у. решетке с периодами а = = 0,29503 нм и с = 0,48631 нм (с/а — 1,5873), а при более высоких температурах — Р-титан, имеющий о. ц. к. решетку, период которой а — 0,33132 нм (при 900 °С). Плотность атитаиа составляет 4,505 г/см , Р-титана при 900 °С — 4,32 г/см Коэффициент линейного расширения титана в интервале 20—100 °С равен 8,3 10 теплопроводность при 50 °С составляет 15,4 Вт/(м К). Технический титан изготовляют трех марок ВТ1-00 (99,53 % Ti), ВТ1-0 (99,48 % Ti) и ВТЫ (99,44 % Ti). [c.313]

Алюминий — элемент 111 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 13, атомная масса 26,98 (см. табл. 1). Температура плавления 660 °С. Алюмииик имеет кристаллическую г. ц, к. решетку с периодом а 0,40412 нм. Наиболее важной особенностью алюминия является низкая плотность 2,7 г/см , против 7,8 г/см для железа и 8,9 г/см" для меди. Алюминий обладает высокой электро- [c.320]

Здесь М и Рок — молекулярная масса и плотность окалины m и рм — атомная масса и плотность металла п — число атомов металла в молекуле оксида (например, для AI2O3 п = 2). [c.191]

Сэр Дж. Дж. Томсон ) недавно выдвинул теорию, объясняющую рассеяние частиц, проходящих через тонкие слои вещества. Предполагается, что атом состоит из N отрицательно заряженных частиц с таким же количеством положительного электричества, равномерно распределенным внутри некоторой сферы. Отклонение отрицательно заряженной частицы в процессе прохождения сквозь атом объясняется двумя причинами 1) отталкиванием от частиц, распределенных в атоме, и 2) притяжением к положительному заряду атома. Предполагается, что отклонение частицы при пронизывании атома мало, тогда как среднее отклонение после большого числа встреч т принимается равным V 9. где 0 — среднее отклонение, вызванное одним атомом. Было показано, что число N электронов в атоме может быть вычислено из измерений по рассеянию заряженных частиц. Точность этой теории многократного отклонения была экспериментально проверена Краузером ) в более поздней работе. Его результаты, по-видимому, подтверждали основные заключения теории Томсона, и, принимая непрерывность распределения положительного электричества, Краузер сделал вывод, что число электронов в атоме превышает атомную массу приблизительно втрое. [c.442]

Таким образом, для того чтобы был возможен процесс позит-ронного испускания, необходимо, чтобы разность атомных масс превышала 2т,, а энергия связи ядер удовлетворяла бы условию [c.101]

В железо-углеродистых сплавах основными компонентами являются железо и углерод. Железо - металл IV периода VIII группы периодической системы. Атомный номер 26, атомная масса 55,85, атомный радиус 0,126 нм, плотность 0,126 г/смЗ. Температура плавления 1539 °С. [c.66]

Углерод расположен в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева под номером 6 и имеет температуру плавления 3900°С, кипения 4825°С, атомную массу 12,0115. Структура его гексагональная и типа алмаза, графита а = 0,356 нм г = 0,076 нм. Роль углерода при формировании физико-механических и эксплуатационных (износостойких, жаростойких) свойств жаропрочнЕ>1х отливок очень велика. [c.72]

Тип кристаллической решетки - кубическая объемноцентриро-ванная, а = 0,3039 нм, атомный радиус г = 0,136 нм, атомная масса - 50,95. [c.86]

Молибден (Мо), представляющий стратегический интерес в оборонной промышленности, относится к подгруппе VIA (Сг, Мо, W), расположен под номером 42, имеет атомную массу 95,95, атомный радиус г = 0,140 нм. Его температура плавления 2620°С, кипенил 4600°С. Кристаллическая структура метлибдсна - кубическая емноцентрированш1я, а = 0,31466 нм, плотность составляет 10,2 г/см. [c.91]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...