Вольфрам трехокись

Вольфрам, карбид, , Вольфрам, карбид. . Вольфрам, двуокись. Вольфрам, трехокись Вольфрам двусернистый. ....... [c.409]

Когда речь идет о высокотемпературных конструкциях, куда входят молибден, вольфрам, ниобий и тантал с температурой плавления 2620, 3380, 2468 и 2996°, удивляешься тому, что природа наградила их, если так можно выразиться, ахиллесовой пятой — ведь все они начинают окисляться при довольно низкой температуре. При 300° на поверхности молибдена образуется светло-синий, а при 600° — темно-синий окисный слой, плотно прилегающий к поверхности металла. В температурном интервале 200—400° это в основном трехокись молибдена, а при температуре 400—650° окисная пленка состоит уже из двуокиси молибдена. При 705° она интенсивно улетучивается, в результате чего поверхностный слой разрыхляется, открывая доступ кислорода к металлу. [c.137]

Под действием кислорода или воздуха на поверхности вольфрама при 600—700 °С образуется низшая окись вольфрама синевато-стального цвета (W n). При увеличении температуры вольфрам, интенсивно окисляясь, образует многочисленные окислы. При температуре 1600 К и выше образуется желтая трехокись вольфрама WO3, которая легко испаряется с накаленной поверхности и конденсируется на ближайших деталях. [c.36]

Высокая температура плавления вольфрама, его высокая реакционная способность и отсутствие тугоплавких материалов, способных выдерживать расплавленный" вольфрам, не позволяют выплавлять его обычными методами. Поэтому для извлечения вольфрама руду подвергают химическому разложению, затем получают очищенную трехокись и восстанавливают ее до порошкообразного металла. Для изготовления из него изделий пользуются методами порошковой металлургии. [c.140]

Покрытие вольфрамом из расплавов (% вес.) вольфрамат натрия — 20—40 вольфрамат лития — 40—50 трехокись вольфрама — 40—10. <=900° С Dk=10— 80 А/дм2. Аноды — платина или вольфрам. [c.228]

Вольфрам при повышенных температурах окисляется в трехокись вольфрама. [c.212]

Вольфрам. Подобно трехокиси молибдена, трехокись вольфрама тоже может стать причиной катастрофического окисления, хотя она плавится при гораздо более высокой температуре, а давление ее пара ниже давления пара трехокиси молибдена. Образование двойного окисла FeO WO3, наблюдавшееся Шей-ло м [446] на сплаве железа с 4% W, способно несколько ослабить тенденцию трехокиси вольфрама к улетучиванию через окисный слой. Обычно на сплавах железа с вольфрамом последний скапливается в нижних слоях окисных фаз [И 6, 446], тогда как в верхнем слое его бывает очень мало [116, 729]. [c.332]

Все способы получения вольфрама, описанные в главе Вольфрам , применимы и для получения молибдена. Трехокись молибдена может быть восстановлена до металла водородом, углеродом и углеродсодержащими газами, а также металлотермическим путем с помощью алюминия и кремния. [c.130]

Вольфрам содержится в земной коре в количестве 7 10 %> главным образом в виде минералов шеелита (СаО WO3) и вольфрамита [(FeO, МпО) WO3]. Химической обработкой этих минералов получают трехокись вольфрама WO3, которую затем восстанавливают водородом при температуре 500— 850° до получения порошкообразного вольфрама. [c.426]

МпО. Их переработкой получают достаточно чистую ТрехокИсЬ WO3, которая при обработке водородом при 500—850° С восстанавливается до порошкообразного вольфрама. Металлический вольфрам высокой чистоты (99,7%) получают и электролизом расплавов минералов с бурой при температуре 1050—1300° С. Порошковый вольфрам затем подвергается прессованию, спеканию и проковке, что приводит к значительному свариванию отдельных частиц. Такие заготовки для получения меньших диаметров проходят волочение, которое позволяет не только изготовлять стержни меньшего диаметра, но и проволоку диаметром до 0,01 мм. [c.192]

Вольфрам при нагреве на воздухе до температуры 300° С сохраняет металлический блеск. Дальнейший нагрев приводит к возникновению цветов побежалости. При 600° С на вольфраме образуется иссиня-черная окисная пленка. Нагрев до более высоких температур приводит к образованию желтого или желто-зеленого слоя трехокиси вольфрама ШОд, слабо связанной с основным металлом. В интервале 700—1000° С под слоем трехокиси вольфрама образуется тонкая черно-голубая пленка окисла, состав которой не установлен. Предполагается, что она образуется в результате диффузии кислорода в металл. При 850° С трехокись вольфрама начинает улетучиваться. [c.34]

При достижении критической концентрации молибден и вольфрам окисляются до двуокисей молибдена и вольфрама, образуются соединения типа РеМо04. Трехокись молибдена имеет низкую температуру испарения (около [c.132]

Вольфрам — тяжелый, твердый, наиболее тугоплавкий металл. Добывается в основном из руд двух соединений вольфрамит FeMnWO и шеелит aW04. После нескольких стадий переработки и восстановления получают порошок вольфрама с размером зерен 2- 10 мм. Трехокись вольфрама восстанавливают водородом в электрической трубчатой печи при температуре 800—900° С. Процесс воссстановления имеет несколько стадий, но основная реакция может быть представлена уравнением [c.263]

Химические свойства. Химические свойства вольфрама по отношению к ряду других соединений приведены в табл. 3-2-6. С точки зрения вакуумной техники наиболее важен вопрос взаимодействия вольфрама с газами. При высоких температурах вольфрам реагирует главным образом с кислородом, окисью углерода, азотом, водой и с углеводородами, и не реагирует с mapaiMH ртути и водородом,, который не влияет также на его механические свойства (в отличие от тантала ). Под действием кислорода или воздуха на поверхности вольфрама при 600— 700° С образуется низшая окись вольфрама синевато-стального цве"а (W4O11) с этим необходимо считаться при производстве проволочных дистилляционных катодов. При более высоких температурах образуется желтая трехокись вольфрама (WOa)—вольфрамовая кислота, которая легко испаряется с накаленной поверхности (вольфрам заметно дымит на воздухе уже при 1 300° С) и конденсируется на ближайших холодных деталях. Молекулярный азот с твердым вольфрамом не реагирует и в нем не растворяется напротив, в лампах накаливания, наполненных азотом, примерно при 2 300° С начинается реакция паров вольфрама с азотом с образованием нитрида вольфрама (WN2, см. также [Л. 81]). [c.34]

Растворы щелочей не действуют на вольфрам, однако в присутствии окислителей (Н2О2) или (NH4)2S207 (персульфата) вольфрам растворяется в аммиаке. Трехокись его хорошо растворяется в NH3. В щелочных расплавах или в соде при доступе кислорода воздуха вольфрам растворяется медленно, а в присутствии окислителей — быстро по реакции [c.126]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...