Вода обычная коэффициент диффузии

Ссылка на коэффициент диффузии может напомнить читателю, что для отыскания скорости массопереноса обычно требуется знание коэффициента диффузии вещества, концентрация которого входит в выражение движущей силы. Теперь два таких вещества появляются в уравнении (5-44). Приведет ли это к неопределенности в ответе Число Шмидта для хлора в воде при 293° К по табл. 4-2 равно 824. Для хлорного железа оно в таблице не приводится. Его можно определить интерполированием между крестиками в кружках на рис. 4-5. Проведение этой процедуры показывает, что число Шмидта для хлорного железа имеет приблизительно такую же величину, как и для хлора в воде. Значит, в данном случае никакой неопределенности не возникает. [c.179]

При нормальной влажности и при обычной малой концентрации СО2 удаление воды происходит быстрее, чем диффузия углекислого газа в теле цементного камня. Действительно, коэффициент диффузии углекислого газа в воздухе равняется 1,6-10 см /с [101], водяного пара 2,6-10- см /с [101]. Кроме того, вода удаляется не только путем диффузии пара, но и за счет перемещения ее к поверхности испарения в виде жидкости. При переносе углекислого газа и паров воды движущим фактором является градиент парциального давления или при одинаковой толщине слоя цементного камня — раз- [c.114]

Если покрытие поглощает менее 5% воды, то его сорбция подчиняется закону Генри с = кр, где с— количество поглощенной влаги кг/м р — давление паров воды, Па Л — коэффициент растворимости, кг/(м -Па), и в этом случае коэффициенты диффузии, проницаемости и растворимости связаны друг с другом соотношением Р = кО. Коэффициенты Р, О я к обычно выражаются [c.79]

Диализ. Этот процесс основан на различии скоростей диффузии веществ через полупроницаемую мембрану, разделяющую концентрированный и разбавленный растворы. Поэтому его обычно применяют для разделения веществ, значительно различающихся по молекулярным массам (а значит, й по коэффициентам диффузии). Вследствие возникновения градиента концентраций между растворами (концентрированным и разбавленным) растворенные вещества с различны скоростями диффундируют через мембрану в сторону разбавленного раствора. Растворитель (обычно вода) при этом перемещается в обратном направлении, тем самым снижая скорость переноса растворенных веществ. Скорость диализа определяется по первому закону Фика [уравнение (24.5)]. [c.335]

В обычных жидкостях типа воды коэффициент кинематической вязкости на несколько порядков величины превышает коэффициент диффузии (8с 10 ). В очень вязких жидкостях типа глицерина число Шмидта достигает значений порядка 10 . [c.106]

Как указывалось выше, толщина диффузионного слоя (которая колеблется обычно в пределах 0,001—0,1 см) растет при увеличении кинематической вязкости электролита v и коэффициента диффузии диффундирующего вещества и уменьшается при увеличении скорости движения электролита v . Коэффициент диффузии кислорода в воде равен 1,86 10" см /с при 16° С и 1,875 10" mV при 2, 7° С, т. е. увеличивается с ростом температуры. Изменение коэффициента диффузии кислорода в водных растворах Na l при 18° С приведено ниже [c.238]

Диффузия воды обычно определяется путем помещения органической пленки между двумя сосудами с атмосферой различной влажности и измерения количества воды, проходящей через пленку в заданное время. Для определения коэффициентов диффузии были исследованы многочисленные видоизменения технических способов испытания [29—31]. Обычно применяемый способ заключается в следующем. На верхний край чашеобразного сосуда герметически натягивается свободная пленка или покрытие, нанесенное на непластифицированный целофан, пергаментную бумагу [30] или стеклянную ткань [32]. В сосуд перед закупориванием вносится поглотитель влаги (например, Р2О5) и затем сосуд помещается в атмосферу заданной влажности, причем прирост веса регистрируется через определенные промежутки времени. [c.1079]

Для того чтобы продемонстрировать влияние окисления на диффузионную длину бора, рассмотрим случай, когда требуется вырастить окисел толщиной 0,5 мкм. Для вычисления диффузионной длины примеси, равной 2 /оГ, используем уравнение (1.57) при условии окисления в сухом кислороде или при окислении в парах воды при обычном и повышенном давлении, когда скорость окисления, зависящая от температуры, увеличивается до 6 раз. Результаты, приведенные на рис. 1.13, ясно указьшают иа уменьшение диффузионной длины примеси в бьютроокисляющих паровых средах. На рисунке показана также диффузионная длина, вычисленная с учетом только равновесного коэффициента диффузии. При высокой температуре (> 1100° С) диффузионная Д1шна определяется равновесной диффузией и ее уменьшение в паровых средах в основном обусловлено уменьшением времени окисления. При более низких температурах (< 1000° С) доминирует неравновесная диффузия и уменьшение диффузионной длины обусловлено более слабой по сравнению с линейной зависимостью ускорения диффузии от скорости окисления. Важно также отмстить, что уменьшение диффузионной длины при понижении температуры происходит не так резко, как это имело бы место в области низких температур при учете только равновесной диффузии. Это является следствием отрицательной энергии активации диффузии, ускоренной окислением, и подчеркивает важность ДУО для контроля профилей концентрации примесей при рассматриваемых температурах. [c.41]

Некоторые замечания. Формулировка задачи. Обычно считается, что коэффициент диффузии не зависит от концентрации. Однако экспериментальные данные [26, 99, 159, 182, 228, 285, 311] показывают, что коэффициенты диффузии в жидкостях часто существенным образом изменяются с изменением концентрации. При этом для разбавленных растворов увеличение концентрации всегда приводит к уменьшению коэффициента диффузии. Папример, растворение в одном литре воды двух граммов поваренной соли уменьшает коэффициент диффузии на 10%. Во многих случаях коэффициент диффузии линейным образом уменьшается при увеличении концентрации диффундирующего вещества (сахароза, рафиноза и др.) в водном растворе [26]. При растворении в воде ряда одновалентных солей (Na l, K l, KI, Li l и др.) зависимость коэффициента диффузии от концентрации (при С 0,1 моль/л) хорошо описывается выражением [124, 159] [c.199]

Диффузия воды в органических растворителях. Оландер [169] отметил, что тогда как корреляция Вильке—Ченга обычно является удовлетворительной для многих растворенных органических веществ, диффундирующих в воде, то в противоположном случае диффузии воды в органическом растворителе пользоваться ею для определения коэффициентов диффузии нельзя. Он нашел, что расчетные значения приблизительно в 2,3 раза выше экспериментальных, [c.488]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...