Константа воды (ионное произведение)

Константа воды (ионное произведение) 264, 276 [c.513]

Таким образом, для определения значений i[OH ] или рОН, получаемых при щелочной обработке воды, необходимо иметь сведения о величине ионного произведения воды Kw (см. 2-1) и о том дополнительном количестве ионов [0Н ], которое вносится в среду аммиаком или другими щелочными агентами. Значение же [ОН ]дов — дополнительного количества гидроксила, вносимого в среду щелочными агентами — легко подсчитать по константам их диссоциации при данных температурах среды (табл. 7-1). [c.260]

При температуре 25 °С лишь одна десятимиллионная часть Н2О диссоциирует на ионы при этом образуется 10- г-ионов водорода и 10-7 г-ионов гидроксила на каждую г-молекулу воды. С изменением температуры степень диссоциации чистой воды, а следовательно, и концентрации ионов Н+ и ОН- изменяются, оставаясь, естественно, равными друг другу. Произведение концентрации свободных ионов Н+ и ОН-, находящихся в воде, является постоянной величиной для каждой температуры. Эта константа, обычно обозначаемая Кхч, называется ионным произведением воды. [c.18]

Константа Кю применима во всех условиях с указанными выше ограничениями. Измерения Kw были проведены различными методами. Достаточно хорошее согласование получено при низких температурах. Опубликовано очень небольшое число измерений при 7>93°С. Из них данные Нойеса и др. [3] наиболее надежны, хотя получены более 50 лет назад. В табл. 3.1 и на рис. 3.2 приведены три серии данных для моляльного ионного произведения чистой воды. Харнд и Оуэн [5] дают три уравнения для изменения Kw с температурой. В табл. 3.1 и на рис. 3.2 приведены величины, полученные по их уравнению [c.39]

Гидрол из в паровой фазе протекает при повышении (с ростом тем1пературы и плотности абсолютного значения) ионного произведения воды, (понижении (с ростом температуры) энергии кристаллической решетки соли и уменьшении (с ростом темлературы) констант диссоциации иродуктов гидролиза (НС1, NaOH и т. д.). Непрерывный отвод в условиях генерации шара газообразных продуктов гидролиза, естественно, благоприятствует более глубокому протеканию процесса. [c.94]

Кд — ионное произведение воды н РО —третья константа диссоциации фосфорной кислоты (2,2-10 13) qh—— концентрация гидратной щелочности котловой воды, л1одь/л [c.554]

В связи с этим концентрация свободных ионов снижается и степень пересыщения соответственно уменьшается. Поэтому при расчете насыщения воды по труднорастворимым электролитам необходимо учитывать не только значения их произведений растворимости, но и константы диссоциации ионных пар при данной температуре. Это позволяет более точно определить участок теплообменника, где водный раствор пересыщается по накипеобразователю, и, следовательно, правильно выбрать место установки магнитного аппарата, обеспечивающее максимальный противо-накипный эффект. [c.35]

Константы термодинамического равновесия К для ряда реакций были уже даны ранее. Можно определить величины констант равновесия К по этим значениям К, используя следующие уравнения, выведенные в работах Империэл кемикел индастриз , и данные табл. П. 34 для значений ф(/) ионное произведение воды [c.398]

Работа, проведенная указанными исследователями, позволила уточнить значение произведения растворимости для разных температур и определить константы диссоциации ионных пар. Поэтому воды, которьте считались без учета ионных пар насыщенными или даже пересы-щенны мн по СаСОз и Са504, фактически являются не-44 [c.44]

Можно перечислить основные направления этой работы учет кинетических факторов процесса выпадения твердой фазы карбоната кальция и гидроксида магния, учет процесса образования ионных пар [8], определение произведений растворимости карбоната кальция и гидроксида магния по температуре раствора, как это делается в программе ПРЕДОЧ для ионного произведения воды и констант диссоциации угольной кислоты. [c.50]

При обработке воды щелочными реагентами значение рОН определяется значением ионного произведения воды К я и концентрацией Соя- С ростом температуры воды по тракту питательной воды энергоблока от 298 до 523 К, и в связи с увеличением электролитической диссоциации воды значение показателя рКду=рН+рОН снижается от 14,10 до 11,22, а константа диссоциации аммиака при этом уменьшается с 1,8-10-5 до 1,12-10- . Это обусловливает необходимость существенного увеличения концентрации аммиака для поддержания рОН на уровне 5,0. На рис. 3 изображен график изменения значения pH воды при различных температурах в зависимости от концентрации аммиака. Из этого графика следует, что в питательной воде на выходе из деаэратора Т=453 К, pH = 6,44) [c.26]

Индекс Ланжелье позволяет оценивать вероятность образования накипи из-за отложений карбоната кальция. При этом учитываются содержание кальция в воде, ее щелочность по метилоранжу, общее солесодержание, константа диссоциации бикарбонат-ионов НСО3", произведение растворимости a Oj, измеренный pH воды и ее температура (Апельцин И. Э., Обработка охлаждающей воды, изд-во Водгео , М., 1975 Розенфельд И. Л., Ингибиторы коррозии, изд-во Химия , М., 1976). — Прим. перев. [c.143]

Произведения растворимости труднорастворимых сильных электролитов являются константами лишь при постоянной температуре. В настоящее время не для всего диапазона температур, встречающихся в энергетических котлах, известны произведения растворимости труднорастворимых соединений кальция и магния. Это затрудняет расчетное определение безопасных концентраций ионов-наки-пеобразователей в котловых водах котлов разных давлений. [c.181]

Последние два члена этой формулы являются отрицательными логарифмами молярной и эквивалентной концентрации ионов кальция и щелочи, определяемой титрованием (индикатор— метилоранж), рКг — отрицательный логарифм второй константы диссоциации для угольной кис.яоты, рК . — отрицательный логарифм произведения активности для углекальциевой соли. Разность рКг— рК изменяется с концентрацией ионов (содержанием солей) и температурой (для мягкой воды при 20° она составляет 2,1). [c.517]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...