Лютеций — Свойства

Атомный номер лютеция 71, атомная масса 174,97, атомный радиус 0,17349 нм. Известно 12 изотопов, из них два стабильных. Электронное строение [Хе]4/ 5г( 6з2. Электроотрицательность 0,8. Потенциал ионизации 6,15 эВ. Кристаллическая рещетка — п. г. с параметрами а— =0,3505 нм, с=0,5553 нм, с/а=1,58. Плотность 9,84 т/м . пл=1663 С, /кяп=3402°С. Упругие свойства лютеция при 20 °С =84 ГПа, 0= [c.83]

ГПа, р,=0,23. Свойства загрязненного лютеция (чистотой 95,72 %) приведены ниже [1] [c.83]

Как мы видели в 49, начиная с 58-го элемента периодической системы Менделеева (церия), идет заполнение электронами 4Г-оболочки. Так как. по принципу Паули, оболочка 4f не может содержать более 14 электронов, то это заполнение охватывает 14 элементов от церия (2=58) до лютеция (Z — 71). Группа этих элементов, как известно, называется группой редких земель, или лантанидов последнее название происходит оттого, то по своим многим физико-химическим свойствам элементы этой группы сходны с предшествующим им в периодической системе элементом—лантаном (Z=57), Все эти элементы относятся к 6-му периоду таблицы Менделеева, который [c.288]

Лучистый поток 227 Лучистый теплообмен — см. Теплообмен излучением Лютеций — Свойства 400 [c.717]

С лантана (Z = 57) начинается новая серия переходных металлов благодаря заполнению 5й-подоболочки однако этот процесс немедленно прекращается в связи с тем, что у элементов от церия до лютеция Z от 58 до 71) происходит заполнение 4/-подоболочки. Эти элементы, представленные в табл. 3 дополнительным рядом, известны под названием редкоземельных или лантанидов. Поскольку 4/-орбитали располагаются достаточно глубоко во внутренней части атомов, а внешние электронные конфигурации этих элементов одинаковы (см. табл. 2), их физические и химические свойства очень мало изменяются в указанном ряду. Заполнение 5й-подоболочки, которое было начато у лантана, возобновляется затем у гафния и продолжается вплоть до платины. Эти элементы образуют третий ряд переходных металлов, после которого заполнение электронных уровней в шестом периоде следует обычной закономерности, т. е. заполняются уровни 6s (золото, ртуть) и 6jo (от таллия до радона). [c.18]

Некоторые данные ГПИ по механическим свойствам лютеция (95,72%), в частности по сопротивлению деформации при сжатии и по пластичности (б, г 5 и х), з также предела прочности в зависимости от температуры и скорости деформации приведены на рис. 95, б и 34. [c.115]

Рис. 95. Зависимость механических свойств лютеция (95,72%) (данные ГПИ) а — напряжения (Т от степени деформации е при разных температурах, °С, и скоростях деформации е , сек 1 — 882 2-10- 2 — 882 1,5 10-" 3 — 882 1,5-10- 4 — 689 2- 10- 5 — 689 1,5-10-" б — 689 1,5 10- 7 — 497 2-10- — 497 1,5-10-" 9 — 497 1,5-10- 10 — 304 2-10- 11 — 304 1,5-10-" 12 — 112 2-10- 13 — 112 1,5-10-" 14 — ( — 80) 2- 10- 15 — ( — 80) 1,5-Ю-" 16 — (—80) 1,5-10- б — относительных удлинения б, сужения 11 и обжатия X, предела прочности от температуры

Все РЗМ характеризуются большим сходством химических, физических и других свойств, хотя и различаются температурами плавления и плотностями. Температура плавления самого легкоплавкого из них — церия — составляет 804° С, а самого тугоплавкого лютеция — 1652° С. Плотность самого легкого — скандия — равна 3,0 г/слг а самого тяжелого из РЗМ — лютеция 9,8 г/сж . Долгое время эти металлы были лабораторной редкостью, так как считалось, что разделить редкоземельные элементы на отдельные составляющие для нужд промышленности невозможно. Использовались они преимущественно во всей совокупности и только отчасти церий, лантан, празеодим и неодим находили индивидуальное или групповое применение. [c.124]

Третья группа периодической системы наиболее насыщена элементами. К IV периоду относятся элементы от № 57 (лантан) до № 71 (лютеции), их называют редкоземельными или лантанидами. Они близки по свойствам к иттрию (V период) и скандию (IV период). Скандий, открытый в 1879 г. Нильсеном (Швеция), является элементом, предсказанным Д. И. Менделеевым в 1869 г. (эка-бор). Металлы редких земель относятся к 5-му классу периодической системы [4]. [c.71]

В споре, возникшем в отношении приоритета, Урбэн 1117] утверждал, что он открыл кельтий (72-й элемент) на основании 1) наблюдения линий рентгеновского спектра 2) факта, что открытое им вещество обладает рядом свойств, присущих иттербию и лютецию 3) предположения, что растворимый остаток в случае редкоземельных элементов содержит обычно цирконий и сходные с ним элементы. Костер и Хевеши [30] в ответ на это выдвинули следующие возражения 1) линии рентгеновского спектра, указанные Урбаном, слишком слабы, чтобы иметь уверенность в их достоверности 2) длины воли для приводимых им линий не совпадали с длииами волн, установленными для линий гафния 3) указанные Урбэном свойства кельтия не совпадают со свойствами, проявляемыми гафнием 4) данные, сообщенные им для кельтия. Можно приписать смеси, состоящей главным образом из лютеция и иттербия. [c.177]

Редкоземельные металлы (РЗМ). В зависимости от свойств РЗМ подразделяют на две основные группы цериевую и иттриевую. Цериевую подгруппу составляют РЗМ первой половины ряда лантана лантан, церий, празеодим, неодим, прометий, самарий и европий. Иттриевую подгруппу составляют элементы второй половины ряда лантана гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций. [c.150]

В редкоземельной переходной группе, по мере увеличения атомного номера, заполняются внутренние орбиты. После ксенона, с полностью заполненной оболочкой 5р, электроны заполняют оболочку б5 в цезии и барии. Следующий электрон не заполняет слой 6р, а возвращается к слою 5й в лантане и 4/—в церии. Более или менее регулярное заполнение слоя 4 /, характерное для редкоземельной переходной группы, продолжается до лютеция, когда слой 4/ полностью заполняется четырнадцатью электронами (табл. 23). Эта группа элементов, называющихся иногда лантанидами, характерна большим сродством химических свойств и большой стабильностью окнсного состояния +3. [c.318]

Редкоземельные редкие металлы (лантаниды). Близость физико-химических свойств лантанидов (от церия № 58 до лютеция № 71) объясняется одинаковым строением внешних электронных уровней их атомов, так как при переходе от одного элемента к другому у лантанидов происходит заполнение глу-боколежащего недостроенного 4/-уровня. Близко примыкают к лантанидам по свойствам элементы третьей группы лантан, скандий и иттрий, которые обычно включают в группу редкоземельных металлов. [c.20]

К группе редкоземельных элементов (РЗЭ) относится семейство из 14 элементов с порядковыми номерами от 53 (церий) до 71 (лютеций), расположенных в VI периоде системы Д. И. Менделеева за лантаном и сходных с ним по свойствам. Поэтому обычно в эту группу включают и лантан, а элементы называют лантаниды (т. е. подобные лантану). Кроме того, к лантанидам примыкают химические аналоги лантана — элементы третьей группы скандий и иттрий, которые, особенно иттрий, почти всегда содержатся вместе с редкоземельными элементами в минеральном сырье, В периодической системе лантаниды помещают обычно отдельно, внизу таблицы (гм. тябл 1). По физико-химическим свойствам лантаниды весьма сходны между собой. Это объясняется особенностями строения их электронных оболочек. Как известно, химические и многие физические свойства элементов определяются преимущественно строением внешних электронных уровней. Между тем по мере роста заряда ядра (увеличения порядкового номера) структура двух внещних уровней (оболочки О Р) у атомов лантанидов одинакова, так как при переходе от одного элемента к другому заполняется электронами глубоко лежащий электронный уровень 4/ (табл. 43). Максимально возможное число электронов на /-уровне, равное 14, определяет число элементов семейства лантанидов. [c.322]

В противоположность перечисленным выше, некоторые свойства при переходе от одного элемента к другому изменяются непрерывно. Так, по мере увеличения порядкового номера непрерывно уменьшаются радиусы атомов и ионов (см. табл. 43). Это явление, называемое лантанидным сжатием , объясняет постепенное понижение основности элементов от церия к лютецию, и обусловливает различия в растворимости солей лантанидов и устойчивости их комплексных соединений. [c.324]

В XVIII в., подвергая химическому анализу множество горных пород и минералов, химики открыли хром, магний, марганец, молибден, никель, платину, вольфрам. В XIX в. тем же путем, а с 1859 г. также благодаря разработке Бунзеном и Кирхгофом спектрального анализа, обнаружили остальные металлы, встречаемые в недрах земли, кроме гафния, европия, лютеция, неодима, празеодима, протактиния, рения, самария и плутония, открытых в нашем столетии. Поискам успешно способствовала Периодическая система Д. И. Менделеева, заранее определявшая ожидаемые свойства новых элементов. [c.8]

По сходству физико-химических свойств и нахождению в рудном сырье редкоземельные металлы, или как их сокращенно обозначают РЗМ, разделяют на две группы цериевую и иттриевую. В цериевую группу входят лантан, церий, празеодим, неодим, прометий, самарий и европий. К иттриевой группе относятся гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий и лютеций. [c.124]

РЕДКИЕ ЗЕМЛИ, собирательное название весьма мало отличающихся друг от друга окислов 15 химических трехвалентных элементов, расположенных в периодической системе между барием и гафнием и несколько напоминающих по свойствам щелочные земли и глинозем. К Р. 3. большинство авторов относит также окислы трехвалентных элементов четной подгруппы III группы периодической системы скандия, иттрия и весьма недолговечного актиния—продукты радиоактивного распада тория (см. Торий и Радиоактивность), а многие—еще и окислы четырехвалентных элементов четной подгруппы IV группы гафния, циркония и тория, так как некоторые физические и химические свойства этих элементов и их соединений обнаруживают большое сходство с вышеназванными элементами и так как в природе все эти элементы обычно встречаются совместно в разных взаимных сочетаниях. Особенностью собственно редкоземельных элементов (по Гольдшмидту лан-танидов )—от лантана до кассиопеия (лютеция) включительно (порядковые числа от 57 до 71)—является то, что на них не распространяется свойственная остальным элементам периодическая зависимость свойств от порядковых чисел в связи с этим все 15 элементов Р. 3. занимают в периодич. системе лишь одно общее для всех место в восьмом ряду (III группа). Это кажущееся отклонение от обычной закономерности объясняется особенностями строения их атомов (см. Периодический закон). [c.144]

Ионы редкоземельных элементов. Ионы редкоземельных элементов весьма близки по своим химическим свойствам химическое разделение этих элементов и получение их в сколько-нибудь чистом виде было достигнуто лишь много времени спустя после их открытия. Их магнитные свойства поразительны с одной стороны, ионы изменяются закономерно с другой стороны, в их свойствах есть сложности (по-видимому, объяснимые). Химические свойства трехвалентных ионов сходны, поскольку их внешние электронные оболочки идентичны — имеют конфигурацию 5х 5р , подобную той, которую имеет нейтральный атом ксенона. В лантане, после которого как раз и начинаются элементы группы редких земель, оболочка 4/ пуста у церия в 4/-оболочке имеется один электрон далее число 4/-электронов последовательно возрастает у каждого следующего элемента группы вплоть до пттербия, имеющего в 4/-оболочке 13 электронов, и лютеция с 14 электронами в заполненной 4/-оболочке (см. табл. 15.1). [c.523]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...