Потенциал компромиссный стационарный

При протекании электрохимического процесса анодный и катодный потенциалы а и выравниваются и принимают значение потенциала Этот потенциал называют стационарным или смешанным (компромиссным) потенциалом. [c.84]

Во всех этих случаях йа электроде совмещаются две различные реакции и поэтому его потенциал (потенциал корродирующего металла) не может совпадать с равновесным потенциалом ни одной из них. При достижении стационарного состояния потенциал корродирующего металла — коррозионный или компромиссный потен- [c.11]

Величина компромиссного потенциала рассматриваемого электрода вначале не будет постоянной, что связано с расходованием ионов металла M j в растворе и уменьшением на поверхности электрода площади растворяющегося металла Meg. Через некоторый отрезок времени может наступить такое состояние электрохимической системы, при котором потенциал не будет изменяться во времени, т. е. установится стационарный потенциал (ф ). Ход кривых на фиг. 12 показывает, что величина стационарного потенциала [c.24]

Выше указывалось, что более высокая поляризуемость одного из компонентов сплава является причиной смещения его стационарного потенциала в сторону равновесного потенциала менее поляризуемого металла сплава. Поэтому уменьшение поверхности одного из компонентов сплава, сопровождающееся повышением его поляризации, вызовет смещение компромиссного потенциала сплава в сторону равновесного потенциала компонента, содержание которого в сплаве больше. [c.25]

При погружении металла (или полупроводника), обладающего электронной проводимостью, в раствор электролита на электроде устанавливается равновесный или стационарный (компромиссный, коррозионный) потенциал. [c.4]

Таким образом, положение равновесного потенциала металла относительно равновесных потенциалов водородного и кислородного электродов определяет не только тип сопряженной реакции, но и скорость растворения металла, т. е. скорость его коррозии. Поэтому стационарный потенциал часто называют коррозионным, а так как при этом протекает как минимум две реакции и потенциал приобретает значение, расположенное между значениями равновесных потенциалов этих реакций, то его можно назвать и компромиссным. Если неизвестна природа реакций, приводящих к установлению потенциала, его удобнее называть бестоковым. Стационарный потенциал, особенно при коррозии с сопряженной реакцией выделения водорода, может быть устойчив в течение длительного времени, так как рост кон- [c.10]

Необратимые потенциалы. В коррозионных средах устанавливаются потенциалы металлов, значения которых отличны от стандартных. Установившийся при этом не изменяющийся во времени потенциал называют необратимым, или стационарным. Это потенциал, при котором протекает процесс коррозии. Этот потенциал имеет и другие названия потенциал коррозии, саморастворения и компромиссный. [c.7]

Электрохимическая кинетика — это область науки, изучающая скорость реакции на границе электрода и контактирующей с ним жидкости. Электрохимическая кинетика расширила наше понимание механизма коррозии и позволила практически определять скорость коррозии. Интерпретация коррозионных процессов как суммы частных электродных реакций была разработана Вагнером и Траудом [1 ].В данной главе введены важные понятия электрохимической кинетики — потенциал коррозии (называемый также компромиссным стационарным потенциалом), плотность коррозионного тока, плотность тока обмена и тафелевская зависимость плотности тока от потенциала. В настоящей книге электрохимическая кинетика рассмотрена кратко и в основном [c.46]

Ускорению реакции выделения водорода способствует не только установление более отрицательного потенциала, но и сдвиг равновесного потенциала водородного электрода в положительную сторону (уравнение (17)), т. е. понижение pH. Практически, при цементации меди железом из концентрированных по ионам растворов компромиссный потенциал быстро стремится к стационарному потенциалу меди в данном электролите и выделение водорода обнаружить не удается. При малых шнцентрациих солей меди цементация гароисходит в области более отрицательных потенциалов [58 и выделение водорода протекает с заметной скоростью, особенно при высокой мислотности электролита [49, 75, 84]. [c.123]

Контактное выделение металла характеризуется увеличением ВО кремени площади катодных участков уменьшением — анодных (до установления стационарного состояния). Увеличение отношения SJS яриводит к смеш е нию компромиссного. потенциала в положительную сто рояу и ооответст-венному замедлению катодной и ускорению анодной частных реакций. Ток контактного обмена, как это следует из коррозионных диаграмм, проходит через максимум. [c.140]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...