Уравнение состояния аммиака

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ АММИАКА [c.27]

КРАТКИЙ ОБЗОР ОПУБЛИКОВАННЫХ УРАВНЕНИЙ СОСТОЯНИЯ АММИАКА [c.27]

Именно такое условие для весов и было принято при составлении уравнения состояния аммиака, а соотношения (2.14) и (2.15) была использованы для вычисления дисперсий вириальных коэффициентов. [c.31]

На основании имеющихся Р, v, Т-данных составлено уравнение состояния и рассчитаны основные термодинамические свойства аммиака. [c.2]

Кроме экспериментальных точек при составлении уравнения состояния были использованы также данные о плотности и давлении аммиака на линии насыщения в диапазоне температур от О до 130° С, полученные разными авторами. [c.26]

Пользуясь уравнениями задачи 8.10, рассчитать теплоты фазового перехода Я.пл при плавлении и т при испарении аммиака при температуре 10°С. Предполагается, что пар следует уравнению состояния идеального газа, а объем конденсированной фазы пренебрежимо мал. [c.65]

В работе [50] на основании анализа опытных данных Кейса [51] в координатах р, Т показано, что для определенной области параметров уравнение состояния жидкого аммиака может быть представлено в виде [c.19]

Функция АВ (v) введена с целью обеспечения простоты аналитических выражений для объемных функций и более точного описания данных на кривой насыщения АВ (а) определяется с помощью графика, помещенного в работе [50]. Заметим, что Р. Планк [52], анализируя те же р, V, Т-данные для жидкого аммиака [51], пришел к выводу о возможности их описания уравнением состояния в виде (37). Однако составленное уравнение оказалось справедливым в значительно меньшей области температур и давлений, чем уравнение (38). [c.20]

ТОГО, представляла ли собой исходная система смесь реагентов Нг и N2 в отношении 3 1 или же только чистый КНз. Таким образом, равновесие — это такое состояние системы, к которому можно приблизиться с двух противоположных направлений. Последнее свидетельствует о том, что равновесие не является статическим состоянием. Напротив, в состоянии равновесия протекают как прямая реакция [уравнение (13.21)], приводящая к образованию аммиака, так и обратная реакция, в которой из аммиака образуются Н2 и N2, но только обе реакции идут с совершенно одинаковыми скоростями. По этой причине скорость наблюдаемых изменений в системе оказывается равной нулю. [c.281]

Для составления уравнения состояния аммиака использована методика, предложенная в работе [2.7] и ранее проверенная на ряде фреонов [2.8]. Эта методика основана на разложении аппроксимируемой функции (в данном случае коэффициента сжимаемости) в ряд Фурье по ортонормированной системе функций, полученной ортогонолизацией Грамма-Шмидта из линейно независимого базиса [c.27]

Из физики известно, что реальные газы при определенных условиях могут быть сжижены или превращены в твёрдое состояние. Иначе говоря, реальные газы являются перегретыми парами определенных жидкостей. В технике широко применяют пары различных веществ воды, аммиака, хлористого метила и др. Наибольшее применение находит водяной пар, который является рабочим телом паровых машин, отопительных и других устройств. Чем ближе газ к переходу в жидкое состояние, тем больше он отклоняется от свойств идеального газа. Уравнение состояния реальных газов, в основу которого были положены представления о молекулярнокинетических свойствах и строении этих газов, было получено в 1873 г. Ван-дер-Ваальсом. Это уравнение имеет вид [c.13]

Термодинамические свойства веществ рассчитывают или графоаналитическими методами, или с помощью уравнения состояния. Поскольку наиболее фундаментальные и распространенные таблицы Дина [1.21] по аммиаку составлены графо-аналитическим методом Деминга и Шупп, ниже дано его краткое изложение. [c.36]

Записанную выше систему уравнений можно использовать для моделирования физико-химических явлений, протекающих в первой зоне. Анализируя результаты работы[37], можно считать, что реагирующая среда в первой зоне состоит из 3—4 компонентов конденсированной фазы (перхлората аммония ЫН4С104, металла, например алюминия А1, его оксида и полимерного связующего) и восьми газообразных компонентов (аммиака ЫН д, паров хлорной кислоты НСЮ4, хлора С12, закиси азота ЫдО, оксида азота ЫаО, кислорода 62, паров воды Н2О, мономера в газообразном состоянии и двуоксида углерода СОд). Если учитывать состав так называемых технологических добавок и катализаторов, то число компонентов в конденсированной и газовой фазах будет еще больше. Выше выписаны компоненты, которые составляют преобладающую долю массы типичного СТТ в первой зоне. [c.243]

Контроль pH uueei целью нейтрализовать диоксид углерода в аппаратах, расположенных после котла, чтобы свести к минимуму коррозию. Особое требование к реагентам, регулирующим pH, состоит в том, чтобы они в необходимом количестве могли следовать с паром в различные агрегаты. Другими словами, они должны находиться при рабочих температурах в газообразном состоянии. Для регулирования pH обычно используют аммиак, морфолин и циклогексиламин. Гидразин также может оказывать нейтрализующее действие, поскольку при высокой температуре он разлагается, образуя аммиак по уравнению [c.48]

В концентрированных растворах аммиака с pH 13 в зависимости от условий Ст.З может находиться как в пассивном, так и в активном состоянии, что подтверждается измерением потенциала образцов. Как пассивное, так и активное состояние сохраняется неопределенно долгое время. При контакте активного и пассивного образцов, имеющих равную поверхность, пассивный образец быстро активируется, так как 1кр значительно больше максимальной плотности тока деполяризации в области катодной петли (см. рис. 3.2). При постоянной концентрации аммиака (Сами = 25%) по мере снижения pH, что достигалось введением в растворы борной кислоты или аммонийных солей, происходит увеличение потенциала пассивации фпас и критической плотности тока г кр (см. табл. 3.1). Изменение ф ас как в лабораторных, так и в производственных растворах, подчиняется приведенному в работе [23] уравнению [c.44]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...