Фтор Точка кипения

Эта аналогия в электронной структуре и предопределяет химическое сходство элементов каждой подгруппы. Что же касается физических свойств (плотность, температура кипения и др.), то в некоторых подгруппах они меняются сверху вниз весьма закономерно таковы, например, подгруппы лития и фтора. В других строгая закономерность отсутствует. Объясняется это тем, что физические свойства присущи простым веществам, элемент же — это вид атомов. Следует помнить, что одно дело— атом серы или железа (элементы) другое де- [c.17]

Фторорганические жидкие диэлектрики. Наличие атома фтора в молекулах органических соединений сообщает этим соединениям ряд специфических свопств. Фторорганические жидкие диэлектрики отличаются высоким удельным весом при низкой кинематической вязкости, относительно низкой температурой кипения и повы-п енной летучестью. В то же время эти жидкости негорючи и взрывобезопасны, химически инертны, обладают высокой химической и термической стабильностью, имеют хорошие электроизоляционные свойства. Некоторые физико-химические и электрические характе- )истика ряда фторорганических жидкостей приведены в табл. 72 6—19]. [c.183]

В заключение отметим еще один основной тип связи, действующий между молекулами, уже образованными ковалентными или ионными связями, и приводящий к кристаллическим структурам с отчетливо сохраняемой химической тождественностью молекул. Примером такой связи служит решетка 8102. Эта молекулярная или, как её называют, ван-дер-ваальсовская связь возникает между нейтральными атомами, находящимися в такой непосредственной близости, что их электронные облака подчинены дальнодействующим силам взаимодействия орбитных электронов соответственно обоих облаков. Возникающие при резонансе электронов соответствующих орбит поляризационные силы понижают общий потенциал пропорционально 1/г и ведут, таким образом, к притяжению атомов или молекул. Эти ван-дер-ваальсовские силы относительно слабы по сравнению с другими силами связи, но все же значительны в некоторых к ристалличе-ских решетках и особенно в случае поверхностных явлений. В газообразном состоянии фтор и хлор связаны ковалентными связями, в твердом же состоянии они удерживаются ван-дер-вааль-совокими силами в виде кристаллической решетки. Невысокая точка кипения галоидов (Рг — 187° С С г — 34,6° С Вгг — 58,78° С) является признаком их слабой связи. Когда ковалентные связи атомов с высокой валентностью распределяются между двумя соседними атомами, образуются очень большие молекулы, которые могут принять форму либо спиральных структур, как в случае селена и серы, либо двухмерных решеток, как у сурьмы. Четырехвалентные атомы ведут к образованию трехмерных решеток, как, например, в случае алмаза, кремния, германия и олова, где каждый атом расположен в центре тетраэдра, а координационное число равно четырем. [c.159]

Экспериментальное изучение термохимии неорганических и органических соединений существенно различно. Если для органических соединений основной изучаемой в термохимии реакцией является сжигание веществ в кислороде, то для неорганических веществ такой преобладающей реакции или хотя бы группы реакций нет. Это вполне понятно, если учесть, что исследования по термохимии неорганических веществ охватывают вещества, очень резко различающиеся по своим химическим и физическим свойствам. Так, исследователям, работающим в этой области, приходится экспериментировать с веществами, которые имеют очень низкую температуру кипения ( постоянные газы) и очень высокую температуру плавления (например, окислы некоторых переходных металлов IV—VI групп), веществами, чрезвычайно агрессивными (фтор, щелочные металлы) и крайне инертными (благородные металлы и газы, кварц, четырехфтористый углерод), веществами, легко растворимыми во многих растворителях и практически не растворяющимися ни в одном из них, веществами неустойчивыми, легко разлагающимися, взрывчатыми, пирофорными, гигроскопичными и т. д. [c.131]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...