Энтропия идеальногазовая

Отклонение энтропии перегретого пара от энтропии пара в идеальногазовом состоянии по данным ВТИ и по данным Я. 3. Казавчинского [c.33]

Расчетные формулы для энтальпии и энтропии в идеальногазовом состоянии приведены в [0.27] и имеют вид [c.12]

Расчет энтальпии и энтропии был произведен для интервала температур 337—1500° К и давлений, охватывающих область 1 — 300 бар. Для этой же области были определены значения удельных энтальпий и энтропий UFe в идеальногазовом состоянии. [c.156]

На рис. 1.2 показаны части диаграммы Молье, полученной расчетными методами, описываемыми в дальнейших главах. Штриховые линии и точки на них построены при использовании данных о теплоемкости газа и жидкости, критических свойствах, давлениях паров, теплот парообразования и поправках на давление к идеальногазовым значениям энтальпий и энтропий. Вещество является, конечно же, хорошо известным хладагентом, фактические значения свойств которого показаны на рисунке сплошными линиями. [c.17]

Пример 5.2. Рассчитать изотермические отклонения энтальпии и энтропии пропилена при 125 °С и 10 МПа. Бир и др. [7] приводят экспериментальные значения Н° — Н = 244,58 Дж/г 5° — 5 = 1,4172 Дж/(г-К). (Опорное идеальногазовое значение давления для энтропии Р° = 0,1 МПа.) [c.122]

В настоящей главе описываются методы расчета теплоты образования, теплоемкости и-энтропии (или энергии Гиббса) органических соединений в идеальногазовом состоянии. [c.203]

Как указывалось в разделе 7.1, 5 является энтропией вещества в идеальногазовом состоянии при давлении в 1 атм, связанной с энтропией вещества в идеально-упорядоченном твердом состоянии при О К. Величина 5 не является энтропией образования в том же смысле, что ДЯ . Полезность состоит в том, что она применяется для определения стандартной энтропии реакции посредством суммирования значений 5° продуктов реакции и исходных веществ, причем каждое слагаемое умножается на соответствующий стехиометрический коэффициент. Эта методика работоспособна, так как благодаря сохранению атомов в химической реакции, взаимно уничтожаются абсолютные энтропии всех участвующих в ней элементов. Кроме того, полагают, что прекращаются изменения энтропии в реакциях между веществами в идеальноупорядоченном твердом состоянии при О К, т. е. выполняется третий закон термодинамики. Подобный подход нельзя использовать для стандартного теплового эффекта химической реакции, который не равен нулю даже при О К. [c.251]

Уравнение (7.5.1) дает равноценное соотношение для расчета стандартной энтропии реакции Д5 , отнесенной к опорной температуре 298 К- При наличии значений идеальногазовой теплоемкости — экспериментальных и рассчитанных по одному из методов, изложенных в разделе 7.3, для определения изменений энтропии в химических реакциях при любой температуре необходимо получить только значения [c.251]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...