Авогадро объем

В 1811 г. А. Авогадро выдвинул положение, известное теперь как закон Авогадро. Объем одного киломоля идеального газа ( 7) не зависит от природы газа и вполне определяется параметрами физического состояния газа р, t или в равных объемах разных идеальных газов, находящихся при одинаковых температурах и одинаковых давлениях, заключено равное число молекул [c.21]

В соответствии с законом Авогадро объемы моля любого газа при одинаковых р и Т, в частности при температуре и давлении смеси, в идеально газовом состоянии одинаковы. Поэтому приведенный объем любого компонента может быть вычислен как произведение объема моля на число молей этого компонента, т. е. Vi— а объем смеси — по формуле V=Vy,N. Тогда /V = ri = = Ni/N, и, следовательно, задание смеси [c.40]

На основании закона Авогадро моль любого газа при определенных давлениях и температуре имеет одинаковый объем. Следовательно, величина ц/ имеет одинаковое постоянное значение д/.я всех газов. Из физики известно, что при температуре Го = 273, IS К и давлении р = 101 332 н/м (нормальные физические условия) объем моля газа равен 22,4146 м . [c.19]

Кроме данных, приведенных в табл. 1-3, плотность газа и его удельный объем можно вычислить из соотношений, полученных на основании закона Авогадро для нормальных физических условий, а именно [c.21]

Решение. Газ метан имеет молекулярный вес 16 (так как молекулярный вес углерода равен 12, а водорода 1). По закону Авогадро—Жерара одна грамм-молекула газа при 0°С 760 мм рт. ст. занимает объем 22,4 л. Таким образом, 16 Г (грамм-молекула) метана занимает при этих условиях объем 22,4 л. Отсюда [c.291]

Произведение Mv представляет собой молярный объем газа. Следовательно, из закона Авогадро следует, что при одинаковых условиях давлении и температуре) молярные объемы любых газов одинаковы. [c.43]

Известно, что приведенным объемам Vх, Vзакону Авогадро, объемы киломолей различных газов и смеси одинаковы. Тогда приведенные объемы Vi газов и объем смеси Уем можно выразить следующими равенствами [c.15]

Закон Авогадро утверждает, что (При данных давлении и температуре (МОЛЬ любого идеального газа занимает такой же объем, как моль любого другого идеального газа. Поэтому (объем, занимаемый единицей массы газа ори заданных давлении и температуре, обратно пропорцио-110 [c.110]

Сформулируем второе следствие из закона Авогадро, обратное первому, а именно массовые количества разных находящихся при одинаковых температурах и давлениях газов, относящиеся между собой как молекулярные массы, имеют одинаковые объемы. На этом основании можно заключить, что объемы молей разных газов, взятых при одинаковых давлениях и температурах, равны между собой. Если v — удельный объем газа, а [л — молекулярная масса, то объем моля (так называемый мольный объем) равен fii . Итак, для различных идеальных газов при равных температурах и давлениях [c.15]

Допустим, что Имеется два газа, у которых давление, температура и объем равны. В этом случае, по закону Авогадро, у этих газов равны и количества их молекул, которые обозначим через п. [c.30]

Закон Авогадро. В равных объемах при одинаковой температуре и давлении все газы содержат одинаковое число молекул. В частности, 1 моль любого газа при нормальных условиях (давление 1 атм и температура 0°С) занимает объем 22,41 л. [c.11]

При расчете пользуемся законом Авогадро, согласно которому в равных объемах всех газов содержится равное число молекул, что позволяет сразу подсчитать объем потребного кислорода [c.31]

Для определения рентгенографической плотности необходимо знать объем элементарной ячейки V , число атомов Z в ней и массу этих атомов (грамм-атом А известен). Тогда масса атомов в элементарной ячейке равна (A/Nf ) Z, г, где A/N — масса одного атома, г Nq — число Авогадро, ед. [c.187]

Величина, полученная при делении Ул на число Авогадро ( = 6,0228-10 ), соответствует объему, приходящемуся на один атом, Оа. Следует иметь в виду, что в атомный объем входит доли пор решетки, зависящая от коэффициента компактности структуры. Поскольку Са усредненный параметр, он, как и плотность, зависит от количества дефектов в кристалле. В табл. 17.4 приведены атомные объемы металлов. [c.287]

Пусть некоторое количество газа определяется параметрами у, р и Г. Каждый из них имеет следующий смысл. Обозначив массу отдельной молекулы через Шо, общий объем, занимаемый п молями газа, через V и Л/д—постоянную Авогадро, получим выражение для удельного объема v [c.380]

По закону Авогадро объем моля при одинаковых р и Т для всех газов одинаков в таком случае по уравне нию (1-24) и для всех газов одинаково, т. е. число мо лекул в одном моле для всех газов одинаково, приче, оно, конечно, одршаково при всех давлениях и температурах Это—так называемое число Авогадро. Поскольку ве личина а тоже для всех газов одинакова, то уравнению (1-24) можно придать следующий вид [c.24]

Согласно закону Авогадро, объем моля для всех идеальных газов, находящихся при одинаковых давлениях и температуре, одинаков. Так, при нормальных условиях, объем одного моля идеального газа =22,4 нм 1моль. [c.9]

В соответствии с законом Авогадро (1811г.) объем 1 кмоля, одинаковый в одних и тех же условиях для всех идеальных газов, при нормальных физиче- [c.9]

Поскольку объем 1 MOjib идеального газа, сох ласно современным данным (табл. 1), равен =22,41383 м /моль, знание постоянной Лошмидта позволяет вычислить постоянную Авогадро [c.69]

Согласно закону Авогадро, одинаковые объемы различных идеальных газов при одинаковых р и Т содержат одинаковое количество молекул. Поскольку 1 кмоль любого вещества содержит одно и то же количество молекул, то произведение молярной массы любого идеального газа на его удельный объем есть величина постоянная для определенных р и 7, т. е. цу = onst, где [Л — молярная масса, кг/кмоль. Умножив обе части уравнения (1.4) на р, получим [c.9]

Масса газа в кг, равная численному значению молекулярной 1лассы, называется киломолем (кмоль) и обозначается также [А. Таким образом, согласно следствию, выведенному из закона Авогадро, киломоли разных газов (идеальных), взятые при одинаковых температуре и давлении, имеют одинаковые объемы. Следовательно, если удастся 1 аким-либо образом определить для некоторых условий объем киломоля какого-либо одного газа, то тем самым становится известным объем киломоля и любого другого идеального газа в этих условиях. [c.30]

Так как молярный объем газа V при одних и тех же давлении р и температуре Т имеет одно и то же значение для всех идеальных газон (в соответствии со следствием закона Авогадро), то комплекс pVjT остается неизменным для всех идеальных газов. Следовательно, [c.44]

Л/max = (0,5-ь1). 10 дисл/см [32] (при этом на одну дислокацию в среднем приходится парциальный объем кристалла 1/jVniax). по аналогии с числом Авогадро эту величину можно считать одним молем дислокаций подобно тому, как говорят о моле вакансий или комплексов точечных дефектов [38]. Тогда ее размерность дисл/моль , а число молей равно NIN y . Вычисляя парциальную работу на создание одной дислокации, приходящуюся на ее парциальный объем (т. е. умножив объемную плотность работы на 1/Л/шах). и затем умножая на число дислокаций в одном моле, получим выражение (72), имеющее размерность Дж/моль , свойственную химическому потенциалу как парциальному мольному термодинамическому потенциалу. [c.47]

Действительно, поскольку по многочисленным данным максимально возможная плотность дислокаций в металлах достигает jV,nax = (0,5- 1) 10 дисл/см [36] (при этом на одну дислокаци в среднем приходится парциальный объем кристалла 1/ЛА ,ах), по аналогии с числом Авогадро эту величину можно считать одним молем дислокаций подобно тому, как говорят о моле вакансий [c.49]

ЗАКОН [Авогадро в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул Амага объем идеальных газов равен сумме их парциальных объемов Амон-тона сила трения скольжения в случае сухого трения прямо пропорциональна силе нормального давления между поверхностями трущихся тел и величине безразмерного коэффициента трения скольжения, зависящего от свойств материала Ампера элементарная сила, действующая на малый элемент [c.230]

Грамм-молекула занимает объем V = 9,6-10 см . Тогда плотность атомов = Л о/V = 6,27-10 атомов Не/см , где Л о —число Авогадро. При этом средняя длина свободного пробега I = 319 мкм. Тепловая скорость равна тепл = (2Е1тУ> = 1,87-108 см/с. Из выражения (3.36а) видно, что скорость дрейфа такова, что Удрепф/ тепл = е/ /2 . Отсюда получаем [c.544]

Занимаемый выделившимся количеством водорода объем Vпри давлении 760 мм рт. ст. и температуре 0° С (273° К) может быть найден исходя из закона Авогадро (при нормальных условиях одна грамм-молекула газа занимает объем 0.0224 м ) [c.16]

Приведенным объемам V], Уг, . Уд отдельных газов в смеси еоответствуют давление р и температура Т, равные давлению и температуре смеси. Согласно закону Авогадро объемы молей отдельных газов и смеси в этом случае будут одинаковыми. Следовательно, приведенные объемы отдельных газов и объем смесл могут быть представлены следующими равенствами [c.17]

Согласно закону Авогадро, килограммолекулы всех газов при одинаковых условиях (давление, температура) занимают один п тот же объем, иными словами, каков бы ни был газ с молекулярным весом М кг, его удельный вес ( кг м равен отношению молекулярного веса к объему килограммолекулы, одинаковому для всех газов и при 0° С и 760 мм рт. ст. равному 22,4 м , т. е. [c.84]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...