Железное покрытие поляризационные кривые

Электрохимическое исследование покрытий проводили на установке для снятия поляризационных кривых окрашенных электродов. Покрытия наносили в один слой на предварительно очищенный и обезжиренный диск рабочего электрода, который привинчивается к железной ножке, впаянной в стекло. [c.85]

Железное покрытие закись-окись 107 микроструктура осадков 300 поляризационные кривые 287 порошкообразное, образование 50, 51 [c.346]

Интересно проследить влияние твердых продуктов коррозии (ржавчины) на ход катодных кривых. Для этой цели железные электроды подвергались предварительному ржавлению в том же буферном растворе, в котором снимались поляризационные кривые. Ржавление происходило при переменном погружении (в растворе 16 ч, на воздухе 8 ч) в течение 10 суток. Электроды, покрытые ржавчиной и свежеочищенные, подвергались катодной поляризации (рис. IV,19). На заржавленных электродах при работе мешалки наблюдался меньший предельный ток (кривые 4 я 5), чем на чистой поверхностп (кривая 6). В спокойном растворе различие между зачищенными и заржавленными катодами не характерно. Интерпретируя рис. 1У,19, можно сказать, что ржавчина представляет собой рыхлое образование, не находящееся в тесном контакте с железом, которое не служит (или почти не служит) местом восстановления кислорода. Но [c.159]

Анодное разрушение алюминия чрезвычайно локализовано и хотя анодная поляризационная кривая начинается с более отрицательного уровня,, чем для цинка, она более крутая, и точка пересечения поляризационных кривых, определяющая стационарный потенциал, может лежать при более положительных потенциалах, так что цинк может быть использован для катодной защиты алюминия (стр. 179). Эффективный потенциал алюминия зависит от состава растворов, будучи, как обычно, более активным (более отрицательным) в растворе хлоридов, которые стимулируют анодную реакцию (стр. 223). Таким образом, в соленой воде алюминий, являясь эффективным анодным покрытием по отношению к стали, будет давать катодную защиту на ней при условии, что поверхность корродирующей стали не слишком велика, в то время как в большинстве водопроводных вод алюминий является либо катодом по отношению к стали, либо недостаточно аноден,. чтобы обеспечить необходимый защитный ток (фиг. 101, в). Это было показано в ранних опытах на стальных полосах, покрытых алюминием методом шоопирования. Образцы изгибались для того, чтобы повредить покрытие и погружались в воду. В водопроводной воде Кембриджа (содержащей-бикарбонат кальция, но практически не содержащей хлоридов) ржавление начиналось примерно через 3 часа, в то время как в 0,5 к. раствора NaQ сталь не обнаруживала коррозии даже через 31 сутки. Образцы, покрытые цинком методом распыления, защищались в обоих, электролитах, но разрушение в растворе хлорида протекает более быстро, чем в случае покрытия алюминием если цинк почти израсходован, образцы начинают ржаветь,, и это происходит через 20—27 суток в зависимости от толщины покрытия. Было сделано заключение, что там, где имеется риск повредить покрытие, необходимо в пресной воде применять цинковое покрытие, а для растворов солей, в которых любой из этих металлов дает защиту вначале, алюминиевое покрытие предпочтительнее, поскольку защита будет более длительной. Там, где в покрытии не было царапин, образец, покрытый алюминием распылением, не обнаруживает коррозии в водопроводной воде. Это может быть обусловлено тем, что поры блокируются продуктами коррозии, или тем, что поры не проникают до стали. Иммунитет стали в растворе хлорида в местах изгибов обусловливается катодной защитой царапины, образующиеся при изгибе стали, слишком широки, чтобы можно было бы говорить о блокировании их продуктами коррозии [116]. Иногда катодная защита распыленным-алюминиевым покрытием начинает проявляться лишь через некоторое время. Если какой-либо металл, покрытый окисной пленкой, приводится в соприкосновение с раствором, то нужно время, чтобы микроскопические разрушения разрослись в определенную площадь коррозии. В случае алюминия разрушения наблюдаются только в условиях, когда доставка кислорода мала (стр. 199). Потенциалы алюминиевой полосы, частично погруженной в 0,1 н. КС1, сдвигаются со временем в положительную сторону, что указывает на восстановление пленки, в то время как потенциал цинковых железных или стальных образцов в этих же условиях смещается в отрицательную сторону, что указывает на разрушение пленки [117]. [c.584]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...