Парциальная молярная теплота смешения (см. Теплота смешения)

Вместо измерения в калориметре парциальную молярную теплоту смешения можно вычислить из температурной зависимости относительной парциальной молярной свободной энергии, как это будет показано уравнениями (1-101) и (1-102). [c.18]

Используя (1-33) и (1-34), получим парциальные молярные теплоты смешения для каждого компонента [c.45]

Если применяются вспомогательные термодинамические уравнения (1-33) и (1-34), то относительные парциальные молярные теплоты смешения будут следующими [c.49]

Если применяются только первые два члена разложения, урав нения для парциальных молярных теплот смешения будут анало гичными (П-62) и (П-63) [c.61]

Рис. 23. Относительные парциальные молярные теплоты смешения Ядц и Яр( (кал) для системы Аи—Pt согласно (JV-13) и (IV-14)

Парциальная молярная теплота смешения (см. Теплота смешения) Парциальное давление, экспериментальные методы 105, 137 Парциальные молярные величины 15 [c.174]

Парциальная молярная энтальпия индия в сплавах с ртутью при 150 и —15° была определена в работе [31], данные которой приведены на рис. 274. На этом же рисунке приведены для сравнения и данные [29]. Для теплоты смешения при 433 °К в работе [29] даются приведенные ниже значения [c.418]

Относительная парциальная молярная энтальпия, называемая также парциальной молярной теплотой смешения, [c.18]

Согласно (1-29), интегральная теплота смешения может быть также получена из парциальных молярных теплот смешения, [c.97]

С точки зрения вышеприведенных приближений и в соответствии с (1-107) кривая для логарифма коэффициента активности в функции молярной доли качественно должна быть подобна кривой парциальной молярной теплоты смешения. Отдельные случаи кривых с точкой перегиба, как на рис. 10, упоминаются в гл. VI, п. 4 (система Mg—РЬ на рис. 32 система Sb—Zn на рис. 34 см. далее гл. IV, п. 2). Эти системы нуждаются в более детальных исследованиях. Другие примеры кривых с точкой перегиба приводятся Гауффе и Вагнером [103]. [c.58]

Кривая ликвидуса как функция может быть легко определена экспериментально, так же как и АЯ и удельные теплоемкости металла 1. Тогда неизвестными в (IV-4) остаются лишь относительная парциальная молярная свободная энергия вещества 1 и коэффициент активностиСтандартным состоянием для этих величин является переохлажденная чистая жидкая фаза компонента 1, т. е. Г,)=0 и/ > = О, Г,) =1. Однако необходимо отметить, что (IV-4) не дает или в функции при постоянной температуре, поскольку разным равновесным температурам отвечают разные составы. Коэффициент активности при постоянной температуре может быть получен, если также известна парциальная молярная теплота смешения 1333]. Уравнение (IV-4) применялось без упрощающих приближений, в соответствии с современной теорией электролитов. Для металлических растворов можно ввести следующие приближения. [c.84]

Hi — относительная парциальная молярная энтальпия (=парциальной молярной теплоте смешения), т. е. общее изменение энтальпии при смешении одного моля компонента / сбесконечно большим количеством раствора данного состава [см. (1-16)] [c.158]

Электронное строение сплавов 9 Эмпирические формулы 58, 61, 63 Энтальпия (см. Теплота смешения) Энтропия (см. Относительная парциальная молярная энтрония) [c.174]

Теория деполяризации электрода при сплавообразовании исходит из предположения, что электродный процесс протекает без кинетических затруднений. Облегчение процесса восстановления ионов металлов при образовании твердых растворов связано с изменением парциальной свободной энергии (АФ) компонентов в сплаве. В зависимости от содержания компонентов в сплаве изменение АФ будет равно АФ = X — 1)/Х 7спл КТ 1пХ, где X — молярная доля компонента и IIспи — интегральная теплота смешения. При этом равновесный потенциал каждого из металлов будет смещаться в положительную сторону на величину [c.112]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...