Свинец Потенциалы электродные

Поведение свинца, олова и припоя заметно ухудшается в контакте с (благородными) металлами, имеющими более положительный, чем свинец, потенциал в таблице нормальных электродных потенциалов, а также в контакте с нержавеющей сталью. [c.187]

Свинец. Нормальный электродный потенциал свинца для процесса (РЬ РЬ +-Ь2е-) — 0,126 В, а для (РЬ=е =ёа=РЫ++4е )+0,80 В. Коррозионная стойкость свинца определяется, в основном, растворимостью продуктов его коррозии. Свинец устойчив к действию растворов серной, сернистой, фосфорной кислот и их солен. В растворах серной кислоты (до 76%) на поверхности свинца образуется беспористая пленка сульфата свинца, сохраняющая свои свойства до 85° С. В растворах более высоких концентраций свинец быстро разрушается [c.122]

Стандартный электродный потенциал свинца °= = —0,12 В. Свинец обладает хорошей коррозионной [c.184]

Свинец как конструкционный материал не применяется, так как характеризуется низкими механическими свойствами. Стандартный электродный потенциал свинца для процесса РЬ РЬ + 2е равен — ,126 В, поэтому коррозионная стойкость его определяется в основном устойчивостью продуктов коррозии. [c.68]

Сущность процесса электрохимической коррозии заключается в том, что атомы, находящиеся в узлах кристаллической решетки металла, при контакте с раствором электролита переходят в раствор в форме ионов, оставляя эквивалентное количество электронов в металле. Переход атомов металла в ионы и растворение их в жидком электролите определяется величиной нормального электродного потенциала. Он характеризует то напряжение электрического тока, которое надо приложить к границе раздела твердого металла с жидким электролитом, чтобы воспрепятствовать переходу иона металла в раствор. Чем отрицательнее нормальный электродный потенциал, тем более резко выражено стремление металла к растворению в электролитах. Так, свинец растворяется значительно медленнее, чем железо. [c.174]

Для катодного покрытия выбирают металлы, имеющие меньшее отрицательное значение электродного потенциала, чем основной металл. Пока катодное покрытие полностью изолирует металл от контакта с агрессивной средой, он не подвергается коррозии. При нарушений сплошности катодного покрытия (царапины, механические повреждения и т. п.) его защитное действие прекращается, поскольку основной металл легче будет разрушаться от действия электролита. Катодными покрытиями служат медь, олово, свинец, никель и др. Всякое защитное металлическое покрытие должно быть сплошным. Металлические покрытия наносят горячим методом, гальваническим и способом металлизации. При металлизации на поверхность изделий наносят мельчайшие капли расплавленного металла при помощи пистолета. [c.179]

К металлам, образующим катодные покрытия на железе, принадлежат олово, свинец, медь, никель и другие, имеющие более положительный электродный потенциал, чем железо. Покрытие этими металлами может защищать железо только при условии, если слой будет совершенно сплошным и чисто механически будет препятствовать проникновению агрессивной среды к основному металлу. [c.158]

Величина стандартного электродного потенциала Фрь -Ьрь = —0,126 В показывает, что свинец термодинамически неустойчив в кислых растворах, но устойчив в нейтральных растворах. Ток обмена для водородной реакции на свинце очень мал (10-13—10-Ч А/см ), но защита от коррозии обычно происходит путем механической пассивации локальных анодов коррозионных ячеек, поскольку большинство солей свинца нерастворимо и часто образует защитные пленки нли покрытия. [c.116]

Свинец обладает высокой коррозионной стойкостью в ряде агрессивных сред. Стандартный электродный потенциал свинца Е° = —0,12 В. Применяется свинец главным образом в виде листов для обкладки химической аппаратуры и как самостоятельный материал для изготовления труб. Как коррозионностойкий материал применяется свинец чистоты не менее 99,2%. [c.68]

Олово, кадмий, висмут, свинец плохо восстанавливаются из хлоридов флюса на поверхности меди, так как медь имеет больший электродный потенциал о-чем эти металлы. Поэтому слой меди, высаживаемый из флюса на поверхности стали, должен быть достаточно тонким. [c.97]

Свинец более коррозионно стоек по сравнению с алюминием. Его электродный потенциал в нормальном растворе ионов свинца равен — 0,1264 В по отношению к стандартному водородному электроду. [c.105]

Нормальный электродный потенциал РЪ РЪ++ + 2е равен —0,126 а. Несмотря на то что свинец является электроотрица-тел1>иым металлом, его коррозионная стойкость в некоторых [c.261]

Контактирование железа со свинцом приводит к усилению коррозии стали вследствие катодного воздействия свинца. Однако в щелочных электролитах электродный потенциал свинца сильно разблагороживается, и свинец в паре железо — свинец работает в качестве анода, защищая железо от разрушения. [c.7]

Железо — свинец. Контактирование свинца с железом чаще всего приводит к тому, что коррозия железа усиливается благодаря катодному воздействию свинца. Однако в щелочных электролитах электродный потенциал свинца сильно разблагораживается и последний в паре железо — свинец работает в качестве анода, защищая железо от разрушения. Контактная коррозия в присутствии свинца сильно зависит от наличия углекислоты в ее присутствии свинец подвергается электрохимической защите. Свинец в атмосфере воздуха благодаря образованию углекислых соединений весьма стоек, и поэтому можно думать, что свинцовые покрытия достаточной толщины, нанесенные на железо, [c.141]

Свинец. Этот металл является конструкционным и защитным материалом, давно применяемым в химической промышленности. В электрохимическом ряду напряжений свинец расположен ближе к благородным металлам, чем никель его электродный потенциал Фр, 2+ равен —0,126 В. Свинец стоек главным образом в тех средах, с которыми он образует нерастворимые продукты коррозии (серная кислота и некоторые другие минеральные кислоты). В концентрированной соляной кислоте свинец нестоек вследствие образования комплексных анионов типа [Pb UP". [c.123]

Свинец как конструкционный материал не применяется, так как обладает низкими механическими свойствами. Нормальный электродный потенциал свинца для процесса РЬ РЬ ++ 2е равен —0,126В, а для процесса РЬ РЬ +-Н 4е равен -г 0,80В, поэтому коррозионная стойкость его определяется в основном устойчивостью продуктов коррозии, образовавшихся на его поверхности. [c.74]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Восстановление никеля происходит не на всяком металле, а только на тех, которые оказывают каталитическое действие на этот процесс (железо, никель, алюминий, цинк и др.)- Медь, латунь, бронзы никелируются только в контакте с металлами, имеющими более отрицательный электродный потенциал. Свинец, олово, некоторые марки сталей не поддаются химическому никелированию. [c.291]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...