Энтальпия метана

Перед вычислением изменения энтальпии необходимо определить количество воздуха и газообразных продуктов сгорания. Для полного окисления одного моля метана требуется минимум два моля кислорода. Получается один моль двуокиси углерода и два моля водяного пара. 20%-ный избыток кислорода означает, что введено 1,2 2 = 2,4 моля кислорода и 0,4 моля остается в общем объеме газообразных продуктов. Так как кислород получен из атмосферы, то (79/21)-2,4 = 9,03 моля азота также входят в систему в потоке воздуха и покидают ее с газообразными продуктами сгорания. Эти величины суммированы следующим образо.м. Материальный баланс [c.65]

Рис. 4. Изменение энтальпии при окислении 1 моля метана

Для многих реальных газов составлены таблицы и построены графики зависимости энтальпии от температуры и давления (прил. 9), диаграмма / - Т для метана. Эти графики могут служить для расчета эффекта Джоуля — Томсона. [c.151]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия метана СН4 [4] [c.32]

В табл. 2-35-2-89 приведены энтальпия и энтропия паров метана, значения Сро по Эйкену и Бергеру, средняя теплоемкость и растворимость метана в воде. [c.37]

Энтальпия паров метана [Л. 106] отсчитана от 0° С при р = 0 [c.37]

Отметим, между прочим, что стандартную энтальпию образования метана, например, можно найти из теплотворных способностей углерода и водорода. Это упражнение предлагается читателю в задаче 20.2. [c.406]

Найти стандартную энтальпию образования метана при 25°С с учетом следующих изобарных теплотворных способностей, соответствующих этой температуре [c.471]

Так как метав сырого топлива принят табличный (табл. I), объемы и энтальпии для этого топлива принимаются по табл. XI и XIV [c.138]

Схема турбоустановки (рис. 246) предусматривает подогрев питательной воды в восьми ступенях до температуры 260° С. Параметры, а также расходы пара в отборах при нагрузке блока 250 Мет приведены в табл. 30. В табл. 31 приведены данные об утечках пара через уплотнения и об его энтальпии, в табл. 32 — характеристики регенеративных подогревателей питательной воды. [c.257]

В справочной части монографии приведены подробные таблицы удельных объемов, энтальпий, энтропий и изобарных теплоемкостей газообразного и жидкого метана от кривой насыщения до температуры 1000° К и давления 1000 бар. Прилагаются диаграммы состояния энтальпия — давление для газообразного и жидкого метана. [c.240]

Изменение энтальпии реакции зависит также от состояния реагентов и продуктов. Бели бы в реакции сгорания метана вода получалась не в газообразной, а в жидкой фазе, то АН оказалось бы равным —890 килоджоулей вместо —802 килоджоуля. В этом случае в окружающую среду передается большее количество тепловой энергии. Это увеличение тепловой энергии обусловлено переходом 2 молей воды из газообразного в жидкое состояние, в результате которого дополнительно выделяется еще 88 килоджоулей тепловой энергии [c.295]

Большое значение в химической термодинамике имеет одно из следствий закона сохранения энергии, известного под названием закона Гесса или закона аддитивности тепловых энергий реакций. Согласно закону Гесса, если реакция проходит последовательно в несколько стадий, то АН реакции должно быть равно сумме изменений энтальпии каждой стадии. Например, изменение энтальпии реакции сгорания метана с образованием диоксида углерода и жидкой воды можно вычислить по значениям АН стадии конденсации водяного пара и АН стадии сгорания метана с образованием газообразной воды [c.296]

Лучше называть энергия связи . Понятие энергия связи следует отличать от понятия энергия разрыва связи , так как их значения совпадают только для двухатомных молекул-Энергия разрыва связи, например, у метана СН4 изменяется при последовательном удалении атомов водорода, а энергия связи СН равна их усредненной величине 415,45 кДж/м - Расчет изменения энтальпии реакции требует выбора базисной температуры табулирования энергии связи и учета границ использования принципа аддитивности энергии связи. " Прим. ред. [c.68]

Уравнение теплового баланса для металла QM = dlMldt, где /м — энтальпия метала участка. Учитывая, что /o = i(.G , /м = 1мСм, QM = 0t2 2( —Л1 = сА0, после перехода к отклонениям переменных и вычитания уравнений стационарного режима получают дифференциальные уравнения линейной модели участка [c.817]

Решение. Эффект Джоуля - Томсона можно определить по энталь-пийской диаграмме. Для метана по диаграмме i - Т (см. прил. 9) по заданным P, Ti определяем энтальпию и считая, что i = onst, через точку Pi, Ti проводим горизонталь, по которой для заданного значения Р2 находим соответствуюшую температуру Т2 = 275 К. Среднее значение коэффициента Джоуля — Томсона [c.155]

Сконструировав калориметр для сожжения газов и определив его тепловое значение методом нагревания электрическим током, Россини очень точно измерил энтальпию сгорания водорода [31] окиси углерода, метана [19] метанола, этанола и ряда углеводородов с числом атомов углерода от двух до пяти. В этих работах в методику измерения были введены некоторые усовершенствования. [c.83]

В 7 рассматривается процесс дросселирования пара. Здесь доказывается, что энтальпия пара до дросселирования и после него 1кмеет одно и то же значение. И об этом в учебниках по термодина.мике говорилось впервые. Надо за.метить, что в своем заключении по этому вопросу Брандт дону скает ошибку, записывая, что изменение состояния при дросселировании на диаграмме Молье изображается горизонтальными прямыми линиями . [c.205]

По мнению Г. Хемига [9] решающим условием окисления в горячей воде является достижение того уровня критических условий (тепловой поток, массовая скорость, давление, энтальпия среды), при котором происходит нарушение устойчивого пузырькового кипения. Многократный кратковременный переход на нестабильное пленочное кипение, появление частых значительных колебаний температуры металла вызывают повреждение защитных окисных пленок на парогенерирующей поверхности и последующее окисление пароводяной смесью оголенного металла. Отмечается, что уровень теплового потока на экраны в современных котлах зарубежных фирм, использующих жидкое гопливо, может превышать 2095-10 кДж/м -ч, т. е. 500-10 ккал/(м2-ч), при этом внутрикотловая коррозия может возникать при са.чых незначительных отложениях на внутренней поверхности труб. Полагают, что повреждаемость защитного слоя магнетита существенно усиливается при повышении температуры мета.тла до 400—450°С (673—723 К), а также при быстрых пусках н остановах котлов. [c.14]

По полученным уравнениям на ЭВЦМ были рассчитаны изотермические изменения энтропии, энтальпии и отношения летучестей. Далее, приняв состояние идеализированного метана при 0° С и 1 атм за стандартное, мы вычислили (для расчетов использовались литературные данные [c.124]

Методом вытеснения измерены мольные объемы метана при давлениях от 10 ООО атм и температурах 50—400° С. По уравнению состояния Тэйта определены значения мольных объемов метана и его тер.модинамические свойства. На основе уравнения Тейта и известных тер.модинамических соотношений рассчитаны энтропия, энтальпия и летучесть метана. Таблиц 2, библиогр. 5 назв. [c.206]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...