Вандерваальсова энергия

Выполнение этих требований в свою очередь накладывает определенные условия на соединяемые поверхности. Во-первых, поверхность должна хорошо смачиваться адгезивом, т. е. поверхностная энергия субстрата должна быть больше поверхностной энергии адгезива в случае самопроизвольного растекания адгезива она должна превышать 45-10 Н/см. Эта величина обычно соответствует поверхностному натяжению адгезивов, молекула которых содержит полярные функциональные группы. Во-вторых, желательно, чтобы площадь контакта по поверхности раздела была достаточно большой независимо от того, обусловлено ли образование адгезионной связи вандерваальсовыми силами или химическими связями. [c.256]

Из трех видов сил ван дер Ваальса наиболее слабыми являются индукционные. Энергия индукционного взаимодействия обычно не превышает 10% энергии полного вандерваальсова взаимодействия. Ориентационные и дисперсионные силы имеют, в среднем, один порядок величин, но у молекул различных соединений могут пре-- обладать иногда значительно либо те, либо другие взаимодействия. [c.68]

У графита расстояния между атор.ими двух параллельных слоев кристаллической решетки значительно больше, чем между атомами одного и того же слоя. Энергия вандерваальсовой связи между слоями кристаллов графита значительно меньше (в 10 раз), чем энергия ковалентной связи атомов в пределах слоя. [c.150]

В свою очередь, у дисульфида молибдена энергия ковалентной связи между слоями серы и молибдена в пределах одного кристалла значительно больше, чем слабые вандерваальсовы связи между смежными слоями серы двух соседних кристаллов [c.150]

Этот параграф посвящен адсорбции, которая не связана с обобществлением либо отдачей электронов. Такая адсорбция возникает вследствие электростатического и вандерваальсова притяжения между адсорбатом и адсорбентом. Полная энергия притяжения ф в хорошем приближении может быть записана в виде суммы [c.167]

Найдем далее внутреннюю энергию вандерваальсова газа. Согласно термодинамическому соотношению [c.110]

Для понимания физического смысла энергии активации прочного соединения (приваривания частиц к подложке или ранее напыленным частицам обратимся к известной схеме Леннарда-Джонса, применяемой при анализе как явления адсорбция — десорбция [11], так и явления схватывания при сварке в твердом состоянии [12]. Проследим изменение потенциальной энергии П системы отдельных взаимодействующих атомов на границе раздела фаз в зависимости от расстояния Н между ними (рис. 6). Атомы материала поверхности подложки представим в виде связанного молекулярного комплекса с насыщенными связями, атомы материала частиц М — в атомарном состоянии, так как они активированы и не лимитируют образования химических связей. При установлении физического контакта (точка В кривой М + Х2) проявляются вандерваальсовы силы, отличающиеся дальнодействием и низкой энергией др- [c.154]

Движение электронейтральных частиц к металлической стенке на небольшом от нее удалении, где нет влияния градиента скорости потока, обычно осуществляется за счет вандерваальсовых сил. Для всех категорий этих сил взаимодействие / между частицами на растоянии г пропорционально последнему /= ons tir. Поэтому на расстоянии нескольких ангстрем притяжение между отдельными частицами практически отсутствует [2] и их поведение определено энергией броуновского движения. Ионы ДЭС — серьезный барьер на пути движения нейтральных частиц к поверхности металла, так как энергия вандерваальсового притяжения составляет 0.4- -4 кДж/ моль, а валентных связей — 40- --1-400 кДж/моль, причем толщина ДЭС превышает радиус действия вандерваальсовых сил [2, 3]. Поэтому ПСВ располагается на некотором удалении от стенки в области вязкого подслоя. [c.55]

Высокое термическое расширение полимеров можно объяснить с точки зрения простой теории свободного объема. И для аморфных, и для аморфнокристаллнческих полимеров характерна анизотропия сил связи. Внутримолекулярные ковалентные связи в цепи значительно превосходят по энергии межмолекуляриые силы, т. е. силы взаимодействия между цепями, обобщенно называемые вандерваальсовыми силами, хотя энергия межмолекулярных связей может довольно значительно различаться, например в случае водородных связей. Ковалентные связи могут действовать как [c.247]

Существование этих критических величин легко объяснить из физики формирования пленки при конденсации в вакууме. Согласно теории адсорбции Френкеля [12] атомы испаренного материала, достигнув поверхности подложки, отдают избыток своей кинетической энергии и удерживаются на поверхности межмоле-кулярными вандерваальсовыми связями. Часть молекул из-за непрочности этих связей десорбируется с поверхности, другая часть, попадая в ямки потенциального рельефа поверхности подложки, где величина энергии связей значительно выше, чем на буграх , остается на подложке и начинает принимать участие в тепловом движении. [c.48]

В объеме вещества силы, действующие между молекулами (вандерваальсовы силы притяжения), полностью компенсированы. У молекул же, расположенных на поверхности, межмолекулярные силы компенсированы не полностью, так как часть сил, обращенных во внешнюю фазу, не уравновешена силами смежных молекул. Указанная некомпенсированность выражается как избыток свободной энергии поверхностного слоя по сравнению с величиной свободной энергии в объеме вещества. Этим объясняется способность молекул адсорбента связывать (притягивать и ориентировать) молекулы адсорбируемого вещества, смачиваться клеем, лаком или компаундом. [c.81]

В гл. II мы отмечали, что энергия связи ионных кристаллов приблизительно равна выигрышу электростатической энергии при сведении ионов из бесконечности в кристалл (за вычетом энергии, необходимой для образования ионов из изолированных атомов). Мы указывали также, что слабые силы связи в молекулярных кристаллах имеют главным образом вандерваальсово происхождение и возникают вследствие существования во взаимодействующих атомах или молекулах скоррелированного движения электронов, приводящего к диполь-дипольному притяжению. В обоих случаях силы притяжения гораздо более дальнодействующие, чем силы отталкивания, которые также должны участвовать в связи. (Без сил отталкивания решетка под влиянием притяжения неизбежно сколлапсировала бы.) Представим себе, что ионы или атомы успевают собраться вместе (это сопровождается выделением энергии), прежде чем вступают в игру силы отталкивания. Когда ионы находятся уже достаточно близко друг к другу, дальнейшее сжатие [c.497]

Поверхностная энергия дисперсных тел влияет на их свойства. На поверхности кристаллов протекают различные явления, в том числе рекристаллизация и спекание частиц с образованием агрегатов, механическая прочность которых зависит от поверхностной энергии чем она больше, тем прочнее образующиеся агрегаты. Такие агрегаты состоят из нескольких или многих частиц, связанных точками или поверхностями непосредственного контакта между частицами, при этом прослойки других соединений между ними отсутствуют. От агрегатов следует отличать агломераты — слипшиеся первичные частицы и агрегаты, связанные между собой электростатическими вандерваальсовыми силами, и флокуляты — первичные частицы, объединяющиеся в процессе распределения в связующем. Флокуляция зависит от характера связующего и заряда первичной частицы, это рыхлые образования, пространство между частицами заполнено средой. [c.8]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...