Массовая, объемная и мольная теплоемкости

Массовая, объемная и мольная теплоемкости газов [c.70]

Дать определение массовой, объемной и мольной теплоемкостям. [c.85]

Написать уравнения массовой, объемной и мольной теплоемкостей газовых смесей. [c.85]

Количество вещества может быть измерено в кг, м и в кмолях. В зависимости от того, к какой количественной единице относится теплоемкость, различают массовую, объемную и мольную теплоемкости. [c.132]

На практике используют удельные теплоемкости, т.е. теплоемкости единицы количества вещества. Различают массовую, объемную и мольную теплоемкости. Наибольшее распространение полу- [c.92]

Дайте определение массовой, объемной и мольной теплоемкостей. [c.71]

В термодинамике различают теплоемкости массовую, объемную и мольную. [c.70]

Пример 2. Масса воздуха состоит в основном из 23,2% кислорода и 76,8% азота. Определить среднюю молекулярную массу и газовую постоянную воздуха среднюю теплоемкость воздуха при постоянном давлении (массовую, объемную и мольную) в интервале температур О—100° С объемные доли и парциальные давления компонентов при давлении воздуха [c.34]

В зависимости от единицы количества газа теплоемкости могут быть массовые, объемные и мольные. [c.32]

Таким образом, в зависимости от того, к какой количественной единице вещества относить теплоемкость, различают следуюш,ие виды изобарной и изохорной теплоемкостей с, - массовые изобарная и изохорная теплоемкости с р, — объемные изобарная и изохорная теплоемкости — мольные изобарная и изохорная теплоемкости. [c.134]

Особое значение для нагрева или охлаждения газов имеют процессы изменения состояния газа при постоянном давлении и при постоянном объеме, а следовательно, и соответствующие этим процессам теплоемкости. Приняты следующие обозначения для теплоемкостей, соответствующих процессам изменения состояния газа при постоянном давлении (изобарные теплоемкости) Ср — массовая, — объемная и цСр мольная, а для теплоемкостей, относящихся к процессам, происходящим при неизменном объеме (изохорные теплоемкости), Ст, — массовая, с — объемная и дс — мольная. Как будет показано в дальнейшем, величина теплоемкости при постоянном давлении всегда больше соответствующей величины теплоемкости при постоянном объеме, т. е. Ср> v, [c.39]

В зависимости от выбранной количественной единицы вещества различают мольную теплоемкость рс — кДж/(кмоль К), массовую теплоемкость с — кДж/(кГ К) и объемную теплоемкость с — кДж/(м -К). [c.36]

Так как теплота зависит от процесса, то теплоемкость есть функция процесса, и поэтому всегда говорят о теплоемкости того или иного процесса. Это обстоятельство учитывается лри написании той или иной теплоемкости, например массовая теплоемкость при постоянном давлении обозначается Ср, мольная теплоемкость при постоянном объеме — цс , объемная средняя теплоемкость при постоян-1ЮМ объеме — с , и т. д. [c.16]

Теплоемкостью называется количество тепла, необходимого для повышения температуры тела на один градус. Рассматривается массовая, мольная и объемная теплоемкость. Массовая теплоемкость — это количество тепла, необходимого для повышения температуры 1 кг тела на Г, иначе говоря, это теплоемкость, отнесенная к 1 кг тела. Соответственно мольная теплоемкость — теплоемкость, отнесенная к одному киломолю, а объемная — к1м тела. Ввиду того что в 1 м при различных давлениях и температурах содержится различное количество вещества, объемную теплоемкость относят к такому количеству вещества, которое содержится в 1 м при нормальных условиях. Это количество вещества ранее называлось нормальным м (нм ). Таким образом, объемная теплоемкость относилась к нм . Кроме того, вместо массовой рассматривалась весовая теплоемкость. [c.23]

Уравнение (1.74) служит для определения массовой теплоемкости смеси по массовым долям газов, а уравнения (1.75) и (1.76) — по объемным или мольным долям. [c.33]

Теплоемкость может быть отнесена к 1 кмоль газа хС и лСр — мольные теплоемкости к 1 кг газа Ср и — массовые теплоемкости к 1 м газа, взятому при нормальных физических условиях состояния (273° К и давлении 760 мм рт. ст.), и Ср — объемные теплоемкости. [c.26]

В зависимости от того, к какой единице количества относится удельная теплоемкость, различают массовую, отнесенную к 1 кг объемную, отнесенную к массе вещества, находящейся в 1 ж при нормальных условиях, т. е. при давлении 101325 н м (760 мм рт. ст.) и температуре 0° С, и мольную, отнесенную к 1 моль вещества. [c.69]

При расчетах используют удельную массовую теплоемкость с, удельную мольную теплоемкость цс и удельную объемную теплоемкость с [c.116]

По аналогии с истинной массовой теплоемкостью различается истин- 1ая мольная теплоемкость ас кдж (кмоль-град) и истинная объемная [c.117]

Удельная теплоемкость, отнесенная к единице покоящейся массы, называется массовой теплоемкостью (с), отнесенная к единице объема в определенных физических условиях (например, при 0° С и 760 мм рт. ст.) — объемной теплоемко стью (С), а — к единице мольного количества вещества — мольной теплоемкостью (с=цс). [c.141]

Массовая, мольная и объемная теплоемкость. Массовой теплоемкостью (с) называется количество тепла, необходимое для изменения температуры единицы массы вещества (обычно 1 кг или 1 г) на 1° С. [c.24]

Пример 1. Определить истинные мольную, массовую и объемную теплоемкости при постоянном давлении кислорода, температура которого равна 300° С. [c.27]

По известной массовой теплоемкости смеси можно определить мольную и объемную теплоемкость (см. стр. 24). [c.33]

Для инженерных расчетов иногда удобно пользоваться средней теплоемкостью. Средними массовыми, мольными и объемными теплоемкостями называются количества теплоты, затрачиваемые для повышения температуры на 1° соответственно 1 кг, 1 кмоль и 1 Л1 газа при определенном термодинамическом процессе. [c.118]

Между удельной объемной, мольной и удельной массовой теплоемкостями существует следующая очевидная связь сх = = СхЬ , где и [c.20]

Теплоемкость 1 кмоля тела называется мольной теплоемкостью .1С, ДжДкмоль К). Из этих определений вытекает следующая связь между массовой, объемной и мольной теплоемкостями [c.16]

Под удельной теплоемкостью вещества (а в частном случае и газа) понимают то количество тепла, которое нужно сообщить единице вещества, чтобы повысить его температуру а 1°С. Так как о количестве вещества судят по его массе (килограмм или киломоль) или по его объему (м ), то сообразно с этим различают три вида теплоемко стей — массовую, объемную или мольную. В первом случае, следовательно, речь идет о количестве тепла, необходимом для повышения температуры газа массой в Гкг на ГС во втором случае —для повышения на ГС температуры 1 газа и в третьем случае —для повышения на Г С температуры 1 кмоль газа. Размерность массовой теплоемкости выражается в ккал кг - град), объемной теплоемкости — в ккалЦм - град) и мольной теплоемкости —в ккал кмоль град). Массовая, объемная и мольная теплоемкости соответственно обозначаются через с ккал кг град), с ккал] м - град) и (хс ккал кмоль град). [c.38]

Темплоемкостью тела в каком-либо процессе изменения его состояния называется количество тепла, потребное для повышения его температуры на один градус. Теплоемкость, отнесенная к единице количества вещества, является его удельной теплоемкостью, однако обычно ее тоже называют просто теплоемкостью. Применительно к газам в технической термодинамике различают массовую теплоемкость с, кдж/ кг град), объемную теплоемкость с, кдж1 м - град ) и мольную теплоемкость с, кдж/(кмоль град). Между собой эти теплоемкости связаны очевидными соотношениями [c.31]

Теплоемкость газа в изохорном процессе (и=соп51) называется изохорной и обозначается — массовая, с — объемная и — мольная. [c.33]

В табл. 5.1 заданы мольные теплоемкости, однако, восполь-зовавншсь связью между теплоемкостями [см. уравнения (5.1)—(5.3)1, можно найти массовые и объемные теплоемкости, определив которые, [c.134]

В технической термодинамике особое значение имеют процессы изменения состояния газа при постоянном давлении и при постоянном объеме, а следовательно, и соответствующие этим процессам теплоемкости. Для теплоемкостей, соответствующих процессам изменения состояния газов ПРИ постоянном давлении изобарные теплоемкости), приняты обозначения Ср — массовая, Ср — объемная и цср — мольная, а для теплоемкостей, относящихся к процессам, происходящим при, неизменном объеме (изохорные теплоемкости) с —массовая, Со ооъемтшя (АСв — мольная. [c.34]

Количество вещества может измеряться в различных единицах, например, в килограммах (кг), в кубических метрах (л( ) при нормальных условиях и в киломолях ц. В связи с этим вводятся понятия массовой теплоемкости с в дж/(кг-град), объемной с в дж (м -град) и мольной ц с в дж/ кмоль град). Так как эти единицы очень малы, на практике пользуются единицами кдж1 кг -град) и т. д. Тогда формулы для подсчета подведенной к газу или отведенной от нехо теплоты б>-дут иметь следующий вид [c.35]

Теплоемкость газа в изобарном процессе (р=сопб1) называется изобарной и обозначается Ср — массовая, с р — объемная и , Ср—-мольная. [c.33]

Теплоемкостью тела называется количество теплоты, необходимое для повышения его температуры на 1 К- Теплота нагревания, затрачиваемая на 1 К единицы количества вещества, называется удельной теплоемкостью. Различают следукицие удельные теплоемкости массовую с (на 1 кг), объемную С (на 1 нормальный м ) и мольную г (на 1 моль). [c.18]

Теплоемкости газов при постоянном давлении Ср (в изобарном процессе) и при постоянном объеме Си (в изохорном процессе) имеют в термодинамике особое значение, поскольку такие процессы часто являются предметом ее исследования. Эти теплоемкости часто называют изобарной и изохорной — в соответствии с наименованием процесса. Каждая из этих теплоемкостей может быть массовой (истинной Ср и Сх) или Ср ДНСИ Срт И С щ ), объемной (соответственно Ср, с п и Ср , с т) и мольной (р,Ср, р,с и l pm, Х.С ). Выбор необходимой теплоемкости осуществляется в соответствии с конкретными условиями. [c.42]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...