Мольная и объемная теплоемкости

Массовая, мольная и объемная теплоемкость. Массовой теплоемкостью (с) называется количество тепла, необходимое для изменения температуры единицы массы вещества (обычно 1 кг или 1 г) на 1° С. [c.24]

Мольная и объемная теплоемкости 41 [c.41]

МОЛЬНАЯ И ОБЪЕМНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТИ [c.41]

Зависимость между весовой, мольной и объемной теплоемкостями определяется следующими очевидными формулами [c.41]

Теплоемкостью называется количество тепла, необходимого для повышения температуры тела на один градус. Рассматривается массовая, мольная и объемная теплоемкость. Массовая теплоемкость — это количество тепла, необходимого для повышения температуры 1 кг тела на Г, иначе говоря, это теплоемкость, отнесенная к 1 кг тела. Соответственно мольная теплоемкость — теплоемкость, отнесенная к одному киломолю, а объемная — к1м тела. Ввиду того что в 1 м при различных давлениях и температурах содержится различное количество вещества, объемную теплоемкость относят к такому количеству вещества, которое содержится в 1 м при нормальных условиях. Это количество вещества ранее называлось нормальным м (нм ). Таким образом, объемная теплоемкость относилась к нм . Кроме того, вместо массовой рассматривалась весовая теплоемкость. [c.23]

По известной массовой теплоемкости смеси можно определить мольную и объемную теплоемкость (см. стр. 24). [c.33]

Кроме рассмотренных весовых теплоемкостей Ср и С , следует также сказать о мольных и объемных теплоемкостях при постоянном давлении и при постоянном объеме. [c.80]

На основании выражений (5.23) уравнение, устанавливающее зависимость между весовой, мольной и объемной теплоемкостями, можно написать в следующем виде [c.81]

Для инженерных расчетов иногда удобно пользоваться средней теплоемкостью. Средними массовыми, мольными и объемными теплоемкостями называются количества теплоты, затрачиваемые для повышения температуры на 1° соответственно 1 кг, 1 кмоль и 1 Л1 газа при определенном термодинамическом процессе. [c.118]

По аналогии с формулой (245) можно написать формулы для средних мольной и объемной теплоемкостей. [c.120]

Весовая, мольная и объемная теплоемкости газов. Весовая теплоемкость. Если для повышения тем пературы 1 кг тела на dt требуется затратить dq единиц тепла, то отношение [c.57]

При технических расчетах пользуются как весовыми, так и мольными и объемными теплоемкостями в зависимости от обстоятельств. [c.64]

Все изложенное относится, конечно, и к мольным и объемным теплоемкостям. [c.69]

Связь между весовой, мольной и объемной теплоемкостями [c.184]

В зависимости от выбранной количественной единицы вещества различают мольную теплоемкость рс — кДж/(кмоль К), массовую теплоемкость с — кДж/(кГ К) и объемную теплоемкость с — кДж/(м -К). [c.36]

Между объемной, мольной и удельной теплоемкостями существует следующая очевидная связь [c.38]

Теплоемкость, следовательно, как и теплота, является функцией процесса и не входит в число термодинамических параметров. Однако первый закон термодинамики позволяет установить связь теплоемкости с термодинамическими параметрами вещества. В последующем изложении чаще всего будет использоваться удельная теплоемкость — теплоемкость единицы массы вещества с, Дж/(кг-К) часто применяются также мольная теплоемкость рс, Дж/(кмоль-К) и объемная теплоемкость с, Дж/(м -К), при этом для с следует указывать условия для единицы объема, чаще всего это нормальные физические условия 0°С и 760 мм рт. ст. [c.31]

Зависимости между мольной, весовой и объемной теплоемкостями [c.17]

ВЗАИМНАЯ СВЯЗЬ МОЛЬНОЙ, ВЕСОВОЙ И ОБЪЕМНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ [c.49]

В таком случае при заданной мольной теплоемкости весовая и объемная теплоемкости получаются из следующих соотношений [c.49]

Пример 16. Определить средние мольные, весовые и объемные теплоемкости кислорода как при постоянном давлении, так и при постоянном объеме при температуре 1000° С. [c.51]

Пример 1. Определить истинные мольную, массовую и объемную теплоемкости при постоянном давлении кислорода, температура которого равна 300° С. [c.27]

Эти теплоемкости (а также мольные и объемные) обычно определяются по таблицам средних теплоемкостей для газов. [c.128]

В приведенной табл. 1-5 — мольная теплоемкость при постоянном объеме — мольная теплоемкость при постоянном давлении. Для нахождения значений весовой и объемной теплоемкостей можно воспользоваться зависимостями (1-40) и (1-41). [c.47]

Для газов С одинаковыми мольными теплоемкостями, очевидно, и объемные теплоемкости одинаковы. [c.64]

Все изложенное относится также к мольным и к объемным теплоемкостям. [c.17]

Таким образом, в зависимости от того, к какой количественной единице вещества относить теплоемкость, различают следуюш,ие виды изобарной и изохорной теплоемкостей с, - массовые изобарная и изохорная теплоемкости с р, — объемные изобарная и изохорная теплоемкости — мольные изобарная и изохорная теплоемкости. [c.134]

Расчетная связь мольной теплоемкости с весовой и объемной устанавливается следующими формулами [c.42]

Теплоемкость, отнесенная к 1 кг, назы-вает. я весовой теплоемкостью с ккал/кг °С], отнесенная к I молю — мольной теплоемкостью цс ккал моль° С] и отнесенная к 1. м — объемной теплоемкостью С. Для газов под объемной теплоемкостью обычно принято понимать теплоемкость, отнесенную к I нм . [c.186]

Истинную мольную теплоемкость (лср воздуха при постоянном давлении можно определять по формуле цср = 28,7558-Ь -f 0,0057208 . Получить формулу для определения средней объемной теплоемкости пр-и постоянном объеме. [c.54]

Значительное количество данных о теплоемкостях растворов было в последние годы получено с помощью проточных калориметров (см., например, [2—4] и библиографию в этих работах). Кроме высокой производительности и отсутствия паровой фазы, к достоинствам этого метода следует отнести удобство использования раствора предыдущей концентрации как эталона для последующей в дифференциальных измерениях. Это позволяет добиться более высокой по сравнению е другими методами воспроизводимости результатов при определении избыточной теплоемкости. Однако проточный калориметр измеряет объемную теплоемкость, и для ее перевода в мольные или удельные величины требуются данные о плотностях растворов. [c.195]

В табл. 5.1 заданы мольные теплоемкости, однако, восполь-зовавншсь связью между теплоемкостями [см. уравнения (5.1)—(5.3)1, можно найти массовые и объемные теплоемкости, определив которые, [c.134]

В технической термодинамике особое значение имеют процессы изменения состояния газа при постоянном давлении и при постоянном объеме, а следовательно, и соответствующие этим процессам теплоемкости. Для теплоемкостей, соответствующих процессам изменения состояния газов ПРИ постоянном давлении изобарные теплоемкости), приняты обозначения Ср — массовая, Ср — объемная и цср — мольная, а для теплоемкостей, относящихся к процессам, происходящим при, неизменном объеме (изохорные теплоемкости) с —массовая, Со ооъемтшя (АСв — мольная. [c.34]

Теплоемкость, отнесенная к 1 молю вещества, называется мольной теплоемкостью цс ккалЫоль град, отнесенная к 1 кГ вещества — весовой теплоемкостью с [ккал кГ град], отнесенная к 1 нм — объемной теплоемкостью С или с [ккал/нм ерад]. Объемные теплоемкости газа относятся обычно к объему газа, приведенному к нормальному состоянию, т. е. к 0 С и 760 мм рт. ст. [c.19]

U fl Мольная теплоемкость Весовая теплоемкость Объемная теплоемкость Знтальппя 3 ТрОП ия [c.32]

Та,к как произв1еде1Ние объемной теплоемкости какого-ли бо газа на объем моля есть мольная теплоемкость этото газа, то с см 22,4 = (цс) см сть мольная теплоткость газовой смеси, С 22,4 ((Ас) 1 — мольная теплоемкость первого составляющего газа, Сг 22,4= ([i )2 — М Ольная теплоемкость второго составляющего газа и т. д. Следовательно, мольная теплоемкость газовой смеси равна [c.54]

Темплоемкостью тела в каком-либо процессе изменения его состояния называется количество тепла, потребное для повышения его температуры на один градус. Теплоемкость, отнесенная к единице количества вещества, является его удельной теплоемкостью, однако обычно ее тоже называют просто теплоемкостью. Применительно к газам в технической термодинамике различают массовую теплоемкость с, кдж/ кг град), объемную теплоемкость с, кдж1 м - град ) и мольную теплоемкость с, кдж/(кмоль град). Между собой эти теплоемкости связаны очевидными соотношениями [c.31]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...