Термодинамическая теория насыщенных паров

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ НАСЫЩЕННЫХ ПАРОВ [c.327]

Уравнения (1.69), (1.72), (1.81), (1.84) используются не только в теории газов, но имеют большое значение для теории жидких и твердых тел. Основой для этого служат условия термодинамического равновесия в гетерогенной системе. Если жидкость (или твердое тело) находится в равновесии с насыщенным паром, то согласно (1.18) химические потенциалы i-ro компонента в паре и в жидкой (или твердой) фазе равны друг другу. Определяя парциальные давления Р,- (или летучести /,) компонентов в газовой фазе, можно при помощи уравнений (1.81), (1.84) найти химический потенциал компонента i в насыщенном паре, который, в соответствии с условием термодинамического равновесия (1.18) равен химическому потенциалу i-ro компонента в жидкой (или твердой) фазе. [c.23]

Цейнер, на основе работ Реньо и пользуясь теоретическими работами Клапейрона, Клаузиуса и Ренкина, построил теорию насыщенного водяного пара и составил первые термодинамические таблицы для водяного пара. Цейнером выведено уравнение состояния водяного пара в форме [5] [c.18]

Обратимся к формуле Деринга — Фольмера (2.34) где имеет вид (2.2). Если учесть выражение (2.15) для разности давлений р" — р внутри критического пузырька и вне его, то для расчета частоты нуклеации /1 нри заданных температуре Т и давлении р нужно в первую очередь знать поверхностное натяжение на границе пузырька с жидкостью, давление насыщенного пара Ре, удельные объемы р, и", теплоту испарения I на одну молекулу. Кроме того, в предэкспоненциальный множитель входит число молекул в 1 сж жидкости N1 и масса молекулы т. Для 0, рв, V, V" берутся значения по таблицам термодинамических свойств [122, 123] на линии насыщения при заданной температуре. Так же находятся I и N1- При выбранном внешнем давлении р нетрудно рассчитать по (2.34) температурную зависимость Получается одна из кривых, показанных на рис. 8, б. Ввиду очень сильной температурной зависимости удобно пользоваться полулогарифмической шкалой. Меняя давление р = р, как параметр, приходим к серии кривых lg Jx [Т) (1—4 на рис. 8, б). Обычно сравнение экспериментальных данных с теорией производится не для частоты нуклеации а для температуры Гц, которая соответствует реализуемой в опыте частоте Например, при перегреве всплывающих капелек lg 6. По теории гомогенной нуклеации строится небольшой участок кривой lg Jl (Т) и из условия lg = 6 определяется теоретическое значение Гц. Для проверки теории нужно изменять в широком интервале давлепие, под которым находится жидкость, а также эффективную частоту зародышеобразования. Перекрыть большой диапазон удается благодаря применению разных методов перегрева жидкостей. Для маленькой пузырьковой камеры /1 1 10—10 см -сек , для капелек 10 см -сек , а в методе импульсного нагрева жидкости имеем = 10 — 10 слГ -сек . Это позволяет судить о применимости теории как при низких, так и при очень высоких частотах спонтанного зародышеобразования. Безразмерную величину [c.129]

Учебник Вышнеградского по содержанию является значительно более развитым, чем учебник Окатова. Так, например, в учебнике Вышнеградского дается теория регенеративных циклов, рассматривается работа тепловых газовых машин — Стерлинга, Эриксона и приводится сравнение их в нем излагается притом весьма развитая теория истечепил значительно полнее приводится теория насыщенного и перегретого пара и паровых процессов, особенно процесса адпабатного. В нем обстоятельно и довольно подробно, конечно, для того периода, рассматривается термодинамическая теория паровой машины. [c.51]

Как говорилось, автор продуманно и очень последовательно излагает в рассматриваемом разделе общие сведения и теорию паровой машины. Сначала рассматриваются схема паровой машины и принцип ее действия, зате.м говорится об идеальном цикле паровой машины и отличии его от цикла Карно. После этого излагается термодинамическая теория пдсального цикла паровой машины и выводится формула тер.мпческого к. п. д. цикла для насыщенного и перегретого пара. Расс.мотрев идеальный цикл паровой машины и установив основные аналитические соотношения для него автор переходит к индикаторной диаграмме и говорит об обстоятельствах, отклоняющих ее ст идеального цикла. После этого вводятся типичные для паровой машины к. п. д. [c.86]

Начало второго периода развития теории водяного пара и со-зд 1ния таблиц его термодинамических свойств можно отнести к 60-м годам прошлого столетия. К этому периоду относятся попытки создания полной и систематической теории водяного пара, в основном насыщенного. Эти работы базировались на опытных данных Реньо. Развитие этой теории многим обязано исследованиям Клаузиуса, Цейнера, Ренкина и др. [c.487]

Эта связь термодинамических свойств вещества в растворе с молекулярным составом его насыщенного пара может быть использована не только для определещ Я активностей по давлению пара, но для расчета равновесий в парах чистых химических элементов и их соединений. Последняя задача представляет большой самостоятельный интерес как для теории химической связи в сплавах, так и для их практиче-34 [c.34]

На этом явлении основана капиллярная теория перегревания жидкостей Дюгема (и вообще капиллярная теория задержек при появлении новой фазы и метастабильных состояний). По той же причине давление насыщенного пара над поверхностью малых капель больше, чем над плоской поверхностью, как это показал термодинамически Кельвин. Давление внутри выдутого мыльного пу.чыря на 2р = больше, чем снаружи. Чтобы [c.474]

Для перфторуглеродов нет сведений о плотностях жидкости и пара на линии насыщения, поэтому пришлось прибегнуть к приближенному расчету о по экспериментально измеренной капиллярной постоянной. Были использованы два способа расчета. Первый из них основан на допущении постоянства парахора вещества в широком температурном интервале [124]. Во втором — применяются однонараметрические уравнения термодинамического подобия [126—129] для нахождения значений р, р", которые затем подставляются в (5.4). Полученное вторым путем поверхностное натяжение применялось для расчета и перфторуглеродов. Первый способ дает при высоких температурах более низкие (на 1—3%) значения а [124], за исключением ф-пентана, у которого отклонение имеет другой знак. В однопараметрическом варианте теории термодинамического подобия отклонение веществ от закона соответственных состояний учитывается введением индивидуального параметра Р [c.131]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...