Равновесные потенциалы никеля, кобальта и железа

Железо. Входит в группу VIH периодической системы элементов Д. И. Менделеева, образуя в ней вместе с кобальтом и никелем подгруппу железа. Нормальный равновесный потенциал железа для процесса Fe Fe + равеи —0,44 В, равновесный потенциал образования трехвалентных ионов железа Fe->Fe + составляет —0,0366 В. [c.25]

По своим химическим свойствам кобальт несколько сходен с никелем. Равновесный потенциал кобальта равен — 0,277 в, он немного отрицательнее равновесного потенциала никеля. Кобальт обладает сильной способностью к пассивированию, поэтому он стоек при обыкновенной температуре по отношению к воде, влажному воздуху, щелочам и органическим кислотам. В крепкой азотной кислоте кобальт пассивируется, в разбавленной — растворяется. В разбавленных неокисляющих кислотах — сериой и соляной — кобальт медленно растворяется. Из металлов подгруппы железа кобальт менее всех способен растворять водород. При нагревании [c.541]

Кобальт. Равновесный потенциал равен —0,277 в, т. е. немного отрицательнее равновесного потенциала никеля. В 3%-ном растворе Na l электродный потенциал составляет —0,45 в. Кобальт легко пассивируется, поэтому он коррозионностоек по отношению к воде, влажному воздуху, щелочам и органическим кислотам. Из металлов подгруппы железа кобальт менее всех способен растворять водород. При нагреве выше 300° С на воздухе или в кислороде кобальт начинает окисляться. При 900° С окисление кобальта происходит довольно быстро. [c.18]

Определение точного значения равновесных потенциалов металлов группы железа в системе металл—раствор представляет большие трудности в связи с тем, что истинное равновесие в этой системе при обычных условиях не достигается. Некоторые авторы считают, что вследствие необратимости электродов по отношению к собственным ионам в растворе надежное значение равновесных потенциалов никеля и кобальта электрохимическим методом вообще получить невозможно [1]. Действительно, измеряемые стационарные потенциалы металлов группы железа намного положптельнее, чем равновесные потенциалы. Так как переходные металлы благодаря большой реакционной способности легко взаимодействуют со средой и их поверхность в водных растворах не существует в чистом виде, то указанное отличие может быть связано с состоянием поверхности электрода. Экспериментально было показано [2], что даже простое соскабливание поверхности электрода резко сдвигает его потенциал в отрицательную сторону. Это свидетельствует о том, что величины стационарных потенциалов металлов группы железа определяются прежде всего состоянием поверхности электрода. [c.188]

Ч Келезо входит в группу VHI Периодической системы элементов Д. И. Менде-тЙвва, образуя в ней вместе с кобальтом и никелем подгруппу железа. Нормальный ртмовесный потенциал железа для процесса Ре -> Fe + равен —0,44 в, равновесный потенциал образования трехвалентных ионов железа Fe->Fe + составляет —0,0366 в. [c.17]

По своим химическим и коррозионным свойствам кобальт [7, 11, 194] до некоторой степени сходен с никелем. Равновесный электродный потенциал равен—0,28 В, т.е. заметно менее отрицателен, чем у железа (—0,44), но близок к никелю (—0,25). Кобальт, как и никель, обладает значительной способностью к пассивации. Эти параметры и определяют основные коррозионные его характеристики. Кобальт стоек при обычной температуре по отношению к воде, влажному воздуху, щелочам и органическим кислотам. В крепкой HNO3 кобальт пассивируется, в разбавленной растворяется. В разбавленных неокислительных кислотах (H2SO4, НС1) растворяется медленно в подогретых и более концентрированных — довольно быстро, особенно при наличии окислителей или аэрации. [c.231]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...