Калий одноатомного газа

Для того чтобы вычислить интегралы для Д и ДЯ в уравнениях (1-14) и (1-20), теплоемкость должна быть выражена в зависимости от температуры. Согласно табл. 2, теплоемкость одноатомного газа, например такого как гелий, аргон или неон, не зависит от температуры и равна 3 кал моль °К) при процессах при постоянном объеме и 5 кал моль °К) при процессах при постоянном давлении. Таким образом, для одноатомных идеальных газов [c.49]

Состояния твердый — от 298 до 490° К, жидкий — от 490 до 958° С, идеальный одноатомный газ — от 958 до 3000° С. Фазовые превращения точка плавления — 490° К, АЯ = 1300 кал/моль точка кипения — 958° К, АН = 6290 кал/моль. [c.131]

При дуговом нагреве одноатомные газы и пары подвергаются также термической ионизации, образуя плазму из заряженных ионов и электронов, что облегчает стабильное горение дуги. Потенциалы ионизации ряда газов и паров приведены в табл. 1.10. Для щелочных металлов (калий, натрий, кальций), ряда газов и паров потенциал ионизации составляет [c.40]

Термодинамические свойства одноатомного газа С , кал моль град, кал/МОЛЬ, 5°, кал моль град [332] [c.92]

Термодинамические свойства одноатомного газа 6 , кал моль град кал моль 6 , кал/моль град [332] [c.102]

Вычислить для одного кубического сантиметра одноатомного газа дополнительную теплоемкость С . .л, вызванную содержащимся в нем равновесным излучением, если объем газа поддерживается постоянным, причем моль газа занимает объем V = 22,4-10 см /моль (такой объем занимал бы моль идеального газа при нормальных температуре и давлении). Сравнить с теплоемкостью самого газа (равной С газа = ЗЛ/2 И кал/(см К)). [c.95]

Модифицированная корреляция Эйкена [уравнение (10.3.5)] дает более высокие значения Я, чем его же корреляция в форме (10.3.3), и разница становится еще большей, когда Сц превышает значение для одноатомных газов приблизительно на 3 кал/(моль-К). [Обе корреляции сводятся к уравнению (10.2.3), когда Со = I R- ] Обычно экспериментальные значения % лежат между значениями, рассчитанными по обеим корреляциям Эйкена, кроме полярных газов, когда уравнения (10.3.3) и 10.3.5) дают значения Я, которые слишком высоки. [c.412]

По формуле. (14.63) для молярной М = Ма и кЫл = = 2 кал/К-моль) теплоемкости электронного газа в металлах при комнатной температуре (Г=300 К) получаем величину Су = = 0,05 кал/моль, которая почти в 100 раз меньше молярной теплоемкости классического одноатомного идеального газа. Это показывает, что электронный газ в металлах следует не классической, а квантовой статистике (Ферми — Дирака). Крайне малая величина теплоемкости электронного газа обусловлена тем, что вследствие принципа Паули тепловое движение затрагивает сравни- [c.240]

Торн и Уинслоу [11] рассматривали пары калия как реальный одноатомный газ, уравнение состояния которого [c.235]

Те.посмкость Ср одноатомных газов при комнатной температуре, исходя из кинетической теории газов, равна примерно 21 дж г-атом-град) [Ькал (г-атом-град)]. Для двухатомных газов теоретическое значение, равное примерно 29 дж1 мольХ Хград) [7 кал моль-град)], хорошо согласуется с опытным при комнатной температуре. Эта величина растет с повышением температуры или атомного веса н может иметь максимальное значение, равное 37,7 дж моль -град) [9 кал моль-град)]. Для двухатомных молекул с молекулярным весом до 40 уравнение [c.18]

Среднее значение стандартной энтропгнг одноатомных газов с. атомным весом выше 45 равно 172 дж <г-атом-град) [41 кал [г-ато.ч-град)]. Энтропия одноатомных газов с атомным весом от 4 до 45 возрастает от 126 до 168 дж (г-атом-град) [30—40 кал [г-атом-град)]. [c.25]

Согласно закону Генри, растворимость газов в жидком металле должна быть пролорциональна равновесному парциальному давлению. Это верно для инертных газов с одноатомными молекулами. Если концентрацию вещества в газовой фазе (в виде двухатомных молекул) обозначить через [Гг], а растворенного в жидком металле (натрии, калии, свинце и др.) —через [Г ], то [c.43]

Для того чтобы проиллюстрировать изложенные качественные соображения, проделаем оценки для свинца. Вычислим энтропию свинца в критической точке, воспользовавшись общей формулой для энтропии одноатомного идеального газа (4.16), каковыми являются пары свинца. Примем для оценки критическую температуру равной Г р = 4200° К, а объем Т кр = 37ок ) (обычно критический объем раза в три больше нормального объема жидкости). Статистический вес атомов свинца равен go = 9. Вычисление с этими параметрами дает р = 42,8 кал/моль-град ). [c.597]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...